Урок з хіміії у 7 класі на тему: "Хімічні рівняння"

План-конспект уроку з хімії в 7 класі                                                               Дата:

Вчитель: Філіпчук Т.А.

Тема: Семінарське заняття «Хімічні рівняння».

Мета навчальна: поглибити й розширити знання учнів про хімічні реакції; продовжити формувати поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції, розміщення коефіцієнтів на основі закону збереження мас, читання хімічних рівнянь.

Мета розвиваюча: розвивати логічне мислення, вміння аналізувати, навички складання рівнянь хімічних реакцій.

Мета виховна: виховувати почуття наполегливості, старанності, зацікавленості до вивчення предмету.

Тип уроку: поглиблення знань, формування вмінь і навичок.

Основні поняття: реагенти, продукти реакції, коефіцієнт.

Хід уроку

І. Організація класу.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

На дошці рівняння:

І           ІІІ

а) А1 + С1₂ → Zn + О₂ → Р + Н₂ →

             ІІ

6) Na +О₂ → A1 + S → H₂ + Na →

Бесіда

1.               Який закон допоміг вам розставити коефіцієнти в рівнянні реакції? (Закон збереження маси)
2.               Наведіть приклади, коли цей закон не виконується. (Коли порушено чистоту експерименту. Знаходимо й аналізуємо помилки в наведених прикладах.)

3.               А хто експериментально підтвердив цей закон? (Лавуазьє, Ломоносов)
4.               Для чого використовуються коефіцієнти в рівнянні реакції? (Щоб зрівняти кількість атомів кожного хімічного елемента)
5.               То що ж таке хімічне рівняння? (Умовний запис хімічної реакції)

ІІІ. Формування знань про типи хімічних реакцій

На дошці —рівняння хімічних реакцій. Учні по ланцюж­ку розставляють коефіцієнти.

а) КС1О₃ → КС1 + О₂   б) Сг + С1₂ → СгС1₃

в) NaNО₃ → NaNО₂ + О₂  г) Н₂О + SО₂ → H₂SО₃

д)Ag + S → Ag₂S   є) Н₂О₂ → Н₂О + О₂

ж) Na₂О + Н₂О →  NaOH  з) Ва + О₂ → ВаО

и) Hg + О₂  → HgO   к) (NH₄)₂CО₃  → NH₃ + H₂О + О₂

л) Zn + HCl → ZnCl₂+H₂   м)  CuSО₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SО₄

Проблемне питання: поміркуйте, за якою ознакою можна розділити наведені реакції на дві групи.

Група 1: одна вихідна речовина → кілька продуктів.

Група 2: кілька вихідних речовин → один продукт.

Група 3: кілька вихідних речовин → кілька продуктів

Отже, розрізняють чотири типи хімічних реакцій за кількістю вихідних речовин і продуктів реакції. Складемо схему у звичайному вигляді.

Спробуємо сформулювати визначення реакцій сполучення, розкла­ду, заміщення й обміну.

Реакції сполучення — це хімічні реакції, у результаті яких із двох і більше речовин утворюється один продукт реакції.

N₂+О₂ → NO

N0₂ + H₂О + О₂ → HNО₃

Реакції розкладу — це хімічні реакції, у результаті яких з однієї склад­ної речовини утворюється два і більше продуктів реакції.

HgO → Hg+О₂

(NH₄ )₂Сг₂О₇ → Сг₂О₃ + N₂ + Н₂О

Реакції заміщення — це хімічні реакції, у результаті яких одна проста речовина заміщає атоми іншого елемента в складній речовині.

WО₂ + H₂ → W + H₂О

Реакції обміну — це хімічні реакції, у результаті яких складні речови­ни обмінюються своїми складовими.

HCl + Na₂S  → H₂S + NaCl

IV. Закріплення вивченого.

1) Завдання по рівнях

І рівень

Zn + P → Zn₃P₂

Ca + O₂ → CaO

II рівень

Al + O₂ → Al₂O₃

CuO + HBr → CuBr₂ + H₂O

III рівень

K +H₂O → KOH + H₂

NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O

2) Самостійна робота на листочках

(по варіантах)

V. Підсумок уроку.

Вправа «Незавершене речення»

VІ. Домашнє завдання: повторити §12-15, виписати з підручника по 1 рівнянню кожного типу.