Властивості оцтової кислоти

9 клас

 Тема: Хімічні властивості оцтової кислоти. Застосування оцтової кислоти.

Мета:   розширити і поглибити знання учнів про хімічні властивості кислот на прикладі органічних карбонових кислот, порівняти їх властивості з неорганічними кислотами і довести цим єдність живої і неживої природи, повторити правила БЖД під час поводження з кислотами;

 розвивати експериментальні вміння й навички, вміння порівнювати факти, вдосконалювати навички складання хімічних рівнянь;

 виховувати науковий світогляд, пізнавальний інтерес, самостійність, відповідальне ставлення до навчання.

 Обладнання: телевізор, ноутбук, реактиви: оцтова кислота, магній металічний, натрій гідроксид, кальцій карбонат, індикатори, картки для лабораторних дослідів, хімічне обладнання.

 Тип уроку: комбінований.

 Хід уроку

 І.Організація класу. Привітання учнів. Оголошення теми уроку.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

1.Мозковий штурм.

2. Тестування (фронтальне)

1.Вкажіть формулу оцтової кислоти:

а) С2Н4О;

б) С2Н4О2;

в) С2Н4.

2. Міжнародна назва оцтової кислоти:

а) мурашина;

б) етаналь;

в) етанова;

г) бутанова.

3.Назвіть функціональну групу карбонових кислот:

а) гідроксильна;

б) карбонільна;

в) карбоксильна.

4. Оцтова кислота:

а) добре розчинна у воді;

б) погано розчиняється;

в) не розчиняється.

5. Оцтова кислота:

а) блакитного кольору;

б) безбарвна;

в) білого кольору.

6. Температура кипіння етанової кислоти вища ніж пропану тому, що:

а) між молекулами утворюються водневі зв’язки;

б) в етанової кислоти більша молекулярна маса.

7. Оцтову кислоту використовують у виробництві волокон:

а) віскозних;

б) ацетатних;

в) капрону.

8. Який розчин оцтової кислоти використовують у харчовій промисловості:

а) 70 %;

б) 40 %;

в) 9  %.

3. Про які фізичні властивості розповідають ці малюнки:

ІІІ. Вивчення новаго матеріалу.

 1. Мотивація. Одним з найбільш цікавих скарбів, які нібито належать Клеопатрі, був найбільший набір перлів на Землі. Ми говоримо «нібито», бо він більше не існують і, мабуть, через те, що Клеопатра проковтнула всі перлини.

За словами Плінія Старшого, Клеопатра поклала одну з найбільших перлин, яку коли-небудь бачило людство, в стакан з чистим оцтом, що розчиняє перли і випила його на суперечку. Королева нібито створила цей дорогий  «коктейль» після того як її коханий Марк Антоній посперечався з нею, що вона не зможе витратити велику суму грошей на одну порцію їжі. У відповідь на це, Клеопатра зняла одну з її власних сережок (виготовленої з гігантського перлів, що подарував їй Східний цар) і розчинила її в склянці оцту перед тим, як негайно випити всю цю суміш за один ковток.

Згідно Луцию Мунацій Планку, людині, який спостерігав за даними суперечкою, ця перлина коштувала близько 1764 фунтів (800кг)  золота, і тільки завдяки його втручанню, інша сережка Клеопатри залишилися недоторканою. Якби він тоді не втрутився, Клеопатра випила б більше 3000 фунтів золота, і все через якогось дурного парі. Протягом багатьох років вважалося, що ця історія є міфом, але один дослідник довів, що оцет фактично здатний повністю розчинити перлину протягом приблизно 10 хвилин, за умови, що вона була попередньо розбита на дрібні шматочки.

2. Пояснення вчителя. Хімічні властивості карбонових кислот обумовлені їх складом і будовою, а саме наявністю карбоксильної групи - СООН, в якій є рухливий атом Гідрогену. Саме він і обумовлює більшість хімічних властивостей карбонових кислот. Пригадаємо, які хімічні властивості мають неорганічні кислоти. (стисла бесіда).

Зробіть висновок. Чим зумовлені однакові хімічні властивості неорганічних та органічних сполук? (висновок про спільне в складі й будові цих речовин)

3.Виконання лабораторних дослідів. При написані рівнянь хімічних реакцій скористайтеся підручником с.159-160

 ЛАБОРАТОРНІ ДОСЛІДИ

Пригадайте й неухильно виконуйте ПРАВИЛА ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ З ОБЛАДНАННЯМ І РЕАКТИВАМИ

1. Дія оцтової кислоти і хлоридної кислоти на індикатори.

У пробірки внесіть по 0,5 мл. розчину оцтової і хлоридної кислот і добавте по шматочку  індикаторного  паперу (лакмусу)

Чи однаково діють ці кислоти на індикатори? Яка з них є сильним електролітом, а яка - слабким?

2. Взаємодія оцтової і хлоридної кислот з металлами.

Дослідіть і порівняйте взаємодію оцтової і хлоридної кислот з магнієм.

В дві пробірки насипте порошку магнію. В першу пробірку добавте 0,5 мл оцтової кислоти, а в другу – хлоридної. Що спостерігаєте?

Допишіть рівняння реакцій:

Mg + HCl

Mg + CH₃COOH

3. Взаємодія оцтової і хлоридної кислот  з  лугами

В дві пробірки налийте по 0.5 мл Натрій гідроксиду і добавте в кожну шматочок фенолфталеінового папірця. Що спостерігаєте?  В першу пробірку добавте оцтової кислоти, а в другу – хлоридної. Що спостерігаєте?

Допишіть рівняння реакцій:

NaOH + HCl

NaOH + CH₃COOH

4. Взаємодія оцтової і хлоридної кислот  з  солями.

В пробірки зі шматочками крейди (СаСО₃) прилийте по 0,5 мл  хлоридної і оцтової кислот. Що спостерігаєте?

Допишіть рівняння реакцій:

СаСО₃ + HCl

 СаСО₃ + CH₃COOH

Виконавши лабораторні досліди, ви пересвідчилися, що оцтовій кислоті притаманні ті самі загальні властивості, що й відомим вам неорганічним кислотам. Однак слід пам'ятати: оцтова кислота - органічна речовина, тому ця неї характерна реакція горіння (повного окиснення). Наллємо в пробірку трохи чистої оцтової кислоти й нагріємо її (пригадайте, за якої температури кипить оцтова кислота). Не припиняючи нагрівання, підпалімо палаючою скіпкою пару оцтової кислоти. Вона горить слабосвітним полум'ям.

Реакція естерифікації:

Що це за речовини- естери? Чи зустрічаємося ми з ними в побуті? Що ми знаємо про них? Скористайтеся своїми смартфонами та знайдіть інформацію в мережі  Інтернет.

7). «Цікавинки» про  естери.

1. Естер оцтової кислоти і пентанола має запах банана. Що це означає?

2. Естер оцтової кислоти та ізомерного пентанола має запах груші.

3. Естер метанової кислоти і пентанола має запах вишні.

4. Естер бутанової кислоти та ізомерного пентанола має запах сливи.

 5. Естер бутанової кислоти та етанола має запах ананаса. Що це означає? Де їх можна використовувати?

6. Етилацетат- як розчинник.

8). Застосування оцтової кислоти.

 Перегляд відеоролика каналу 1+1.

Робимо висновки про застосування оцтової кислоти (можна скористатися підручником)

Слайд

Домашнє завдання: параграф 28 (весь), вправа 209, 210. *Запишіть рівняння реакції утворення естеру, що має запах яблук.