21 серпня о 18:00Вебінар: День Незалежності України: освітня та виховна складова в контексті гуманітарної політики держави

Контрольна робота за 1 семестр 9 клас

Про матеріал

Матеріал містить питання контрольної роботи з хімії в 9 класі за 1 семестр складені питання в 2017-2018 навчальному році і базуються на принципі перевірки не лише автоматизму відтвореня знань, а й їх практичного застосування та уміння використати свої знаня для поясненя чи створеня свого алгоритму дій при вирішені певних завдань.Робота містить 2 варіанти .

Перегляд файлу

Контрольна робота за І семестр, хімія, 9 клас

Варіант І

Варіант ІІ

1. Чого більше за масою – води чи безводної солі – у (1 бал)

мідному купоросі CuSO4∙5Н2О

глауберовій солі Na2SO410Н2О

 

 

2.Пояснити, як можна перетворити (1 бал)

насичений розчин в ненасичений

ненасичений розчин в насичений

 

 

3. Написати рівняння реакції з водою і вказати тип реакції (2 бали)

активного металу

оксиду неметалічного елемента

 

 

4. Внаслідок розчинення натрій гідроксиду масою 120 г у воді утворився розчин об’ємом 2 л. Визначити молярну концентрацію натрій гідроксиду (3 бали)

4. Визначити масу натрій хлориду, що потрібно розчинити у воді, щоб добути розчин об’ємом 100 мл з масовою часткою солі 20%. Густина розчину дорівнює 1,15 г/мл. (3 бали)

 

 

5. У воді, масою 600 г розчинили амоніак (NH3) об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масову частку амоніаку в одержаному розчині. (4 бали)

5. До 400 мл розчину натрій гідроксиду 40% і густиною 1,44 г/мл додали 150 мл води. Визначити масову частку NaOH в воді. (4 бали)

6. Серед наведених речовин електричний струм проводять (обґрунтувати відповідь рівняннями електролітичної дисоціації) (2 бали)

Зріджений хлороводень, водний розчин хлороводню, газоподібний хлороводень

Розчин цукру, розчин натрій гідроксиду, кристалічна кухонна сіль

 

 

7. Чи відбудеться реакція між запропонованими речовинами до кінця? Відповідь підтвердити рівнянням реакції йонного обміну, його повною і скороченою йонними формами (3 бали)

Калій хлоридом і натрій нітратом;

Калій хлоридом і аргентум нітратом

Сульфатною і хлоридною кислотою

Сульфатною кислотою і барій хлоридом

 

 

8. Записати і розглянути з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? (2 бали). До якого типу реакцій можна ще віднести дані реакції?

HgO=Hg+O2

Zn+HCl=ZnCl2+H2

Cu+O2=CuO

Ca+H2SO4=CaSO4+H2

 

 

9. Розстав коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, що відбуваються за схемами:

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O

KClO3=KCl+O2

K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3

Al+V2O5=V+Al2O3

 

Середня оцінка розробки
Структурованість
5.0
Оригінальність викладу
1.0
Відповідність темі
5.0
Загальна:
3.7
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Петрівна Марія
    Загальна:
    3.7
    Структурованість
    5.0
    Оригінальність викладу
    1.0
    Відповідність темі
    5.0
docx
Додано
27 червня 2018
Переглядів
4986
Оцінка розробки
3.7 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку