Вступ до органічної хімії Нас оточує безліч різноманітних речовин. Властивості, будова, походження цих речовин дуже різні. Спочатку всі відомі речовини хіміки поділили на три групи: мінеральні, рослинні і тваринні. Вивчаючи ці речовини швецький хімік Берцеліус прийшов до висновку, що між рослинними і тваринними речовинами немає суттєвих відмінностей. Він запропонував назвати їх «органічними» , оскільки містяться в організмах. Так виникла «Органічна хімія». Що таке органічна хімія і що вона вивчає? Які речовини відносяться до органічних, як вони побудовані, які їх властивості і яке їх застосування – саме це ми дізнаємося вивчаючи органічну хімію.
Назва «органічна хімія» походить з припущення що органічні сполуки можуть бути синтезовані тільки в живих організмах. Термін “органічна хімія” вперше запровадив в 1807 році шведський хімік Берцеліус. Вважалось, що всі органічні речовини можуть бути синтезовані тільки в живих організмах. Думали, що вони утворюються тільки під дією особливої “життєвої сили”, яка існує лише в живій природі: в організмі тварин і в рослинах. Виникнення органічної хімії.
Причини багатоманітності органічних сполук. Атоми Карбону утворюють зв’язки між собою, з’єднуючись в ланцюги, кільця.01 Між атомами Карбону утворюються різні типи зв’язків:одинарні С – С; подвійні С =С ; потрійні С ≡ С.02 До складу органічних речовин входять різноманітні функціональні групи:гідроксогрупа - ОН; альдегідна група - СНО;карбоксильна група - СООН; аміногрупа -NH2нітрогрупа - NО203
Причини багатоманітності органічних сполук Існують ізомери – речовини, які мають однаковий якісний і кількісний склад, але різну будову і тому різні властивості.04Існують гомологи – речовини, що мають подібну будову, властивості, але відрізняються за складом на одну або кілька груп –СН2.05
Порівняння органічних і неорганічних речовин Критерії порівняння. Неорганічні речовини. Органічні речовини. Елементарний склад Майже всі елементи періодичної системи Д.І. Менделєєва. С, Н, О, N, S, P та іншіВалентність елементів. Різна, часто змінна. Постійна: СІV, НI, ОII, Hal. IВиди зв’язків Усі типи: ков. полярний, ков. неполярний, йонний. Переважно ковалентний полярний і ковалентний неполярний. Будова речовини Атомна, молекулярна, йонна кристалічні гратки. Молекулярні кристалічні гратки. Термостійкість Різна: часто тугоплавкі, бувають легкоплавкі. Переважно легкоплавкі, легко розкладаються. Швидкість реакціїВелика, часто реакції відбуваються миттево. Зазвичай повільно, часто реакції проходять в різних напрямках. Кількість Понад 500 тисяч. Понад 20 млн., щороку синтезується понад 200-300 тис. нових.