2 березня о 18:00Вебінар: Як казка допомагає навчати образотворчому мистецтву учнів 5-7 класів

Алгоритм складання електронного балансу при вивченні хімії у 9 класі

Про матеріал
Електронний баланс або метод розставлення коефіцієнтів в окисно-відновних реакціях - одна з найважливіших тем при вивченні шкільного курсу хімії, і одна з найважчих. Покрокоий алгоритм виконання цього завдання допоможе полегшити розуміння та вивчення даної теми у 9 класі.
Перегляд файлу

Алгоритм складання електронного балансу

 

  1. Перше завдання – визначити ступені окиснення (С.О.) усіх елементів у  хімічному рівнянні реакції.
    1.          Пам’ятаємо, що С.О. простих речовин завжди дорівнюють нулю.

Наприклад,

                             Н2 0, О20, Са0  і т.п.

Прості речовини – містять атоми лише одного хімічного елемента.

 

  1.          С.О. елементів у складних речовинах фактично дорівнює їх валентності.
  2.          Метали переважно відновники, тому мають С.О. із позитивним знаком – «+».
  3.          Неметали  переважно є окисниками, тому мають С.О. із негативним знаком – «-».
  4.          Сумарний заряд сполуки завжди дорівнює нулю – «0»

          Наприклад,

                        Са+2 О-2,  N2+1 O-2, Li2+ O-2, Сu+2S-2.

  1.          Якщо сполука складається з трьох  елементів:
  • Насамперед визначаємо С.О. того елемента, котрого точно знаємо С.О. Це такі елементи, як: О-2, Н+.
  • Визначаємо С.О. металічного елемента (дорівнює валентності, часто можна визначити по номеру групи).
  • Щоб визначити валентність третього елемента (зазвичай, середнього у формулі) робимо математичні обрахунки, оскільки сумарно всі заряди мають вийти на нуль.  

         Наприклад,

                         -    К2SO4-2

                                       -      К2+ SO4-2

                         -    (-2×4)- (+1×2) = -8-2= +6

        Отже, С.О.  S дорівнює +6      К2+S+6O4-2  

  1. Визначаємо котрі елементи змінили свої С.О..

Наприклад, у такому рівнянні

         Н20  + О20  = Н2+О-2

         Н20             → Н+

         О20               → О-2

  1. Визначаємо скільки електронів прийняв чи віддав кожен з атомів. Пам’ятаємо, що кожен атом є електронейтральним – тобто має однаково плюсів і мінусів.(«+» і «-»).

Міркуємо так – якщо атом мав однаково «+» і «-» тобто «0», а перейшов на «+» - значить мінусів стало менше – тобто забрали електрони (-е-).

        Н20  -е-      → Н+

І навпаки, якщо атом з «0» перейшов у стан «-2» - значить додали мінуси – додали електрони (+е-)

        О20   +2е-    → О-2

 

  1. Оскільки усі прості речовини в електронний баланс ми вписуємо з індексами – процеси прийняття-віддачі електронів у нас ще не зрівняні.

        Н20  -е-      → Н+  

Гідроген віддав 1 електрон, але ж атомів Гідрогену є 2, тому кожен атом віддає по одному електрону

        Н20  - 2е-      → Н+

Те ж з Оксигеном

        О20   +4е-    → О-2

  1. Тепер визначаємо хто є відновником (процес окиснення), а хто – окисником (процес відновлення)

Відновник – елемент, що віддає електрони.

Окисник – елемент, що приймає електрони.

Процес віддачі електронів – процес окиснення.

Процес прийняття електронів – процес відновлення.

  1. Правильно складений електронний баланс має виглядати так:

 Н20  + О20  = Н2+О-2

 Н20  - 2е-      → Н+                  відновник/ процес окиснення

О20   +4е-    → О-2                             окисник/ процес відновлення

  1. Насамкінець, визначаємо коефіцієнти

Після першої лінії виписуємо кількість електронів – е-,

Після другої лінії ставимо число – спільне кратне для попередніх

Після третьої лінії ставимо число – частку кожного з чисел

Н20  + О20  = Н2+О-2

Н20  - 2е-      → Н+     2    4   2      відновник/ процес окиснення

О20   +4е-    → О-2          4               1        окисник/ процес відновлення

 

Знайденні коефіцієнти: 2 – біля атомів Гідрогену, 1- біля атомів Оксигену.

  1. Переносимо знайденні коефіцієнти у початкове рівняння реакції. Спочатку ставимо коефіцієнти у тій частині рівняння, де знаходиться більше сполук – у нашому випадку біля вихідних речовин.
  2. Складений електронний баланс і розставленні коефіцієнти мають виглядати так

     2Н20  + О20  = 2Н2+О-2

Н20  - 2е-      → Н+     2    4   2      відновник/ процес окиснення

О20   +4е-    → О-2          4               1        окисник/ процес відновлення

 

Увага !!! Усі попередні пояснення із пунктів 1-8 виконуються усно. Записувати і оформляти  електронний баланс потрібно лише так як у пункті 9.

 

 

 

docx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Інші матеріали
Додано
20 грудня 2020
Переглядів
82
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку