Контрольна робота для 9 класу за І семестр.

Про матеріал
Метою даної розробки є контроль знань учнів за І семестр. У розробці є 2 варіанти контрольної роботи із різним рівнем складності.
Перегляд файлу

                   Контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

І рівень ( Тести).                                   І варіант

  1. Вкажіть правильне твердження :

А) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Насичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Насичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина більше не може розчинятись;

2. Укажіть суспензію:

     А) шампунь;       Б) туман;             В) фарба;              Г) вершкове масло;

3. Укажіть формулу речовини що є слабким електролітом:

      А) Н2СО3       Б) KNO3                    В) KCl                   Г) NH4OH

4. Розчинність газоподібних речовин при підвищенні тиску :

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо газ є простою речовиною;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) Ag+ і NO3-       Б) K+ і PO43-       В)  Ag+ і  S2-        Г) Na+  і SO42-

6. Укажіть серед реакцій екзотермічні реакції:

    А) N2 + O2 = 2NO – 1805 кДж      В)  C + O2 = CO2 + 393 кДж

   Б)   N2 +3H2 = 2NH3 – 92,4 кДж      Г)   CH4 + O2 = CO2 + H2O + 1397 кДж

7.  Виберіть пару реагентів, взаємодія яких відбувається відповідно скороченого йонного рівняння реакції

 Bahttp://te.zavantag.com/tw_files2/urls_9/30/d-29818/7z-docs/1_html_693e1da8.gif+ SO42-                      http://te.zavantag.com/tw_files2/urls_9/30/d-29818/7z-docs/1_html_m53d4ecad.gif  BaSO4                       

А) барій фосфат і сульфатна кислота;     Б) барій гідроксид і натрій сульфат;

В) барій оксид і сульфатна кислота;  Г) барій і сульфатна кислота.

ІІ рівень ( Встановіть співвідношення )

8. Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3                                                                                       1. сполучення                2.розкладу

Б)  KClO3=KCl+O2          В) Cu+O2=CuO                                                               3.окисно – відновна     4. заміщення

Г) Zn+HCl=ZnCl2+H2                                                                                        

9. Визначте співвідношення між назвою речовини та її формулою:

А) питна сода                 Б) кремнезем                                                           1.CaCO3          2.NaOH

В) кау стична сода            Г) крейда                                3.NaHCO3                         4. SiO2 

 

ІІІ рівень ( Розв’яжіть задачу)

10. Визначте яку масу розчину  хлоридної кислоти з масовою часткою 35% та 10% необхідно взяти,  щоб отримати 15% розчин хлоридної кислоти масою 650 грам.

11. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції та вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції:

K2MnO4+CO2                     KMnO4+MnO2+K2CO3         

                   Контрольна робота з хімії  9 клас ( І семестр)

І рівень ( Тести).                                   І варіант

  1. Вкажіть правильне твердження :

А) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина вже не може розчинятися;

Б) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина знаходиться в рівних об’ємах з розчинником;

В) Ненасичений розчин – це розчин в якому розчинена речовина ще добре розчиняється в розчині;

Г) Ненасичений розчин – це розчин в якому за певної температури розчинена речовина ще може розчинятись;

2. Укажіть емульсію:

     А) молоко;       Б) фарба;              В) туман;             Г) кава;

3. Укажіть формулу речовини що є сильним електролітом:

      А) Н2СО3       Б) KNO3                   В) KCl                   Г) НСl

4. Розчинність твердих  речовин при підвищенні температури:

    А) збільшується;     Б) зменшується;     В) збільшується в деяких випадках;

    Г) збільшується, якщо речовина є простою;

5. Укажіть йони які не можуть одночасно міститися в розчині :

    А) K+ і PO43-       Б) Ag+ і NO3-       В)  Ag+ і  Сl-        Г) Na+  і SO42-

6. Укажіть серед реакцій ендотермічну реакцію:

    А) C + O2 = CO2 + 393 кДж                         В)  CH4 + O2 = CO2 + H2O + 1397 кДж

   Б)   N2 +3H2 = 2NH3 – 92,4 кДж                    Г)   N2 + O2 = 2NO – 1805 кДж     

7.  Виберіть пару реагентів, взаємодія яких відбувається відповідно скороченого йонного рівняння реакції

                      Ag+ і  Сl-                  AgCl 

А)  арґентум нітрат і сульфатна кислота;     Б) арґентум нітрат і натрій сульфат;

В)  арґентум  і хлоридна кислота;       Г) арґентум нітрат і хлоридна кислота;

ІІ рівень ( Встановіть співвідношення )

8. Визначте співвідношення між типами реакцій та хімічними реакціями:

А) Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O         В) HgO=Hg+O2                                                   1. заміщення        2. окисно – відновна    

Б)  Ca+H2SO4=CaSO4+H2                    Г) CaO + H2O → Ca(OH)2                               3. Розкладу         4. Сполучення

9. Визначте співвідношення між назвою речовини та її формулою:

А) глауберова сіль      Б) мідний купорос                                   1. KMnO4                                    2. Na2SO4∙10Н2О                                                        

В) марганцівка            Г)залізний купорос                3.    FeSO4∙7Н2О                   4. CuSO4∙5Н2О

 

ІІІ рівень ( Розв’яжіть задачу)

10. Визначте яку масу розчину  лугу з масовою часткою 40% та 15% необхідно взяти,  щоб отримати 25% розчин гідрооксиду натрію масою 350 грам.

11. Визначте процеси окиснення та відновлення у реакції та вкажіть коефіцієнт перед окисником у рівнянні реакції:

Cu+HNO3             Cu(NO3)2+NO2+H2O        

docx
До підручника
Хімія 9 клас (Григорович О.В.)
Додано
3 лютого
Переглядів
179
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку