Презентація до дистанційного уроку "Розв'язування задач за рівняннями хімічних реакцій"

Учитель Авраменко Юлія Леонідівна. ОЗ «Кролевецький ліцей №3»Розв’язування задач за рівнянням хімічних реакцій

Повторити формули для знаходження кількості речовини. Навчитися розрізняти тип задач ( за формулою чи за рівнянням реакції). Навчитися розв’язувати новий тип задач – за рівнянням хімічних реакцій. Удосконалювати навички написання хімічних рівнянь та знання хімічних властивостей оксидів та кислот. МИ СЬОГОДНІ ПОВИННІ:

Повторимо основні формули для знаходження Кількості речовини. Кількість речовини — фізична величина, пропорційна числу частинок (структурних одиниць), що містяться в даній порції речовини. Для позначення кількості речовини використовується міжнародне позначення кількості речовини —латинська буква n. Інколи використовується грецька буква ν.  Одиниця виміру — моль. 1 моль — така кількість речовини, у якій міститься 6,02⋅1023 частинок (молекул, формульних одиниць, атомів, йонів). NA= 6,02⋅1023 моль-1.

Nn= N A V n=Vm. Молярний об'єм будь-якого газу при нормальних умовах (тиску 101,3 к. Па і температурі 0 °С) дорівнює 22,4 л/моль. mn= M

Як же розрізнити тип задачі?Якщо в дано та питається одна і та сама речовина – задача по формулі. Якщо в дано та питається різні речовини – задача за рівнянням реакціїВизнач масу 5 моль кисню. Дано:n(О2)= 5мольm(О2) - ? Визнач, яка маса магній оксиду утворилася, якщо у реакцію з магнієм вступило 5 моль кисню. Дано:n(О2)= 5моль+ Мgm(Mg. О) - ?

Обчисли хімічну кількість води у її порції масою  36 г. Яка кількість речовини натрій гідроксиду утвориться при взаємодії 5 моль натрій оксиду з водою?Який об’єм водню виділиться при взаємодії 65 г цинку з хлоридною кислотою?Який об’єм буде мати водень, масою 10 г?Під час взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою виділилося 4,48 л водню Яка маса алюмінію вступила у реакцію?Яку масу має алюміній кількістю речовини 1,5 моль?Розрізни задачі: За формулою. За рівнянням. За рівнянням. За формулою. За рівнянням. За формулою

Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H2 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль. Яка кількість речовини хлоридної кислоти (х), солі цинк хлориду (у) та водню (z) утвориться, якщо у реакцію вступить 10 моль цинку? ( усно) 10моль х моль у моль 10*2 Zn + 2 HCl = Zn. Cl2 + H2 1 моль 2моль 1 моль 1 моль. У хімії у реакції речовини вступають відповідно до кількостей речовини. Наприклад: 10*2 Х= 1 = 20 моль хлоридної кислоти 10* 1 У = 1 = 10 моль цинк хлориду, солі 10 * 1 Z= 1 = 10 моль водню.

х моль 18 моль у моль z моль lll ll lll l Al2 O3 + 6 HNO3 = 2 Al( NO3)3 + 3 H2 O1 моль 6 моль 2 моль 3 моль Які кількості речовин утворилися у результаті реакції з нітратною кислотою кількістю 18 моль алюміній оксиду? 1*18 Х= 6 = 3 моль алюміній оксиду 18*2 У = 6 = 6 моль алюміній нітрату 18* 3z= 6 = 9 моль води

1. Записати скорочену умову задачі2. Визначити тип3. Якщо за умовою дано масу або об’єм речовини – перевести у кількість речовини (за формулами).4. Записати рівняння реакції ( всі формули за валентністю, урівняти)5. Однією рискою підкреслити речовину, що дано та ту, яку потрібно знайти. Під формулами підкреслених речовин записати кількості речовини за рівнянням реакції, над формулами – те, що дано по задачі та питається (позначаємо як х)6. Зробити розрахунок по пропорції, знайти х.7. Якщо у задачі запитувалася кількість речовини – задача розв'язана, якщо маса чи об’єм – через формулу кількості речовин знайти їх.8. Записати відповідь. Алгоритм розв’язування задач за рівнянням реакції:

Задача 1. Яка кількість речовини лугу утвориться при взаємодії 5 моль кальцій оксиду з водою?Відповідь: n( Са(ОН)2)= 5 моль. Дано :n(Са. О) = 5 моль+ Н2 О n( Са(ОН)2-? 5 моль х моль ІІ ІІ ІІ ІСа. О + Н2 О = Са(ОН)21 моль 1 моль 5* 1 Х = 1 = 5 моль

Задача 2. Який об’єм ( н.у)водню виділиться при взаємодії 227,5 г цинку з розчином сульфатної кислоти1. Знаходжу кількість речовини цинку М(Zn)= 65 г/мольn(Zn) = m/ М= 227,5г/ 65 г/моль = 3,5 моль. Відповідь: V(Н2)= 78,4 л. Дано:m(Zn) = 227,5 г+ H2 SO4 V ( H2) -? 2. Записую рівняння реакції:3,5 моль х моль. Zn + H2 SO4 = Zn(SO4 ) + Н2 1 моль 1 моль. Х= 3, 5 моль3. Знаходжу об’єм. V(Н2)= n*Vm = 3,5 моль * 22,4 л/моль = 78,4 л.

Задача 3. Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії 4 г купрум (ІІ) оксиду з надлишком розчину хлоридної кислоти.1. Знаходжу кількість речовини купрум (ІІ) оксиду М(Сu. О)= 64+ 16= 80 г/мольn(Сu. О) = m/ М= 4г/ 80г/моль =0,05 моль. Відповідь: m(Сu. СІ2) = 6,75 г Дано:m(Сu. О) = 4 г+ HСІm(солі) -? 2. Записую рівняння реакції:0,05 моль х моль. Сu. О+ 2 HСІ= Сu. СІ2 + Н2 О1 моль 1 моль. Х= 0,05 моль3. Знаходжу масу соліm(Сu. СІ2) = n*М (Сu. СІ2 )*М (Сu. СІ2 )= 64 + 35,5*2=135 г/ мольm(Сu. СІ2) = n*М (Сu. СІ2 )= 135 г/моль* 0,05 моль = 6,75 г.

Задача 4. Яка маса ортофосфатної кислоти утворилася, якщо у реакцію з водою вступив фосфор (V) оксид масою 7,1 г?1. Знаходжу кількість речовинифосфор (V) оксиду М(Р2 О5)= 31*2+ 16* 5= 62+80=142 г/мольn(Р2 О5) = m/ М= 7,1г/ 142г/моль =0,05 моль. Відповідь: m(Н3 РО4) = 9,8г Дано:m(Р2 О5) = 7,1г+ H2 Оm(Н3 РО4) -? 2. Записую рівняння реакції:0,05 моль х моль. Р2 О5+ 3 Н2 О= 2 Н3 РО4 1 моль 2 моль. Х= 0,05*2/ 1= 0,1 моль3. Знаходжу масу кислотиm(Н3 РО4) = n*М (Н3 РО4)*М (Н3 РО4 )= 1/3 +31+ 16*4=34 + 64=98 г/ мольm(Н3 РО4) = n*М (Н3 РО4)= 98 г/моль* 0,1 моль = 9.8 г.

Опрацювати параграф 31, розв’язати самостійно задачі 1,2,3 на с.166. Там ви бачите приклади 1,2,3. Поскільки ми тільки навчаємся, то закрийте розв’язання задачі, потім розв'яжіть її самостійно і перевірте з відповіддю. Повторити параграфи 30,35, 36 ( хімічні властивості оксидів та кислот). Можна за схемами, які є у зошиті. Домашнє завдання

Під час взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою виділилося 13,44 л водню Яка маса алюмінію вступила у реакцію?1. Знаходжу кількість речовини водню:n(Н2) = V/ Vm= 13,44 / 22,4 л/моль =0,6 моль. Відповідь: m(АІ)- 10,8 г. Дано. V(Н2) = 13,44 л+ Н2 SО4m(АІ)- ?2. Записую рівняння реакції:х моль ІІІ ІІ 0,6 моль2 АІ+3 Н2 SО4= АІ2( SО4)3 +3 Н22 моль 3 моль Х= 2* 0,6 / 3= 0,4 моль (АІ)3. Знаходжу масу алюмінію:m(АІ) = n*М (АІ)= 27 г/моль* 0,4 моль = 10,8 г.

№6 Складіть рівняння горіння амоніаку NН3 у кисні з утворенням азоту та води. Обчисліть об’єм кисню, що необхідний для спалювання амоніаку кількістю речовини 24 моль 1. Записую рівняння горіння амоніаку: 24моль х моль 4 NН3 +3 О2 = 2 N2+6 Н2 О4 моль 3 моль Відповідь: V(О2)- 403,2 л. Даноn(NН3) = 24 моль+О2 = N2+Н2 ОV(О2)- ?Х= 24*3/4 =18 моль (О2)2. Знаходжу об’єм кисню. V (О2) =n * Vm= 18 моль*22,4 л/моль =403,2 л.

№ 5 (а) Визначте кількість речовини кальцій гідроксиду, що утворюється внаслідок взаємодії води з 0,5 моль кальцій оксиду. Відповідь: n(Са(ОН)2= 0,5 моль. Даноn(Са. О) = 0,5 моль+ Н2 Оn(Са(ОН)2)- ?2. Записую рівняння реакції: х моль 0,5 моль ІІ І Са. О+Н2 О= Са(ОН)2 1 моль 1 моль Х= 0,5 моль (Са(ОН)2)

№8. Обчисліть масу сульфур (VІ) оксиду , необхідну для добування сульфатної кислоти масою 4,9 г1. Знаходжу кількість речовини сульфатної кислоти. М(Н2 SО4 ) = 1*2+ 32+ 16*4= 34+ 64=98г/мольn(Н2 SО4) = m/ М= 4,9г/98г/моль = 0,05 моль Відповідь: m(SО3)- 4 г. Даноm(Н2 SО4)= 4,9 г. SO3 + H2 Om(SО3)- ?2. Записую рівняння реакціїХ моль 0,05 моль. SO3 + H2 O= Н2 SО4 1 моль 1 моль. Х=0,05 моль (SO3) 3. Знаходжу масу SO3 М(SO3)= 32 + 16*3 = 80г/мольm(SO3)= n*М (SO3)= 0,05моль*80 г=4 г

повторити параграфи 31, 29, 35,36. Виконати вправи 5(б), 7 на с. 168 (Підручник «Хімія 8 клас» автор О. В. Григорович)Д/З :

ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!