Презентація «Йони». 8 клас

йони

Атоми металічних елементів мають невелику кількість зовнішніх електронів (переважно від 1 до 3), тому вони віддають електрони і перетворюються на позитивно заряджені йони ─ катіониметалічні елементи

Li0 ― 1е = Li+ Li0 + Li+ йон. Елементи другого періоду

е- = 3 p+ = 321 Li0 Li0 ― 1е = Li+атом віддає електрон та стає частинкою яка має завершений зовнішній електрний шар наподобі атома Гелію p+ = 3е- = 2 Li+ 2+ утворилася частинка з позитивним зарядом +1.йон. Будова електронних оболонок атома та йона

Li0 Число над знаком хімічного елемента називається ступінь окиснення. ступінь окиснення вказує на кількість відданих чи приєднаних електронів в даному випадку ступінь окиснення― ноль. Це означає, що атом електронейтральній, тобто в наявності всі електрони. Li+ В цьому випадку ступінь окиснення ― плюс один (одиниця не пишеться) Це означає, що атом “віддав” один електрон, перетворившись на позитивно заряджений йон катіон

Li0 Як називається число над знаком? На що вказує ступінь окиснення ? в даному випадку ступінь окиснення― ноль. Що це означає? Li+ Прокоментуйте цей випадок. Що це означає ?Число над знаком хімічного елемента називається ступінь окиснення. ступінь окиснення вказує на кількість відданих чи приєднаних електронів Це означає, що атом електронейтральній, тобто в наявності всі електрони. В цьому випадку ступінь окиснення ― плюс один (одиниця не пишеться) Це означає, що атом “віддав” один електрон, перетворившись на позитивно заряджений йон катіон

Ве0 ― 2е = Ве+2 Ве0 + Ве+2 +йон. Елементи другого періоду

Елементи третього періоду. Na0 ― 1е = Na++ Nа0 Nа+ йон

е- = 11 p+ =11281 Nа0 Na0 ― 1е = Na+Атом віддає електрон та стає частинкою яка має завершений зовнішній електрнний шар наподобі атома Неону p+ =11е- = 10 Nа+ 28+ утворилася частинка з позитивним зарядом +1.йон. Будова електронних оболонок атома та йона. Елементи третього періоду

Nа0 Число над знаком хімічного елемента називається ступінь окиснення. ступінь окиснення вказує на кількість відданих чи приєднаних електронів в даному випадку ступінь окиснення― ноль. Це означає, що атом електронейтральний, тобто в наявності всі електрони. Nа+ В цьому випадку ступінь окиснення ― плюс один (одиниця не пишеться) Це означає, що атом “віддав” один електрон, перетворившись на позитивно заряджений йон катіон

Атом натрію має заряд ядра +11, тобто 11 протонів та 11 електронів. Знаходиться в третьому періоді, тому має три електронні шари. На останньому шарі один електрон. При віддачі електрона він стає позитивно зарядженим йоном, якій має назву катіон. Йон натрію має іншу будову електронної оболонки, ніж його нейтральний атом. В ядрі атома ― 11 протонів, але 10 електронів. Не три, а два електронних шари. Зовнішній електронний шар завершений, як у атома неону.

Елементи третього періоду. Al0 ― 3е = Al+3+ Al0 Al+3 йон++

Атоми неметалічних елементів мають велику кількість зовнішніх електронів (переважно від 4 до 7), тому вони приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони ─ аніони. Неметалічні елементи

е- = 6 p+ = 624 С0 С0 ― 4е = С+4атом віддає 4 електрони та стає частинкою яка має завершений зовнішній електрний шар наподобі атома Гелію p+ = 6е- = 2 С+4 2+ утворилася частинка з позитивним зарядом +4.йон. Будова електронних оболонок атома та йона

Для утворення електронного шару із восьми електронів атоми можуть не тільки віддавати електрони, але й набувати іх. При цьому атом пертворюється на негативно заряджений йон― аніон24 p+ = 6е- = 6 С0 С0 + 4е = С ―4атом приймає 4 електрони та стає частинкою, яка має завершений зовнішній електрний шар наподобі атома Неона утворилася частинка з негативним зарядом ―4. С―4

С0 + 4е = С―4 С0 +― 4е = С+4 C0 C―4 C0 C+4 Елементи другого періоду

N0 + 3е = N―3 N0 N―3 йон З приєднанням трьох електронів атом завершив завнішній шар до 8 електронів та набув конфігураціїї атома інертного газу неону

О0 + 2е = О―2 О0 О―2 йон

Cl0 + 1е = Cl― Cl0 Cl― йон Ступінь окислення мінус один. Одиниця не пишеться

Елементи третього періоду. S0 ― 6е = S+6+ S0 S+6 йон+++++

Елементи третього періоду. S0 + 2е = S―2 S0 S ―2 йон

Елементи четвертого періоду. К0 К0 ― 1е = К+йон. К+

Елементи втрачають або набувають електрони для того, щоб мати на зовнішньому електронному шарі 8 електронівІнертні елементи

Електронна оболонка останнього шару завершена та набула стійкої конфігураціїз 8 електронів Неон ― інертний газ. Він не вступає в хімічні реакції з іншими елементами Ne0 Елементи другого періоду

Ar0 Електронна оболонка останнього шару набула стійкої конфігурації з 8 електронів. Аргон ― інертний газ. Він не вступає в хімічні реакції з іншими елементами. Елементи третього періоду

Атоми елементів, які втрачають електрони перетворюються на позитивно заряджені йони, які мають назву катіони Атоми елементів, які набувають електрони перетворюються на негативно заряджені йони, які мають назву аніони

Йони ― це електрично заряджені частинки речовини, що утворилися з атомів або атомних груп внаслідок втрати або приєднання до них електронів S+6 К+ Al+3 катіони Атоми, які втратили електрони та перетворилися на позитивно заряджені йони S ―2 C―4 N―3 аніони Атоми, які приєднали електрони та перетворилися на негативно заряджені йони

Домашнє завдання §20

Григорович О. В. Хімія: підруч. для 8 класу загальноосвіт. навч.закл./ О. В. Григорович .̶ Харків: Вид-во «Ранок», 2016 Шаповалов С. А. Хімія. Довідник старшокласника та абітурієнта. Харків. Торсінг, 2005.  Данильченко В.Є Халімон Є. В. Хімія. Навчальний посібник. 8-9 класи – Харків.: Країна мрій, 2008. – 128с.