Урок з хіміії у 7 класі на тему: "Хімічні рівняння"

Про матеріал
План-конспект уроку з хіміії у 7 класі на тему: "Хімічні рівняння" стане в нагоді вчителю як один з прикладів організації роботи учнівського колективу
Перегляд файлу

План-конспект уроку з хімії в 7 класі                                                               Дата:

Вчитель: Філіпчук Т.А.

Тема: Семінарське заняття «Хімічні рівняння».

Мета навчальна: поглибити й розширити знання учнів про хімічні реакції; продовжити формувати поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції, розміщення коефіцієнтів на основі закону збереження мас, читання хімічних рівнянь.

Мета розвиваюча: розвивати логічне мислення, вміння аналізувати, навички складання рівнянь хімічних реакцій.

Мета виховна: виховувати почуття наполегливості, старанності, зацікавленості до вивчення предмету.

Тип уроку: поглиблення знань, формування вмінь і навичок.

Основні поняття: реагенти, продукти реакції, коефіцієнт.

Хід уроку

І. Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

На дошці рівняння:

І           ІІІ

а) А1 + С12 Zn + О2  Р + Н2

             ІІ

6) Na2  A1 + S  H2 + Na

Бесіда

  1.               Який закон допоміг вам розставити коефіцієнти в рівнянні реакції? (Закон збереження маси)
  2.               Наведіть приклади, коли цей закон не виконується. (Коли порушено чистоту експерименту. Знаходимо й аналізуємо помилки в наведених прикладах.)
  1.               А хто експериментально підтвердив цей закон? (Лавуазьє, Ломоносов)
  2.               Для чого використовуються коефіцієнти в рівнянні реакції? (Щоб зрівняти кількість атомів кожного хімічного елемента)
  3.               То що ж таке хімічне рівняння? (Умовний запис хімічної реакції)

 

ІІІ. Формування знань про типи хімічних реакцій

На дошці —рівняння хімічних реакцій. Учні по ланцюж­ку розставляють коефіцієнти.

а) КС1О3 КС1 + О2   б) Сг + С12 → СгС13

в) NaNО3 NaNО2 + О2  г) Н2О + SО2 H2SО3

д)Ag + S Ag2S   є) Н2О2 Н2О + О2

ж) Na2О + Н2О   NaOH  з) Ва + О2 ВаО

и) Hg + О2  HgO   к) (NH4)2CО3  NH3 + H2О + О2

л) Zn + HClZnCl2+H2   м)  CuSО4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SО4

 

Проблемне питання: поміркуйте, за якою ознакою можна розділити наведені реакції на дві групи.

Група 1: одна вихідна речовина кілька продуктів.

Група 2: кілька вихідних речовин один продукт.

Група 3: кілька вихідних речовин кілька продуктів

Отже, розрізняють чотири типи хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції. Складемо схему у звичайному вигляді.

 

Хімічні реакції

Сполучення

А + В АВ

Розкладу

 АВ А + В

Заміщення

АВ + С АС + В

Обміну

AB + CD AD + BC

 

Спробуємо сформулювати визначення реакцій сполучення, розкла­ду, заміщення й обміну.

Реакції сполучення — це хімічні реакції, у результаті яких із двох і більше речовин утворюється один продукт реакції.

N22 NO

N02 + H2О + О2 HNО3

Реакції розкладу — це хімічні реакції, у результаті яких з однієї склад­ної речовини утворюється два і більше продуктів реакції.

HgO Hg2

(NH4 )2Сг2О7 Сг2О3 + N2 + Н2О

Реакції заміщення — це хімічні реакції, у результаті яких одна проста речовина заміщає атоми іншого елемента в складній речовині.

WО2 + H2 W + H2О

Реакції обміну — це хімічні реакції, у результаті яких складні речови­ни обмінюються своїми складовими.

HCl + Na2S  H2S + NaCl

 

IV. Закріплення вивченого.

1) Завдання по рівнях

І рівень

Zn + PZn3P2

Ca + O2CaO

II рівень

Al + O2Al2O3

CuO + HBrCuBr2 + H2O

III рівень

K +H2OKOH + H2

NaOH + H3PO4Na3PO4 + H2O

2) Самостійна робота на листочках

(по варіантах)

 

V. Підсумок уроку.

Вправа «Незавершене речення»

 

VІ. Домашнє завдання: повторити §12-15, виписати з підручника по 1 рівнянню кожного типу.

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
4.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
4.7
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Малік Олена Ігорівна
    Загальна:
    4.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    4.0
    Відповідність темі
    5.0
doc
Пов’язані теми
Хімія, 7 клас, Розробки уроків
Додано
19 січня 2019
Переглядів
7445
Оцінка розробки
4.7 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку