Контрольна робота на тему "Хімічні реакії"

_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

 

 

1. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні? (1 бал)

1.    Усі реакції між складними речовинами належать до реакцій обміну.
2.    Взаємодія цинку з хлоридною кислотою належить до реакцій обміну.

А. правильне тільки 1                                      

Б.  правильне тільки 2  

В.  обидва правильні                                 

     Г.  немає правильних

2. Укажіть рівняння реакцій розкладу й заміщення відповідно. (1 бал)

А. LiОН + НВr = LіВr + Н₂O  і  2Сu + O₂ = 2СuO

Б. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃  і  К₂SОз + 2НСІ = 2КСІ + SO₂↑ + Н₂O

В. 2АI(ОН)₃ = АI₂O₃ + ЗН₂0  і  2АІ + ЗFеSO₄ = АІ₂(SO₄)₃ + ЗFе

Г. 2NаВr + С1₂ = NaСI + Вr₂  і  2Н₂ + O₂ = 2Н₂O

3. Укажіть типи реакцій, під час яких утворюється проста речовина. (1 бал)

А. сполучення й заміщення                  В. розкладу й заміщення

Б. сполучення й розкладу                     Г. обміну й розкладу

4. Позначте розподіл електронів на енергетичних рівнях в атомі елемента, мінімальний ступінь окиснення якого -2. (1 бал)

А.  2,8,6 В.  2,8,7

Б. 2,8,2                                       Г. 2,2

5. Укажіть групу речовин, у складі яких Нітроген має ступінь окиснення +3. (1 бал)

А.  N₂O₃, НNO₃, KNO₂                         В.  NaNO₃, N₂O₃, НNO₃

Б.  NН₃, N₂O₃, НNO₃                             Г.  КNO₃, НNO₂, NH₃

6.  Позначте схему процесу відновлення. (1 бал)

А.  S⁺⁶ → S⁺⁴                  В.  S⁺⁴ → S^+б

Б.   S° →  S⁺⁴                           Г.  S^-2  →  S⁺⁴

7. Укажіть рівняння хімічної реакції, швидкість якої є найбільшою. (1 бал)

А.  Са²⁺ + СО₃^2- = СаСO₃↓                 В.  2Са + O₂ = 2СаО

Б.  Са + 2Н⁺ = Са²⁺ + Н₂↑                  Г.  Са + СI₂ = СаСI₂

8. Укажіть дії, які сприятимуть збільшенню швидкості реакції  (1 бал)

FeO_(тв) + CO_2(г) = Fe_(тв) + CO_2(г)

А.  збільшення концентрації карбон(ІV) оксиду

Б.  зменшення концентрації карбон(ІІ) оксиду

В.  збільшення ступеня подрібнення ферум(ІІ) оксиду

Г.  додавання каталізатора

9. Виберіть правильне закінчення твердження: Оборотні реакції відбува­ються… (1 бал)

А.  за різних температур                                В.  за однакових умов

Б.  під час взаємодії різних речовин             Г.  за наявності каталізаторів

10. Укажіть умову необоротності хімічної реакції. (1 бал)

А. поглинання теплоти В. наявність каталізатора

Б. виділення газу Г. подрібнення твердої речовини

11.  Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні? (1 бал)

1.  У реакції з воднем азот є окисником.
2.  Зміна тиску впливає на швидкість будь-якої реакції.

А. правильне тільки 1 В. обидва правильні

Б. правильне тільки 2 Г. немає правильних

	відновника
1	Е+3 → Е+5
255552	E-2 → Е+2
3	Е-2 → Е°
4	Е° →  Е+2
5	Е+3 → Е-3

12.         Установіть відповідність між схемою реакції та зміною ступеня окиснення відновника в ній. (2 бали)

Схема реакції

А. Н₂S + FеВr₃ → S + FеВr₂ + НВr                   

Б. FеСІ₃ + Fе  →  FеСI₂

В. H₂O + F₂  → HF + ОF₂

Г. P₂O₃ + H2O → РН₃ + H₃PO₄

	1	2	3	4	5
А
Б
В
Г

 

13.                  Установіть відповідність між рівнянням і типом реакції. (2 бали)

                  Рівняння реакції                                         Тип реакції

1.  2SO₂ + O² = 2SO₃                                1. обміну

                Б.  2А1(ОН)₃ = АI₂O₃ + ЗН₂0                  2. сполучення

                В.  NaOH + НС1 = NaCl + Н₂O               3. заміщення    

                Г.  2Na + 2Н₂O = 2NaOH + H₂↑              4.  розкладу

                                                                         5. інша відповідь

	1	2	3	4	5
А
Б
В
Г

 

14.                      Установіть послідовність зростання максимальних ступенів окиснення елементів у бінарних сполуках з Оксигеном. (2 бали)

	1	2	3	4
А
Б
В
Г

А.  S

Б.  CI

В.  As

Г.  Pb

 

15.          Розташуйте пари реагентів за зростанням швидкості реакції їхньої взаємодії за   

          однакових умов. (2 бали)

	1	2	3	4
А
Б
В
Г

     А.  Сu(ОН)₂  і  НСI      

Б.  NaOH  і  НСI

     В.  Рb  і  НСI

      Г.  Ag i  НСI

 

16. Виберіть схему, що відповідає екзотермічній реакції, перетворіть її на рів­няння й зазначте загальну суму коефіцієнтів у ньому. (2 бали)

               CaCO₃ → СаО + СO₂; ⌂Н = 178 кДж 

               N₂ + H₂ → NH₃ ; ⌂Н = - 46,2 кДж

А.  2         Б.  З       В.  4      Г.  6

 

17. Укажіть речовину, з якою водень взаємодіє як окисник, складіть рівняння відповідної реакції. (2 бали)

             А.  кисень          Б.  сірка           В.  калій           Г.  азот

 

18. Складіть формули бінарних сполук Натрію, Берилію із Сульфуром, у яких елементи виявляють максимальний, а Сульфур — мінімальний ступені окиснення. (2 бали)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

19. Закінчіть рівняння реакцій, доберіть коефіцієнти методом електронного балансу та вкажіть, до якого типу належить кожна з реакцій. (6 балів)

КСIO₃ → КС1 + O₂

KNO₃ + С → К₂СO₃ + СO₂ + N₂

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетво­рення згідно зі схемою

натрій → натрій гідроксид → натрій сульфат → натрій хлорид.

Укажіть, до якого типу належить кожна з реакцій. Останнє рівняння складіть у молекулярній та йонній формах.  (5 балів)

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

                                                                             Кількість набраних балів _____

                                                                                                              Оцінка_____