Презентація до уроку № 16 "Йонно-молекулярні рівняння реакцій"

Йонно- молекулярні рівняння хімічних реакцій. 9 клас. Урок № 16

Тема уроку: Йонно-молекулярнірівняння хімічнихреакцій

Мета уроку: Закріпити знання і удосконалити навички складання реакцій йонного обміну. Дослідити на практиці, коли реакції йонного обміну відбуваються до кінця.

Пригадайте1. Які реакції називаються реакціями йонного обміну?2. За яких умов реакції йонного обміну відбуваються до кінця? 3. Яких правил потрібно дотримуватися під час запису йонно – молекулярних рівнянь реакцій? Які речовини записуються в молекулярному вигляді, а яка розкладаються на йони?4. Чому під час печії люди вживають розчин питної соди?

«Слайд-шоу» Які реакції йонного обміну відбуваються до кінця? (плеснути в долоні, якщо реакція йонного обміну можлива)Na2 SO4 + Fe. Cl2 = 2 Na. Cl + Fe. SO4 Mg. Cl2 + 2 Ag. NO3 = Mg(NO3)2 + 2 Ag. Cl↓Ca. CO3 + 2 HCl = Ca. Cl2 + CO2↑ + H2 O Ca(OH)2 + 2 Na. Cl = Ca. Cl2 + 2 Na. OHCu(OH)2 + H2 SO4 = Cu. SO4 + 2 H2 ONa2 SO4 + Ba. Cl2 = 2 Na. Cl + Ba. SO4↓

Лабораторні досліди «Реакції обміну в розчинах електролітів»

Перед тим, як розпочати роботу пригадаємо правила техніки безпеки. 1. Пам’ятай, що всі кислоти. Не бувають без роботи. Все руйнують навкруги: Шкіру, одяг і луги.2. Агресивні і їдучіЯк вогонь вони пекучі. Підкоряють навіть сплави,Тож кислоти не для забави.3. Луги також небезпечні. Будь уважним – безперечно. Шкіру легко роз’їдають,Очі швидко випікають.4. Тож, коли працюєш з лугом, Не бесідуйте ви з другом. Обережним будь, обачним,Бо помилки не пробачать.

Лабораторний дослід №4 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду. Налийте у прорбірку 2 мл розчину натрій сульфату і добавте стільки ж розчину барій хлориду . Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

SO42— Ba2+ Ba. Cl2 + Na2 SO4 = 2 Na. Cl + Ba. SO4↓Ba2++2 Cl—2 Na++2 Cl—2 Na++ SO42— = Ba. SO4↓+ молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння +=Ba. SO4↓+Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється осад. Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються випаданням осаду.

Лабораторний дослід № 5 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу. Покладіть у прорбірку шматочок крейди і добавте розчин хлоридної кислоти. Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. Крейда Са. СО3 Розчин хлоридної кислоти НСl. СО2

Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються виділенням газу. молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння Са. СО3 + 2 НCl = Са. Сl2 + CO2↑ + H2 OСа. СО3 + 2 Н+ + 2 Cl‾ = Са2+ + 2 Сl‾ + CO2↑ + H2 OСа. СО3 + 2 Н+ = Са2+ + CO2↑ + H2 OВисновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо виділяється газ.

Лабораторний дослід №6 Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. Налийте у прорбірку 2 мл розчину натрій гідроксиду і добавте фенолфталеїн, а потім розчин хлоридної кислоти . Що спостерігається? Чому?Напишіть рівняння у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. Na. OHNa. Cl + H2 OHCl

Реакції обміну між електролітами у водних розчинах, що супроводжуються утворенням води. Висновок: реакції йонного обміну відбуваються до кінця, якщо утворюється вода. молекулярне рівняння повне йонне рівняння скорочене йонне рівняння OH‾ + H+ = H2 ONa+ + OH‾ + H+ + Cl‾ = Na+ + Cl‾ + H2 ONa. OH + HCl = Na. Cl + H2 O

Виконання вправ на закріплення. Складіть молекулярне рівняння реакції, яке б відповідало такому скороченому йонному рівнянню: 1) Fe2+ + 2 ОН‾ = Fe(ОН)2↓2) СО32‾ + 2 Н+ = CO2↑ + H2 O

Установіть відповідність між реагентами та скороченими йонними рівняннями реакцій між ними:

Які йони може містити розчин, якщо з сульфат – йонами SO42─вони утворюють білий осад, а з хлорид – йонами Сl─ утворення осаду не спостерігається?

Наведіть приклади молекулярних рівнянь двох хімічних реакцій, які можна виразити одним скороченим йонним рівнянням: Cu2+ + 2 OH─ = Cu(OH)2↓

Домашнє завдання. Повторити § 12 Виконати вправи №1, №8 на ст.66 - 67