Презентація «Структура електронної оболонки атома» 8 клас

Структура електронної оболонки атома

Простір поблизу ядра, в якому наймовірніше перебування електорна, називається орбіталлю. Орбіталь ― це всього-на-всього область простору

Електрони перебувають навколо ядра тільки в русі, займаючи певний простір, який можна уявити за допомогою геометричних фігур. Електрони, які займають простір навколо ядра схожий на кулю називають s-електрони Електронна орбіталь, що має форму кулі називається s- орбіталль (ес-орбіталь)↑↓s2 Графічно орбіталі прийнято позначати квадратом в якому вказують стрілками електрони, що рухаються та надписом

Електронна орбіталь, що має форму гантельки називається р – орбіталль (пе-орбіталь)Електрони, які займають простір навколо ядра схожий на гантелю називають р-електрони (пе-електрони) Електронні орбіталі, що мають біль складну форму f – орбіталль (еф-орбіталь) та f – електрони еф -електрони р2f2d2d – орбіталль (де-орбіталь) та d – електрони де -електрони

↑↓ На одній орбіталі може перебувати лише два електрони Вони називаються спарені електрони обертаються навколо осі в протилежні сторони. Рух електрона навколо осі називається спінспінrr

ее. Кулеподібна орбіталь на якій перебувають два спарені електрони. S2 S-орбітальrr

е. Гантелеподібна орбіталь на якій перебувають два спарені електрониp2е. П-орбітальrr

Електронні хмари, що утворюються окремими електонами в атомі, разом утворюють електронну хмару атома —електронну оболонку . Електронна оболонка атомаrrrr

Єлектронна оболонка — це сукупність електронів, що рухаються навколо ядра та утримуються в атомі силами притягання ядра. Для її уявлення необхідно знати найважливішу характеристику електрона, яку можна точно визначити (розрахувати). Такою характеристикою є енергія. Модель атома описується будовою електронної оболонки.

Нільс Бор (1885—1962), данський фізик-теоретик, один із творців сучасної квантової механіки стверджував, що електрони можуть обертатися не на будь-який орбіталі, а тільки на суворо визначених відстанях від ядра, утворюючи певні шари з електронів. Електронні шари (енергетичні рівні)

Електрони з однаковою енергією об'єднуються в електронні шари (енергетичні рівні), які позначають n. Кількість електронних шарів (енергетичних рівнів) атома, на яких перебувають електрони, дорівнює номеру періода, де міститься елемент.

Електронна оболонка атома. Електрони навколо ядра утворюють електронну оболонку та знаходяться на певних енергетичних рівнях (електронних шарах) Номер періоду вказує на кількість електронних шарів12431234 Схема будови оболонки

Електрони розміщуються навколо ядра на електронних шарах(енергетичних рівнях) Номер періоду вказує на кількість електронних шарів (енергетичних рівнів) елемента

На електронних шарах розміщені орбіталі певної формиsрd

HHe. У елементів першого періоду Гідрогену та Гелію один електронний шар на якому перебувають електрони з кулеподібною формою орбіталі (s-електрони);1 Спарені електрони однієї орбіталі зображують у квадратику, який має назву енергетична комірка, у вигляді протилежно спрямованих стрілок1s2 Цифра перед буквою вказує на номер енергетичного рівня↓↑rrr

У елементів другого періоду, — два шари. HHe12↓↑2р6 На другому електронному шарі окрім кулеподібної орбіталі перебувають три гантелеподібні орбіталі 2s2↓↑↓↑↓↑r

123 У елементів третього періоду — три електронні шари. Третій шар складається з орбіталей трьох типів ― однієї s- орбіталі, трьох р- орбіталей та пяти d- орбіталей↓↑3s2↓↑↓↑↓↑3р6↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑3d10 r

12341234 У елементів четвертого періоду— чотири електронні шари Четвертий шар складається з орбіталей чотирох типів ― однієї s- орбіталі,, трьох р- орбіталей, пяти d- орбіталей та семи f-орбіталей↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑4s24р64d10 4f14

Перший шар складається з орбіталі одного типу ― s-орбіталі Кожний електронний шар складається з певної кількості орбіталей певної форми. Другий шар складається з орбіталей двох типів ― s і р орбіталей. Третій шар складається з орбіталей трьох типів ― s, р і d орбіталей. Четвертий шар складається з орбіталей чотирох типів ― s, р, d, f орбіталей

Назвіть форми орбіталей, які розмішені на електронних шарах. Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють s 1 s, р 2 s, р, d 3 s, р, d, f 4 Семен Пішов До Федори

Графічні формули{08 FB837 D-C827-4 EFA-A057-4 D05807 E0 F7 C}↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑Spdf↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑ 3s2 3р6 3d10↓↑↓↑↓↑↓↑Ядро атома12341s2 2s2 2р6 4s2 4р6 4d10 4f14 Електронні формулишарів

1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р6 4d10 4f14 Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють І ІIІІІІV Електронні формули шарів s рs s р ds р d f

Електронна формула атома це запис розподілу орбіталей певної форми на електронних шарах та кільткості електронів електронів на орбіталях1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s1ЇЇ ще називають електронна конфігурація атомакоефіцієнт ― цифра перед буквою, що відображає номер електронного шару (номер періоду)буква ― вказує на форму орбіталі цифра над буквою ― вказує на кількість електронів на орбіталях певної форми

Буква Цифра над буквою. Коефіцієнт 1s2 2s2 2р6 буква ― вказує на форму орбіталі цифра над буквою ― вказує на кількість електронів на орбіталях певної формикоефіцієнт ― відображає номер електронного шару (номер періоду)На що вказує

Для запису електронної формули певного атома необхідно: Підрахувати кількість електронів в атомі (Z ― дорівнює порядковому номеру) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 2+2+6+2+4 Z=16 Врахувати кількість електронних шарів (дорівнює номеру періода) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 кількість шарів― 1,2,3

Іноді записують електронні формули в скороченому вигляді. Для цього відокремлюють ту частину формули, яка відповідає будові атома найближчого інертного газу. Тому електорнну формулу можна записати так: S Ne 3s2 3р4 В електронній формулі атома Сульфуру можна виділити електрони, які відповідають будові атома Неону: 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4

Відображення розподілу електронів за енергетичними комірками називають графічною формулою↑↓ енергетична комірка де позначені спарені електрони однієї орбіталі у вигляді протилежно спрямованих стрілок, що вказують на рух електронів навкруги своєї осі в протилежні сторниклітинка ― орбіталь, стрілки ― електрони, що обертаються навколо осі, вільна клітинка ― вільна орбітальrr

↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑ Графічні формули електронних шарів ІІІІІІІVSpdf. Який номер шару, стільки є форм орбіталей, що його утворюють

Застосуйте свої знання. Завдання: побудуйте електронну та графічну формулу атома Силіцію218+14 Атом Силіцію має 14 електронів, які розміщуються на рьох електронних шарах1s2 3s2 3р2 2s2 2р6 Графічна формула зовнішнього електронного шару↓↑↓↑3s2 3р2

Завдання: зобразіть електронні формули елементів другого періоду B, C, N ↓↑↓↑+5 В↓2s21s22р1+6 С+7 N↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓↓↓↓1s21s22s22s22р22р3242253

1s2↓↑ В елементів другого періоду, які мають два електронні шари на першому шарі міститься s-орбіталь на другому шарі міститься одна s-орбіталь та три р- орбіталі гантелеподібної форми↓↑2s2↓↑↓↑↓↑2р6ІІІ

+6 С↓↑↓↑↓↑1s22s22р242 Атом Карбону. Запишіть електронні та графічні формулу для атома Карбону

Завдання: зобразіть електронні формули елементів третього періоду Na, Cl 81↓↑1s2↓↑2s2↓↑↓↑↓↑2р6↓3s1+17 Cl2287↓↑1s2↓↑2s2↓↑↓↑↓↑↓↑3s2+11 Na↓↑↓↑↓3р52р6 Cl Ne 3s2 3р5

Завдання: зобразіть електронні формули елементів четвертого періоду скориставшись правилом Дізнатися, скільки всього електронів має атом. Дізнатися, в якому періоді розміщений елемент+19 К2881 Дотримуватися послідовності заповнення електронами електронних шарів та форм орбіталей↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓1s22s23s24s12р63р6 K Ar 4s1

Вчимося читати електронні формули1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 4s2 Якого хімічного елемента відображена електронна конфігураціяІІІІІІІV Число електронних шарів Число електронів на останьому шарі2 Елемент знаходится в четвертому періодіЕлемент знаходится в другій групі Вказана конфігурація останнього шару20 Порядковий номер елемента Загальне число електронів 4s2

Застосуйте свої знання. Завдання: Зовнішній рівень атома елемента має будову 3s23р2. Визначте що це за елемент. А) Карбон;Б) Магній;В) Сульфур;Г) Силіцій;ВНомер періода. Кількість електронів35 Номер групи вказує на кількість електронів на останьому електронному шарі

Кількість електронів на останьому електронному шарі відповідає номеру групи. ГРУПИrrr

кількість електронних шарів, які має атом відповідає номеру ПЕРІОДА ГРУПИrrr

Застосуйте свої знання. Завдання: назвіть елемент, атом якого має таку конфігурацію. Алюміній. Під № 13 заходиться. Кількість електронів2+2+6+2+1=13 Це число відповідає порядковому номеру атома1s2 2s2 2р6 3s2 3р1

Застосуйте свої знання. Завдання: визначіть в якому періоді та групі знаходиться елемент3 період1 група

§12 Домашнє завдання

Джерела. Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.