Контрольна робота для 9 класу за І семестр.

                   Контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

І рівень ( Тести).                                   І варіант

1. Вкажіть правильне твердження :

А) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Насичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина більше не може розчинятись;

2. Укажіть суспензію:

     А) шампунь;       Б) туман;             В) фарба;              Г) вершкове масло;

3. Укажіть формулу речовини що є слабким електролітом:

      А) Н₂СО₃       Б) KNO₃                    В) KCl                   Г) NH₄OH

4. Розчинність газоподібних речовин при підвищенні тиску :

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо газ є простою речовиною;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) Ag⁺ і NO₃^-       Б) K⁺ і PO₄^3-       В)  Ag⁺ і  S^2-        Г) Na⁺  і SO₄^2-

6. Укажіть серед реакцій екзотермічні реакції:

    А) N₂ + O₂ = 2NO – 1805 кДж      В)  C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

   Б)   N₂ +3H₂ = 2NH₃ – 92,4 кДж      Г)   CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O + 1397 кДж

7.  Виберіть пару реагентів, взаємодія яких відбувається відповідно скороченого йонного рівняння реакції

 Ba+ SO₄^2-                        BaSO₄                       

А) барій фосфат і сульфатна кислота;     Б) барій гідроксид і натрій сульфат;

В) барій оксид і сульфатна кислота;  Г) барій і сульфатна кислота.

ІІ рівень ( Встановіть співвідношення )

8. Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃                                                                                       1. сполучення                2.розкладу

Б)  KClO₃=KCl+O₂          В) Cu+O₂=CuO                                                               3.окисно – відновна     4. заміщення

Г) Zn+HCl=ZnCl₂+H₂                                                                                        

9. Визначте співвідношення між назвою речовини та її формулою:

А) питна сода                 Б) кремнезем                                                           1.CaCO₃          2.NaOH

В) кау стична сода            Г) крейда                                3.NaHCO₃                         4. SiO₂ 

ІІІ рівень ( Розв’яжіть задачу)

10. Визначте яку масу розчину  хлоридної кислоти з масовою часткою 35% та 10% необхідно взяти,  щоб отримати 15% розчин хлоридної кислоти масою 650 грам.

11. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції та вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції:

K₂MnO₄+CO₂                     KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃         

                   Контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

І рівень ( Тести).                                   І варіант

1. Вкажіть правильне твердження :

А) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Ненасичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина ще може розчинятись;

2. Укажіть емульсію:

     А) молоко;       Б) фарба;              В) туман;             Г) кава;

3. Укажіть формулу речовини що є сильним електролітом:

      А) Н₂СО₃       Б) KNO₃                   В) KCl                   Г) НСl

4. Розчинність твердих  речовин при підвищенні температури:

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо речовина є простою;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) K⁺ і PO₄^3-       Б) Ag⁺ і NO₃^-       В)  Ag⁺ і  Сl^-        Г) Na⁺  і SO₄^2-

6. Укажіть серед реакцій ендотермічну реакцію:

    А) C + O₂ = CO₂ + 393 кДж                         В)  CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O + 1397 кДж

   Б)   N₂ +3H₂ = 2NH₃ – 92,4 кДж                    Г)   N₂ + O₂ = 2NO – 1805 кДж     

7.  Виберіть пару реагентів, взаємодія яких відбувається відповідно скороченого йонного рівняння реакції

                      Ag⁺ і  Сl^-                  AgCl 

А)  арґентум нітрат і сульфатна кислота;     Б) арґентум нітрат і натрій сульфат;

В)  арґентум  і хлоридна кислота;       Г) арґентум нітрат і хлоридна кислота;

ІІ рівень ( Встановіть співвідношення )

8. Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O         В) HgO=Hg+O₂                                                   1. заміщення        2. окисно – відновна    

Б)  Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂                    Г) CaO + H₂O → Ca(OH)₂                               3. Розкладу         4. Сполучення

9. Визначте співвідношення між назвою речовини та її формулою:

А) глауберова сіль      Б) мідний купорос                                   1. KMnO₄                                    2. Na₂SO₄∙10Н₂О                                                        

В) марганцівка            Г)залізний купорос                3.    FeSO₄∙7Н₂О                   4. CuSO₄∙5Н₂О

ІІІ рівень ( Розв’яжіть задачу)

10. Визначте яку масу розчину  лугу з масовою часткою 40% та 15% необхідно взяти,  щоб отримати 25% розчин гідрооксиду натрію масою 350 грам.

11. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції та вкажіть коефіцієнт перед окисником у рівнянні реакції:

Cu+HNO₃             Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O