Контрольна робота № 2
Контрольна робота № 2 «Електролітична дисоціація. Поняття про pH розчину. Реакції обміну між розчинами електролітів. Якісні реакції на йони». Тестова робота складається з чотирьох рівнів.
Контрольна робота № 2
з теми «Електролітична дисоціація. Поняття про pH розчину. Реакції обміну між розчинами електролітів. Якісні реакції на йони».
І варіант
І рівень.
1. Укажіть формулу сильного електроліту
а) Н2СО3 б) Мg(ОН)2 в) НNО3 г) Н2S
2. Яка речовина не належить до електролітів
а) хлоридна кислота б) магній сульфат в) арґентум хлорид г) калій гідроксид
3. Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто
а) MgSO4 б) Cu(OH)2 в) H2SO4 г) KNO3
4. Укажіть йони, які не можуть одночасно міститися у розчині
а) Na+ i SO4 2 – б) Ag+ i NO3 – в) Ag + i PO4 3 – г) Zn 2+ i Cl –
5. Вкажіть сполуку, яка під час дисоціації утворює йон Fe 3+
а) Fe(OH)2 б) FeO в) Fe3(PO4)2 г) FeCl3
6. Частинка, яка має негативний заряд, називається
а) атом б) молекула в) йон г) катіон д) аніон
7. Яка сполука практично не дисоціює на йони
а) CuSO4 б) H2SO4 в) Fe(OH)3 г) H2S
8. Укажіть pH розчину аргентум (І) нітрату
а) pH < 7 б) pH > 7 в) pH = 7 г) pH < 14
9. Для виявлення бром-йонів використовують … , а результатом реакції є …
а) Cl- - йони; білий осад б) Ag+ - йони; білий осад
в) Ag+ - йони; блідо-жовтий осад г) Ag+ - йони; жовтий осад
ІІ рівень.
10. Напишіть рівняння можливих реакцій у молекулярному та йонному (повне та скорочене) вигляді:
а) ZnСІ2 + КОН =
б) Н2SО4 + КСІ =
11. Складіть молекулярні рівняння, що відповідають такій схемі:
а) Ва 2+ + CО3 2 – = BaCO3
б) Al 3+ + 3OН- = Al (OH)3
ІІІ рівень.
12. Обчислити кількість і масу нітрат-йонів, утворених дисоціацією 0,3 моль алюміній нітрату.
13. В одному літрі води розчинили гідроген флуорид кількістю 5 моль. Отриманий розчин містить 0,06 моль йонів Гідргену. Визначте ступінь дисоціації флуоридної кислоти (у відсотках).
14. До розчину, що містить 1 моль калій гідроксидом, прилили розчин фенолфталеїну. Чи зміниться забарвлення, якщо до нього потім додати хлоридну кислоту кількістю речовини 0,5 моль.
15. До хлоридної кислоти додавали кальцій карбонат до припинення виділення газу. У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500 г із масовою часткою солі 0,333 %. Обчисліть масу гідроген хлориду в початковому розчині.
16. До розчину, що містить суміш калій сульфіту й натрій хлориду, спочатку додали розчин хлоридної кислоти до припинення виділення газу, а потім — розчин аргентум (I) нітрату. Які йони залишилися в розчині? Відповідь підтвердьте рівняння реакцій.
IV рівень.
17*. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини хлоридної кислоти, барій хлориду та барій нітрату. Визначте, які реактиви вам знадобляться, щоб розрізнити вміст пробірок. Складіть план аналізу та рівняння у молекулярній та йонно-молекулярній формі (повне та скорочене).
Вважайте, що в першій пробірці знаходиться – хлоридна кислота, в другій – барій нітрат, а в третій – барій хлорид.
Контрольна робота № 2
з теми «Електролітична дисоціація. Поняття про pH розчину. Реакції обміну між розчинами електролітів. Якісні реакції на йони».
ІІ варіант
І рівень.
1. Укажіть формулу сильного електроліту
а) Al(OH)3 б) H2S в) H2SO4 г) H2SO3
2. Яка речовина не належить до електролітів
а) нітратна кислота б) калій хлорид в) натрій гідроксид г) кальцій карбонат
3. Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто
а) Al(OH)3 б) K3PO4 в) H3PO4 г) HCl
4. Вкажіть йони, які можуть одночасно міститися у розчині
а) Ag+ i CO3 – б) Ba2+ i PO4 3 – в) Mg 2+ i OH – г) Na+ i SO4 2 –
5. Вкажіть сполуку, яка під час дисоціації утворює йон Fe 2+
а) Fe(OH)2 б) FeO в) Fe3(PO4)2 г) FeCl2
6. Яка з перелічених речовин дисоціює на йони
а) кисень б) ферум (ІІ) гідроксид в) купрум (ІІ) сульфат г) калій оксид
7. Які речовини при дисоціації утворюють катіони металу
а) оксиди б) кислоти в) солі
8. Укажіть pH розчину барій гідроксиду
а) pH < 7 б) pH > 7 в) pH = 7 г) pH < 14
9. Для виявлення сульфат-йонів використовують … , а результатом реакції є …
а) Cl- - йони; білий осад б) OH- - йони; бурий осад
в) Ag+ - йони; білий осад г) Ag+ - йони; жовтий осад
ІІ рівень.
10. Напишіть рівняння можливих реакцій у молекулярному та йонному (повне та скорочене) вигляді:
а) NaNO3 + ZnCl2 =
б) Ba(OH)2 + K2SO4 =
11. Складіть молекулярні рівняння, що відповідають таким схемам:
а) Fe 3+ + 3ОH- = Fe(OH)3
б) Ca 2+ + СО3 2– = CaCO3
ІІІ рівень.
12. Обчислити кількість і масу карбонат-йонів, утворених дисоціацією 0,2 моль натрій карбонату.
13. В одному літрі води розчинили гідроген хлорид кількістю 5 моль. Отриманий розчин містить 0,07 моль йонів Гідргену. Визначте ступінь дисоціації хлоридної кислоти (у відсотках).
14. До розчину, що містить 1 моль калій гідроксидом, прилили розчин фенолфталеїну. Чи зміниться забарвлення, якщо до нього потім додати хлоридну кислоту кількістю речовини 1,5 моль.
15. До хлоридної кислоти додавали кальцій карбонат до припинення виділення газу. У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500 г із масовою часткою солі 0,333 %. Обчисліть масу гідроген хлориду в початковому розчині.
16. До розчину, що містить суміш калій сульфіту й натрій хлориду, спочатку додали розчин хлоридної кислоти до припинення виділення газу, а потім — розчин аргентум (I) нітрату. Які йони залишилися в розчині? Відповідь підтвердьте рівняння реакцій.
IV рівень.
17*. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини сульфатної кислоти, натрій хлориду та натрій карбонату. Визначте, які реактиви вам знадобляться, щоб розрізнити вміст пробірок. Складіть план аналізу та рівняння у молекулярній та йонно-молекулярній формі (повне та скорочене).
Вважайте, що в першій пробірці знаходиться – натрій хлорид, в другій – натрій карбонат, а в третій – сульфатна кислота
про публікацію авторської розробки
Додати розробку