ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ. ПРАКТИЧНІ РОБОТИ З ХІМІЇ, 9 КЛАС

Про матеріал

Для кращої роботи на уроці я в своєму досвіді використовую практичні роботи у вигляді теки для всіх класів. Хочу запропонувати вашій увазі у вигляді таблиць і цікавих завдань для загального висновку («Репортаж с места события», Задания «Отвечай – ка», «Исправляй - ка») практичні роботи для 9 класу.

Перегляд файлу

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Комунальний заклад «Петропавлівська спеціалізована школа №2 з поглибленим вивченням окремих предметів та курсів Станично-Луганського району Луганської області»

$D:\Фото\Аня\для альбома\XWpClwuyK5Y.jpg$ ДИДАКТИЧНІ МАТЕРІАЛИ. ПРАКТИЧНІ РОБОТИ З ХІМІЇ, 9 КЛАС

Філіпова Анна Василівна

Вчитель хімії та біології

I категорії

11років педагогічного стажу

Дата «___» ___________

Практическая работа №1

Приготовление раствора с определенной массовой

долей растворенного вещества

Цель: закрепить знания и навыки в решении расчетных задач; формирование умений готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; формирование практических навыков в работе с измерительными приборами.

Оборудование: химические стаканы объемом 500 мл, стеклянная палочка с резиновым наконечником, весы с разновесами, лопаточка, мерный стакан.

Реактивы: соль, вода (холодная и горячая).

Ход работы

Расчетная часть работы.
Задание. Приготовить __________г раствора с массовой долей вещества __________%
Приготовление раствора:
- Вычисляем массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления р-ра.
- Установим весы. На обе чаши весов положим одинаковые листочки бумаги и установим равновесие. На 1-разновесы нужной массы, на 2—начинайте лопаточкой присыпать соль. Добейтесь равновесия обеих чаш. Пересыпьте взвешенную порцию соли в стакан.
- Отмерьте необходимый объем воды с помощью мерного цилиндра.
- Нальем отмеренный объем воды в стакан или колбу с солью. Содержимое перемешать.
Приготовление раствора с той же концентрацией, но в горячей воде.
Общий вывод:

«Репортаж с места события»

Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …

Задание «Отвечай – ка»

для приготовления __________г раствора _________с массовой долей соли _______% необходимо__________________________________

Почему растворение соли происходит лучше в горячей воде, чем в холодной?
Почему растворение называют физико – химическим процессом?
Какая вода закипит быстрее: морская или дистиллированная?
Почему морская вода кипит при более высокой температуре, чем вода дистиллированная?

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

«РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Цель: изучить практически условия, при которых возможны реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Оборудование: штатив с пробирками

Реактивы: растворы NaOH, HCl, CuSO_4,BaCl₂,Na₂CO_3, Na₂SO₃, фенолфталеин.

Инструктаж по правилам безопасности:

Аккуратно брать растворы в нужных количествах веществ.
Особую осторожность проявлять при работе с растворами кислот НСl, и щелочи , NaOH.
Бережно обращаться со стеклянной посудой.

Ход работы

№

Название опыта

Реактивы

Уравнения реакции

(в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде)

Наблюдения

Выводы

Реакции, происходящие с образованием осадка

а) CuSO₄и NaOH

б) CuSO₄и BaCl₂

CuSO₄+ NaOH =

CuSO₄+ BaCl₂

Образуется осадок… цвета

Образуется осадок ……. цвета

Данные реакции протекают до конца, т.к ……..

Реакции, происходящие с выделением газа

а) Na₂CO₃и HCl

б) Na₂SO₃и HCl

Na₂CO₃+ HCl

Na₂SO₃+ HCl

Бурное выделение газа без запаха

Выделение газа с запахом воспламеняющейся спички

Реакции ионного обмена протекают до конца, т.к. …………

Реакции, происходящие с образованием малодиссоциирующего вещества

NaOH, HCl, фенолфталеин.

Наливаем 1мл NaOH, по каплям приливаем фенолфталеин. Далее добавляем HCl. Что наблюдали?

NaOH + HCl =

Индикатор фенолфталеин обнаруживает, что реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. …………..

Общий вывод:

«Репортаж с места события»

Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …

Задание «Отвечай-ка»

Электролиты—это__________________________________ к ним относятся____________________________________________________
Ионные реакции____________________________________________
Реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают до конца в таких случаях:_______________________________________

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

Решение экспериментальных задач

Цель: научиться на практике решать экспериментальные задачи, последовательно получать неорганические вещества (нерастворимый гидроксид, оксид и т.д.), распознавать неорганические вещества по их химическим свойствам.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробиркодержатель, сухое горючее, штатив для пробирок, спички; купрум сульфат, барий хлорид, натрий карбонат, натрий сульфит, хлоридная кислота, натрий гидроксид или калий гидроксид, индикаторы.

Ход работы

При выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости веществ, таблицей определением ионов.

Опыт № 1. Последовательное получение неорганических веществ.

Практически осуществить такие превращения:

купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид—купрум (2) оксид – купрум хлорид.

Выполнение задания разбейте на этапы.

Этап	Описание работы	Наблюдения. Уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах, если это возможно	Вывод
1 этап. Получение нерастворимого основания: купрум (2) сульфат – купрум (2) гидроксид.	Чтобы из р-ра соли получить нерастворимый гидроксид, необходимо в пробирку с 0,5 мл купрум сульфата прилить 0,5мл	Наблюдаем … Составляем уравнение реакции. Cu SO4 + ….. = Cu (OH) 2 + ….	Мы получили нерастворимый гидроксид с помощью…. вещества
2 этап. Получение оксида из нерастворимого купрум (2) гидроксида, купрум (2) оксид	Вспомните химические свойства нерастворимых гидроксидов. Напишите, при каких условиях можно получить оксид из нерастворимого гидроксида…	Наблюдаем … Составляем уравнение реакции в молекулярной форме…	Мы воспользовались для получения оксида…. химическим свойством
3 этап. А) Получение соли из оксида металлического элемента	Чтобы из оксида металлического элемента получить соль, необходимо в пробирку, где находится купрум оксид, прилить 0,5 мл….	Наблюдаем… Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…	Мы использовали для получения соли …химическое свойство оксидов металлических элементов.
Б) Распознавание неорганических веществ по их химическим свойствам	В двух пробирках с № 1 и № 2 содержатся одинаковые по внешним признакам растворы: алюминий хлорид и барий хлорид. Из каждой пробирки отлейте раствор объемом по 0,5 мл в пустые пробирки и определите, где какое вещество. Для этого прилейте необходимый химический реактив в каждую из пробирок.	Наблюдаем в пробирке № 1… Использовали реактив… Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах… Наблюдаем в пробирке № 2… Использовали реактив… Составляем уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…	В пробирке № 1 находится…, потому что … В пробирке № 2 находится…, Потому что…

Общий вывод:

«Репортаж с места события»

Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …

Дополнительное задание - экспериментальная задача.

Выдано раствор соли феррум (3) хлорида. Докажите экспериментально, что в состав соли входят катионы феррума и анионы хлора. Напишите уравнения реакции в ионных формах.

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

Свойства уксусной кислоты

Цель: изучить и экспериментально подтвердить свойства уксусной кислоты

Реактивы: стружка или порошок магния или цинка, кристаллический натрий карбонат (сода), растворы: уксусная кислота, феррум (3) хлорид, индикаторы, натрий гидроксид.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, ложка для сухого вещества.

Внимание!

Ход работы

*Опыт №*	*Описание*	*Наблюдение.* *Уравнение реакции*	*Вывод*
*1. Действие уксусной кислоты на индикаторы*	К раствору в пробирке уксусной кислоты добавьте по каплям индикатор (метиловый оранжевый или лакмус)	Наблюдаем… Уравнение диссоциации:	Объясните свои наблюдения
*Взаимодействие уксусной кислоты с основанием*	В пустую пробирку прилейте 0.5 мл разбавленного раствора натрий гидроксида и по каплям добавьте раствор фенолфталеина. После чего в эту же пробирку добавьте по каплям раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора фенолфталеина.	Наблюдаем… Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…	Результаты опыта свидетельствуют о том, что…
*Взаимодействие уксусной кислоты с металлами*	В пустую пробирку налейте 0,5 мл раствора уксусной кислоты и опустите на кончике ложки для сухого вещества стружку металла. Внимание! Вещество может вспениться!!!	Наблюдаем… Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…	Результаты опыта свидетельствуют о том, что…
*Взаимодействие уксусной кислоты с солями*	В пустую пробирку внесите 0,5 г кристаллического натрий карбоната и влейте 1 мл раствора уксусной кислоты. Внимание! Вещество может вспениться!!!	Наблюдаем… Составьте уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах…	Результаты опыта свидетельствуют о том, что…

Общий вывод:

«Репортаж с места события»

Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …

Задание «Отвечай – ка»

1. Какие свойства неорганических кислот имеет уксусная кислота?

2. Какие из карбоновых кислот вы используете в нашей жизни. Их физиологическое действие на организм.

Задание «Исправляй - ка»

Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты

Дата «___» ___________

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

Решение экспериментальных задач по органической химии

Цель: закрепить знания об органических соединениях и научиться экспериментально подтверждать и определять вещества с помощью качественных реакций.

Оборудование: штатив с пробирками, сухое горючее, химический стакан, стеклянная палочка.

Реактивы: раствор йодной настойки, лакмус, купрум (11) сульфат, раствор щелочи, крахмал, уксусная кислота, глицерин, яичный белок.

Ход работы

Распознаваемые вещества	Используемые реактивы	Наблюдения	№ Пробирки
Крахмал
Уксусная кислота
Глицерин
Белки

Уравнения реакций:

Определение крахмала____________________________
Определение глицерина___________________________
Определение уксусной кислоты_____________________
Определение белка________________________________
Определение натрий ацетата________________________

Общий вывод:

«Репортаж с места события»

Сегодня на уроке я узнал …
Я удивился …
Теперь я умею …
Я хотел бы …

Задание «Отвечай – ка». Задание – экспериментальная задача:

Докажите экспериментально, что :

А) картофель и белый хлеб содержат крахмал;

Б) спелое яблоко содержит глюкозу.

Составьте перечень реактивов и оборудования, которые вам будут нужны для проведения, план действий по опытам.

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Філіпова Анна Василівна

Пов’язані теми

Хімія, 9 клас, Інші матеріали

Додано

1 липня 2018

Переглядів

1135

Оцінка розробки

Відгуки відсутні