Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення відновлення, окисники, відновники.

Про матеріал
Презентація до уроку на тему: "Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники". Мета:розглянути класифікацію реакцій за зміною ступенів окиснення; познайомитися з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення; навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

9 клас Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення відновлення, окисники, відновники. Liubov Kubarenko

Номер слайду 2

Liubov Kubarenko9 клас Окисно-відновні реакції – це такі реакції,під час яких змінюються ступені окиснення елементів. Це означає, що під час перебігу цих реакцій відбувається не тільки обмін атомами, йонами або групами атомів, а й обмін електронами, який і веде до зміни ступеня окиснення елементів. С.о. елемента в простій речовині дорівнює 0. Сума с.о. елементів в сполуці, з врахуванням коєфіцієнтів дорівнює 0 . Найнижча с.о. дорівнює номеру групи 8. Позитивна с.о. дорівнює номеру групи. Ступень окиснення (с.о) – умовна величина, щр показує заряд того чи іншого елемента в сполуці.

Номер слайду 3

Liubov Kubarenko9 клас Хімічні реакції бувають :- Окисно-відновні (реакції, у яких хоча б один хімічний елемент змінює свій с.о.). Деякі реакції сполучення, деякі реакції розкладу, заміщення. Наприклад: 0 0 +4 -2 С + О2 → СО2- Реакції,що відбуваються без зміни с.о. це деякі реакції сполучення, розкладу обміну. Наприклад : +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 HCl + Na. OH → Na. Cl + H2 O

Номер слайду 4

Liubov Kubarenko9 клас Відновлення - це процес приєднання електронів атомом (або йоном). При цьому ступень окиснення елемента знижується. Окиснення - це процес втрати або віддачі електронів атомом (або йоном). При цьому ступень окиснення елемента підвищується. Ось наприклад : Відновлює твої кишенькові гроші мама , вона тобі їх віддає, значить, вона – відновник! Тоді ти – окисник: ти ж забираєш гроші – електрони. Ще можно так : відновник – віддає, - обидва слова на літеру «В». Відновники - атоми, молекули або йони, що віддають або втрачають електрони. Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують або приймають електрони. Як же запам’ятати, що окисник, а що відновник?

Номер слайду 5

Liubov Kubarenko9 клас Приклад 1 : Сu+2 …… → Cu0ступень окиснення Купруму знижується, отже, відбувається приймання електронів. Скільки електронів слід додати? Порахуємо: скільки «мінусів» треба додати до +2, щоби вийшло 0? Очевидно, що (+2)+ (-2) = 0 Сu+2 +2е → Cu0 Сu+2 - окисник (забирає електрони), процес – відновлення (процес приймання електронів). Mg+7 …… → Mg+2 у схемі Mg+7 …… → Mg+2 ступень окиснення Мангану знижується,отже, відбувається приймання електронів. Скільки електронів слід додати? Порахуємо: скільки «мінусів» треба додати до +7, щоби вийшло +2? Очевидно, 5 : (+7)+ (-5) = (+2) Mg+7 +5 е → Mg+2 . Mg+7 – окисник (забирає електрони), процес – відновлення (процес приймання електронів).

Номер слайду 6

Liubov Kubarenko9 клас Приклад 2 : N-3 …… → N+5ступень окиснення Нітрогену підвищується, отже, відбувається віддача електронів. Треба забрати 3 «мінуси» до 0. Усього 8 «мінусів» треба 8 е. Очевидно, що (-3)- (-8) = (+5)N-3 – 8е → N+5 N-3 – відновник (віддає електрони), процес –окиснення (процес віддачі електронів). Також можно скористатися числовою віссю: Ставимо крапку на -3 і на +5 тобто рухаємося по числовій осі вправо. На стрілці,що вказує направо написано –е ,виходить електрони потрібно віднімати. Рахуємо по осі : 8е. Записуємо N-3 – 8е → N+5

Номер слайду 7

Liubov Kubarenko9 клас Приклад 3 :окисник – приєднує електрони, процес відновлення, ступень окиснення понижається. Al+3 + 3 e- → Al0І20 + 2 e- → 2І-1 Cr+3 + 1 e-→ Cr+2 Відновник – віддає електрони, процес окиснення , ступень окиснення підвищується. Mg0 – 2 e- → Mg+2 Сu+1 – 1 e- → Cu+2 2 Cl-1 – 2 e- → Cl20

Номер слайду 8

Liubov Kubarenko9 клас Дякую за увагу!

Середня оцінка розробки
Структурованість
2.0
Оригінальність викладу
3.0
Відповідність темі
3.0
Загальна:
2.7
Всього відгуків: 1
Оцінки та відгуки
  1. Galytsya Vadym
    Виправте помилки! Бо є різниця між МАГНІЄМ та МАНГАНОМ!!!
    Загальна:
    2.7
    Структурованість
    2.0
    Оригінальність викладу
    3.0
    Відповідність темі
    3.0
pptx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Презентації
Додано
17 червня
Переглядів
688
Оцінка розробки
2.7 (1 відгук)
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку