Презентація до уроку № 16 "Йонно-молекулярні рівняння реакцій"

Про матеріал
Презентація до уроку на тему "Йонно-молекулярні рівняння реакцій". Виконання лабораторних дослідів, тренувальних впрів.
Зміст слайдів
Номер слайду 1

Йонно- молекулярні рівняння хімічних реакцій. 9 клас. Урок № 16

Номер слайду 2

Тема уроку: Йонно-молекулярнірівняння хімічнихреакцій

Номер слайду 3

Мета уроку: Закріпити знання і удосконалити навички складання реакцій йонного обміну. Дослідити на практиці, коли реакції йонного обміну відбуваються до кінця.

Номер слайду 4

Пригадайте1. Які реакції називаються реакціями йонного обміну?2. За яких умов реакції йонного обміну відбуваються до кінця? 3. Яких правил потрібно дотримуватися під час запису йонно – молекулярних рівнянь реакцій? Які речовини записуються в молекулярному вигляді, а яка розкладаються на йони?4. Чому під час печії люди вживають розчин питної соди?

Номер слайду 5

«Слайд-шоу» Які реакції йонного обміну відбуваються до кінця? (плеснути в долоні, якщо реакція йонного обміну можлива)Na2 SO4 + Fe. Cl2 = 2 Na. Cl + Fe. SO4 Mg. Cl2 + 2 Ag. NO3 = Mg(NO3)2 + 2 Ag. Cl↓Ca. CO3 + 2 HCl = Ca. Cl2 + CO2↑ + H2 O Ca(OH)2 + 2 Na. Cl = Ca. Cl2 + 2 Na. OHCu(OH)2 + H2 SO4 = Cu. SO4 + 2 H2 ONa2 SO4 + Ba. Cl2 = 2 Na. Cl + Ba. SO4↓

Номер слайду 6

Лабораторні досліди «Реакції обміну в розчинах електролітів»

Номер слайду 7

Перед тим, як розпочати роботу пригадаємо правила техніки безпеки. 1. Пам’ятай, що всі кислоти. Не бувають без роботи. Все руйнують навкруги: Шкіру, одяг і луги.2. Агресивні і їдучіЯк вогонь вони пекучі. Підкоряють навіть сплави,Тож кислоти не для забави.3. Луги також небезпечні. Будь уважним – безперечно. Шкіру легко роз’їдають,Очі швидко випікають.4. Тож, коли працюєш з лугом, Не бесідуйте ви з другом. Обережним будь, обачним,Бо помилки не пробачать.

Номер слайду 8

Лабораторний дослід №4 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду. Налийте у прорбірку 2 мл розчину натрій сульфату і добавте стільки ж розчину барій хлориду . Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Номер слайду 9

SO42— Ba2+ Ba. Cl2 + Na2 SO4 = 2 Na. Cl + Ba. SO4↓Ba2++2 Cl—2 Na++2 Cl—2 Na++ SO42— = Ba. SO4↓+ молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння +=Ba. SO4↓+Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється осад. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.

Номер слайду 10

Лабораторний дослід № 5 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу. Покладіть у прорбірку шматочок крейди і добавте розчин хлоридної кислоти. Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. Крейда Са. СО3 Розчин хлоридної кислоти НСl. СО2

Номер слайду 11

Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу. молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння Са. СО3 + 2 НCl = Са. Сl2 + CO2↑ + H2 OСа. СО3 + 2 Н+ + 2 Cl‾ = Са2+ + 2 Сl‾ + CO2↑ + H2 OСа. СО3 + 2 Н+ = Са2+ + CO2↑ + H2 OВисновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо виділяється газ.

Номер слайду 12

Лабораторний дослід №6 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. Налийте у прорбірку 2 мл розчину натрій гідроксиду і добавте фенолфталеїн, а потім розчин хлоридної кислоти . Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. Na. OHNa. Cl + H2 OHCl

Номер слайду 13

Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється вода. молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння OH‾ + H+ = H2 ONa+ + OH‾ + H+ + Cl‾ = Na+ + Cl‾ + H2 ONa. OH + HCl = Na. Cl + H2 O

Номер слайду 14

Виконання вправ на закріплення. Складіть молекулярне рівняння реакції, яке б відповідало такому скороченому йонному рівнянню: 1) Fe2+ + 2 ОН‾ = Fe(ОН)2↓2) СО32‾ + 2 Н+ = CO2↑ + H2 O

Номер слайду 15

Установіть відповідність між реагентами та скороченими йонними рівняннями реакцій між ними:

Номер слайду 16

Які йони може містити розчин, якщо з сульфат – йонами SO42─вони утворюють білий осад, а з хлорид – йонами Сl─ утворення осаду не спостерігається?

Номер слайду 17

Наведіть приклади молекулярних рівнянь двох хімічних реакцій, які можна виразити одним скороченим йонним рівнянням: Cu2+ + 2 OH─ = Cu(OH)2↓

Номер слайду 18

Домашнє завдання. Повторити § 12 Виконати вправи №1, №8 на ст.66 - 67

pptx
Додано
11 жовтня
Переглядів
1280
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку