Урок "Солі, їх склад, назви, визначення та поширеність у природі "

 „ Солі, їх склад, назви, визначення та поширеність у природі”

(8 клас)

вчитель хімії

Кам’янського ліцею

Кам’янської ТГ

Чернівецького району

Чернівецької області

спеціаліст вищої категорії

«вчитель-методист»

Батушнян О.В.

Кам’яна,2022

Тема уроку: Солі, їх склад, назви, визначення та поширеність у природі.

Мета уроку:  навчальна: дати учням уявлення про Солі, як клас неорганічних сполук; їх склад, назви, визначення та поширеність у природі; повторити характерні ознаки оксидів, основ та кислот;

розвиваюча: формувати навички і вміння складати формули солей, давати їм назви та розпізнавати серед інших сполук , розвивати уміння порівнювати, узагальнювати отриману інформацію;

виховна: виховувати культуру поведінки та спілкування під час уроку, толерантність та дружелюбність учнів.

Тип уроку: комбінований урок засвоєння знань, умінь та навичок; творче їх     застосування на практиці.

Обладнання:  Набір солей (NaCl, CuCl₂, NaHCO₃, CaCO₃, KMnO₄), вода, хімічні склянки, скляні палички, таблиця „Солі”, „Основні класи неорганічних сполук”, картки, фломастери, схеми, відеофрагмент „Солі”, магнітна дошка, мультимедійна система; демонстраційне приладдя.

Форми роботи: словесні, пояснювально - ілюстративні, репродуктивні, інтерактивні, робота у групах, індивідуальна, робота з підручником

               ( П.Попель,2016), демонстраційний експеримент.

Структура уроку

І. Організація класу. Емоційне налаштування.

ІІ. Актуалізація опорних знань учнів.

1 Слайд №1. Хімічний диктант

Розподілити речовини за класами неорганічних сполук, дати їм назви:

Mgo, CaCO₃, HCl, Na₂CO₃, NaOH, SO₂, H₂SO₄, Zn(OH)₂, NaCl, P₂O₅, H₂CO₃, Fe(OH)₃.  

І група: підкреслити формули оксидів.

ІІ група: підкреслити формули кислот.

ІІІ група: підкреслити формули основ.

2. Слайд №2: „Не розірви ланцюг хімічних перетворень”

І група: Na        Na₂O      NaOH        Na₂SO₄              

ІІ група: S       SO₃         H₂SO₄      BaSO₄           

ІІІ група: Zn       ZnO        Zn(OH)₂        K₂ZnO₂  

Перевірка виконання завдання (представники груп  розв’язують біля дошки, а консультанти слідкують за виконанням завдань у групі).

3. Слайд №3. Інтерактивна гра „Валіза знань ”(робота з класом):

• Дати визначення оксидів.
• Групи оксидів, навести приклади.
• Дати визначення кислот.
• Типи кислот.
• Визначення основ, їх типи і назви.
• Чим подібні між собою основні та кислотні оксиди.
• Записати рівняння реакцій Оксидів з водою.
• Чи реагують між собою кислоти і луги (навести приклад реакції нейтралізації, назвати продукти реакції)

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

1.Слайд №4. Оголошення теми уроку, мети. Мотивація навчальної діяльності учнів.

Аналізуючи відповіді учнів повертаємось до попередньої вправи:

Чому деякі речовини залишились не підкресленими?

Як вони називаються?

„Солі”- це ще один клас неорганічних сполук. Ці речовини надзвичайно важливі і в цьому ми переконаємось на наших уроках.

2. Опрацювання теми уроку

1.Учні отримують картки з хімічними формулами солей.(Робота в парах) Виходячи з хімічних формул солей, учні повинні сформулювати їх визначення.

2.Робота з підручником (ст. 136), учні записують визначення солей у зошити. загальні формули солей.

3.Хімічні формули і назви солей

На наступному етапі нашого уроку ви повинні навчитися складати хімічні формули солей і давати їм назви. Але спочатку пригадаємо загальне правило для складання хімічних формул (необхідно пам’ятати заряди катіонів металів і аніонів кислотних залишків).

4. Слайд №5: Завдання для груп: Складіть формули солей, які утворені такими йонами:

І група: Ba²⁺та Cl^-             ІІ група: Na⁺ та CO₃^2-       ІІІ група: Al³⁺ та NО^3- 

Дайте хімічні назви цим солям

Запам’ятайте: Назви солей походять від назви атома Металу і латинської назви кислотного залишку.

5.Робота з підручником (ст. 138, таблиця 8) (робота в парах)

6.Слайд №6: Типи солей. (Робота із схемою ):

7. Слайд №7: 1. Демонстрація 16. Зразки солей. Інструктаж з БЖД.

І група: NaCl            ІІ група: CuCl₂         ІІІ група: KMnO₄   

Завдання: 1.Дослідити забарвлення солей та їх розчинність у воді.

       2.Зробити висновки і записати їх у зошити та прокоментувати.

8.Поширення солей і їх застосування.

Виступи учнів—лідерів груп, які отримали випереджуюче завдання, підготувати повідомлення з даної теми:

І група—Кухонна сіль, її поширення і використання.

ІІ група—Кальцію карбонат.     

ІІІ група—Натрій гідрокарбонат.

І група—Кухонна сіль, її поширення і використання.

NaCl—кухонна сіль. У давні часи сіль вважалась майже коштовністю. Дійсно, без золота прожити можна, а без солі—ні. У стародавньому Римі воїнам іноді платили сіллю, а чиновникам видавали сольовий пайок. За нашим звичаєм, дорогим гостям підносять на рушнику хліб-сіль, тим самим бажають їм здоров’я та добробуту. Розсипати сіль—це накликати лихо та сварку. В усній народній творчості теж часто згадується сіль: „Без солі і жито—трава”.

„Як не хочете бути кволі,

Уживайте достатньо солі

Сіль—ваш ворог і ваша рідня,

Їжте солі—три грами щодня

Та не більше! (в селі та в місті),

А то тиск підскочить за двісті.”

Отже, це надзвичайно цінний продукт який ми широко використовуємо не лише  в побуті, а й у промисловості та медицині (для знезараження ран, виготовлення фізіологічних розчинів.)

ІІ група—Кальцію карбонат.

   CaCO₃—кальцію карбонат, одна з найпоширеніших сполук на Землі. Мінерали на основі CaCO₃ вкривають близько 400 млн км² земної поверхні. Крейда, мармур, вапняк, черепашник—усе це кальцію карбонат, який має надзвичайно широке використання. Крейда—це не тільки школярська крейда та зубний порошок. Її використовують у паперовій і гумовій промисловості як наповнювач, у будівництві. Мармур використовують для скульптурних робіт та оздоблення будівель. Вапняками мостять дороги, та зменшують кислотність грунтів.

ІІІ група—Натрій гідрогенкарбонат.

NaHCO₃ - натрій гідрокарбонат, належить до кислих солей. Ця сіль відома нам, як звичайна питна сода. Розчин її використовують у медицині для зниження кислотності шлункового соку, для полоскання горла при ангіні. У харчовій промисловості—для виготовлення розпушувачів тіста. Ми не один раз спостерігали, як мама чаклує на кухні перетворюючи білий порошок у шиплячу суміш, це результат взаємодії питної соди з оцтовою кислотою.

Розчин питної соди—складова частина заряду пінного вогнегасника. При його використанні сода взаємодіє з сульфатною кислотою. Виділяється велика кількість вуглекислого газу, який і утворює велику піну.

V. Закріплення знань вивченого.

1. Перегляд відеофрагменту „Солі”

2. Слайд №8: Інтерактивна гра „Третій зайвий”

І група: NaCl, Mg(OH)₂ , FeSO₄

ІІ група: CaCO₃, NaNO₃,  Na₃PO₄

ІІІ група:  MgSO₄, CaCO₃, KNO₃    

3.Слайд №9. Гра „Хрестики-нулики” (виграшний шлях—формули солей)

І група:                                                 ІІ група:

ІІІ група:

VI. Висновки. Учні заповнюють картки «Піраміда знань»

Оцінювання та аналіз роботи учнів на уроці. Підсумки уроку.

VII. Домашнє завдання:  §26 вивчити основні теоретичні поняття, термінологію, назви солей, №198, 199 (ст. 140);

***Скласти «досьє», або сенкан: І група— до теми „Кислоти”, ІІ група—до теми „Солі” ,

ІІІ група—до теми  «Основи».