Презентація на тему "Оксиген і Сульфур"

Оксиген та Сульфур 1 Положення у ПС, будова атомів, електронні формули. Алотропні модифікації Оксигену та Сульфуру. 2 Кисень, сірка – фізичні та хімічні властивості. 3 Оксиди Сульфуру. Сульфатна кислота.

1 Хімічний символ 2 Порядковий номер 3 Кількість електронів 4 Заряд ядра 5 Номер періоду 6 Кількість рівнів 7 Номер групи 8 Кількість електронів на зовнішньому рівні 9 Електронна формула 10 Валентність 11 Ступінь окиснення 12Прості речовини 13 Збуджений стан атома Сульфуру

Обчислити ступені окислення Оксигену та Сульфуру у сполуках: О2, О3, S, Н2О, Н2О2, OF2, Na2O2, КО2 Na2SO4, H2S, ZnSO4, K2SO3, SO3, MgS, CaSO3, S, SO2 H2SO4, H2SO3

Алотропія це здатність одного хімічного елемента утворювати декілька простих речовин, що відрізняються між собою будовою та властивостями. Причини існування різних алотропних форм: Різною кількістю атомів у молекулах Різною будовою кристалів.

Кисень – О2 і Озон – О3 Алотропні видозміни Оксигену

Сірка - S Алотропні форми Сульфуру Ромбічна Моноклінна Пластична

Сполуки Сульфуру у природі Залізний колчедан (пірит) – FeS2 Свинцевий блиск (галеніт) - PbS

Сполуки Сульфуру у природі Кіновар - HgS Мідний блиск – Cu2S

Сполуки Сульфуру у природі Цинкова обманка - ZnS Халькопірит – CuFeS2

Сполуки Сульфуру у природі Глауберова сіль – Na2SO4 x 10 H2O Срібний блиск – Ag2S

1 Взаємодія кисню з металами: Cu + O2 = Cu + O2 = Mg + O2 = Ca + O2 = Zn + O2 = Fe + O2 = Na + O2 = K + O2 = Ba + O2 =

2 Взаємодія кисню з неметалами: C + O2 = C + O2 = P + O2 = P + O2 = H2 + O2 = S + O2 = Si + O2 = 3 Взаємодія кисню зі складними речовинами: H2S + O2 = H2S + O2 = PH3 + O2 = ZnS + O2 =

Одержання кисню: KMnO4 = KClO3 = KNO3 = HgO = H2O2 = H2O =

1 Взаємодія сірки з металами: Cu + S = K + S = Al + S = Hg + S =

2 Взаємодія сірки з неметалами: C + S = H2 + S = S + O2 = P + S = P + S = F2 + S =

Оксиди Сульфуру SO2 сульфур (IV) оксид SO3 сульфур (VІ) оксид

SO3 Дуже токсична речовина; Безбарвна рідина, температура кипіння + 45оС; Необмежено розчиняється у воді; Добре розчиняється у сульфатній кислоті; Розчин SO3 у H2SO4 називається – олеумом. SO2 безбарвний газ з різким задушливим запахом, отруйний; тяжчий за повітря більш як удвічі; добре розчиняється у воді.

SO2 1 Взаємодія з водою: SO2 + H2О = 2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: SO2 + MgO = SO2 + BеO = 3 Взаємодія з лугами: SO2 + KOH = SO2 + Sr(OH)2 = 4 Взаємодія з киснем: SO2 + O2 =

SO3 1 Взаємодія з водою: SO3 + H2О = 2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: SO3 + CaO = SO3 + ZnO = 3 Взаємодія з лугами: SO3 + NaOH = SO3 + Ba(OH)2 =

H2SO4 – сульфатна кислота важка, оліїста рідина без кольору і запаху; нелетка; змішується з водою у будь-яких співвідношеннях

1 Дисоціація H2SO4  2 Взаємодія з металами (у витискувальному ряду зліва від Н2) Mg + H2SO4 = 3 З основними і амфотерними оксидами CaO + H2SO4 = BeO + H2SO4 =

4 Взаємодія з основами H2SO4 + KOH = H2SO4 + NaOH = 5 Взаємодія з солями: (записати повне молекулярне, повне йонне та скорочене йонне) BaCl2 + H2SO4 = K2CO3 + H2SO4 =

Властивості концентрованої H2SO4: H2SO4 + Ca = H2S + CaSO4 + H2O H2SO4 + Zn = S + ZnSO4 + H2O H2SO4 + Cu = SO2 + CuSO4 + H2O H2SO4 + Mg = H2S + MgSO4 + H2O H2SO4 + Cr = S + Cr2(SO4)3 + H2O H2SO4 + Al = H2S + Al2(SO4)3 + H2O H2SO4 + Bi = SO2 + Bi2(SO4)3 + H2O

Використання H2SO4 для одержання вибухових речовин; як осушувач газів; у процесі переробки руд; для виробництва лікарських препаратів; для очищення нафтопродуктів як електроліт в акумуляторах