28 серпня о 18:00Вебінар: Методи і прийоми корекційної педагогіки, які можна використати на будь-якому уроці

Презентація на тему "Оксиген і Сульфур"

Про матеріал

Ознайомитись із положенням Оксигену і Сульфуру у періодичній системі елементів Д.І.Менделєєва; будовою атомів, вивчити фізичні та хімічні властивості кисню і сірки; вивчити фізичні та хімічні властивості сполук Сульфуру; поширення в природі та застосування кисню, сірки та сполук Сульфуру.

Зміст слайдів
Номер слайду 1

Оксиген та Сульфур 1 Положення у ПС, будова атомів, електронні формули. Алотропні модифікації Оксигену та Сульфуру. 2 Кисень, сірка – фізичні та хімічні властивості. 3 Оксиди Сульфуру. Сульфатна кислота.

Номер слайду 2

1 Хімічний символ 2 Порядковий номер 3 Кількість електронів 4 Заряд ядра 5 Номер періоду 6 Кількість рівнів 7 Номер групи 8 Кількість електронів на зовнішньому рівні 9 Електронна формула 10 Валентність 11 Ступінь окиснення 12Прості речовини 13 Збуджений стан атома Сульфуру

Номер слайду 3

Обчислити ступені окислення Оксигену та Сульфуру у сполуках: О2, О3, S, Н2О, Н2О2, OF2, Na2O2, КО2 Na2SO4, H2S, ZnSO4, K2SO3, SO3, MgS, CaSO3, S, SO2 H2SO4, H2SO3

Номер слайду 4

Алотропія це здатність одного хімічного елемента утворювати декілька простих речовин, що відрізняються між собою будовою та властивостями. Причини існування різних алотропних форм: Різною кількістю атомів у молекулах Різною будовою кристалів.

Номер слайду 5

Кисень – О2 і Озон – О3 Алотропні видозміни Оксигену

Номер слайду 6

Сірка - S Алотропні форми Сульфуру Ромбічна Моноклінна Пластична

Номер слайду 7

Сполуки Сульфуру у природі Залізний колчедан (пірит) – FeS2 Свинцевий блиск (галеніт) - PbS

Номер слайду 8

Сполуки Сульфуру у природі Кіновар - HgS Мідний блиск – Cu2S

Номер слайду 9

Сполуки Сульфуру у природі Цинкова обманка - ZnS Халькопірит – CuFeS2

Номер слайду 10

Сполуки Сульфуру у природі Глауберова сіль – Na2SO4 x 10 H2O Срібний блиск – Ag2S

Номер слайду 11

1 Взаємодія кисню з металами: Cu + O2 = Cu + O2 = Mg + O2 = Ca + O2 = Zn + O2 = Fe + O2 = Na + O2 = K + O2 = Ba + O2 =

Номер слайду 12

2 Взаємодія кисню з неметалами: C + O2 = C + O2 = P + O2 = P + O2 = H2 + O2 = S + O2 = Si + O2 = 3 Взаємодія кисню зі складними речовинами: H2S + O2 = H2S + O2 = PH3 + O2 = ZnS + O2 =

Номер слайду 13

Одержання кисню: KMnO4 = KClO3 = KNO3 = HgO = H2O2 = H2O =

Номер слайду 14

1 Взаємодія сірки з металами: Cu + S = K + S = Al + S = Hg + S =

Номер слайду 15

2 Взаємодія сірки з неметалами: C + S = H2 + S = S + O2 = P + S = P + S = F2 + S =

Номер слайду 16

Оксиди Сульфуру SO2 сульфур (IV) оксид SO3 сульфур (VІ) оксид

Номер слайду 17

SO3 Дуже токсична речовина; Безбарвна рідина, температура кипіння + 45оС; Необмежено розчиняється у воді; Добре розчиняється у сульфатній кислоті; Розчин SO3 у H2SO4 називається – олеумом. SO2 безбарвний газ з різким задушливим запахом, отруйний; тяжчий за повітря більш як удвічі; добре розчиняється у воді.

Номер слайду 18

SO2 1 Взаємодія з водою: SO2 + H2О = 2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: SO2 + MgO = SO2 + BеO = 3 Взаємодія з лугами: SO2 + KOH = SO2 + Sr(OH)2 = 4 Взаємодія з киснем: SO2 + O2 =

Номер слайду 19

SO3 1 Взаємодія з водою: SO3 + H2О = 2 Взаємодія з основними та амфотерними оксидами: SO3 + CaO = SO3 + ZnO = 3 Взаємодія з лугами: SO3 + NaOH = SO3 + Ba(OH)2 =

Номер слайду 20

H2SO4 – сульфатна кислота важка, оліїста рідина без кольору і запаху; нелетка; змішується з водою у будь-яких співвідношеннях

Номер слайду 21

1 Дисоціація H2SO4  2 Взаємодія з металами (у витискувальному ряду зліва від Н2) Mg + H2SO4 = 3 З основними і амфотерними оксидами CaO + H2SO4 = BeO + H2SO4 =

Номер слайду 22

4 Взаємодія з основами H2SO4 + KOH = H2SO4 + NaOH = 5 Взаємодія з солями: (записати повне молекулярне, повне йонне та скорочене йонне) BaCl2 + H2SO4 = K2CO3 + H2SO4 =

Номер слайду 23

Властивості концентрованої H2SO4: H2SO4 + Ca = H2S + CaSO4 + H2O H2SO4 + Zn = S + ZnSO4 + H2O H2SO4 + Cu = SO2 + CuSO4 + H2O H2SO4 + Mg = H2S + MgSO4 + H2O H2SO4 + Cr = S + Cr2(SO4)3 + H2O H2SO4 + Al = H2S + Al2(SO4)3 + H2O H2SO4 + Bi = SO2 + Bi2(SO4)3 + H2O

Номер слайду 24

Використання H2SO4 для одержання вибухових речовин; як осушувач газів; у процесі переробки руд; для виробництва лікарських препаратів; для очищення нафтопродуктів як електроліт в акумуляторах

ppt
Додано
1 липня 2018
Переглядів
352
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку