Контрольна робота за 1 семестр 9 клас

Варіант І

Варіант ІІ

1. Чого більше за масою – води чи безводної солі – у (1 бал)

мідному купоросі CuSO₄∙5Н₂О

глауберовій солі Na₂SO₄∙10Н₂О

2.Пояснити, як можна перетворити (1 бал)

насичений розчин в ненасичений

ненасичений розчин в насичений

3. Написати рівняння реакції з водою і вказати тип реакції (2 бали)

активного металу

оксиду неметалічного елемента

4. Внаслідок розчинення натрій гідроксиду масою 120 г у воді утворився розчин об’ємом 2 л. Визначити молярну концентрацію натрій гідроксиду (3 бали)

4. Визначити масу натрій хлориду, що потрібно розчинити у воді, щоб добути розчин об’ємом 100 мл з масовою часткою солі 20%. Густина розчину дорівнює 1,15 г/мл. (3 бали)

5. У воді, масою 600 г розчинили амоніак (NH3) об’ємом 448 мл (н.у.). Визначити масову частку амоніаку в одержаному розчині. (4 бали)

5. До 400 мл розчину натрій гідроксиду 40% і густиною 1,44 г/мл додали 150 мл води. Визначити масову частку NaOH в воді. (4 бали)

6. Серед наведених речовин електричний струм проводять (обґрунтувати відповідь рівняннями електролітичної дисоціації) (2 бали)

Зріджений хлороводень, водний розчин хлороводню, газоподібний хлороводень

Розчин цукру, розчин натрій гідроксиду, кристалічна кухонна сіль

7. Чи відбудеться реакція між запропонованими речовинами до кінця? Відповідь підтвердити рівнянням реакції йонного обміну, його повною і скороченою йонними формами (3 бали)

Калій хлоридом і натрій нітратом;

Калій хлоридом і аргентум нітратом

Сульфатною і хлоридною кислотою

Сульфатною кислотою і барій хлоридом

8. Записати і розглянути з погляду окиснення-відновлення запропоновані реакції. Який елемент виступає окисником, який відновником? (2 бали). До якого типу реакцій можна ще віднести дані реакції?

HgO=Hg+O₂

Zn+HCl=ZnCl₂+H₂

Cu+O₂=CuO

Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂

9. Розстав коефіцієнти в окисно-відновних реакціях, що відбуваються за схемами:

Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O

KClO₃=KCl+O₂

K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃

Al+V₂O₅=V+Al₂O₃