Презентація з хімії 8 клас на тему Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Стала Авогадро".

Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

Зібратися разом — це початок, триматися разом — це прогрес, працювати разом — це успіх. Генрі Форд

Пригадаємо!

Що таке масова частка хімічних елементів? Як позначається масова частка? Одиниці вимірювання масової частки хімічних елементів? Записати загальну формулу для визначення масової частки хімічних елементів для речовини ЕХОУ.

У Старому Завіті описано факт екологічної катастрофи: „вода стала червоною, риба загинула”. Це явище обумовлене великою кількістю планктону – динофлагелятами, які містять сильну отруту – сакси токсин – С10Н17N2О4. Обчисліть масову частку елементів у цій отруті. Розв’яжіть задачу

ВІДПОВІДЬ:

«Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»(9 годин) Тема: Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро.

На шляху до успіху нам потрібно активно і дружно співпрацювати, крокуючи сходинками до нових знань

Сьогодні на уроці ми будемо: формувати знання про кількість речовини, одиницю її вимірювання; розвивати навички обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини та кількість речовини за числом атомів, молекул; розвивати ключові та формувати предметні компетентності; виховувати допитливість.

Кількість речовини – це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини. Позначається латинською літерою (ен) n або грецькою (ню) – v.

Моль – одиниця кількості речовини. від латинського слова „moles”, що означає „кількість”.

Італійський учений Амедео Авогадро

Моль – це така кількість речовини, яка містить стільки частинок, скільки міститься атомів у Карбоні масою 0,0012 кг (12г).

Практична частина 1 моль – це 18 мл води. (Учні групи 1 відміряють за допомогою мірного циліндра). 1 моль – це 56 г залізних ошурок. (Учні групи 2 зважують за допомогою терезів). 1 моль – це 58,5 г кухонної солі. (Учні групи 3 зважують за допомогою терезів).

Величина 6,02*1023 одержала назву „стала Авогадро”. Вона позначається NА. Одиниці вимірювання моль-1 Кількість речовини обчислюємо за формулою: n = N / NА , де n – кількість речовини; N – кількість структурних одиниць; NА – число Авогадро.

Розв’язування задачі Якщо припустимо, що кількість речовини – 12 моль, підрахуйте скільки це молекул води.

Диференційоване завдання. Налийте 1 ложку води в склянку. 1 ложка містить приблизно 0,5 моль води. Дівчата підраховують, скільки молекул буде в 5 ложках, хлопці – у 7 ложках води.

Закріпи свої знання

Задача для групи «Монети». У Давньому Римі з простої речовини було зроблено водопровід, монети, кухонний посуд. Це призвело до масового отруєння, бо елемент, який утворює цю речовину, уражає ЦНС, кістковий мозок, кров та ембріони. Назвіть цей елемент, якщо масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 13,37 %, а з Гідрогеном він утворює сполуку ЕН4. Визначте загальний вміст структурних частинок цього елемента у 25 молях речовини.

Назва цього металічного елемента походить від імені непосидючого бога торгівлі Гермеса. Просту речовину знали ще давньогрецькі вчені Аристотель і Діоскорид. І проста речовина, і сполуки цього елемента надзвичайно отруйні, викликають руйнування хромосом. Назвіть цей елемент, якщо його масова частка у вищому оксиді ЕО становить 92,62 %. Визначте загальний вміст структурних частинок цього елемента в 50 молях речовини. Задача для групи «Термометр».

Задача для групи «Фото». У лабораторії відомої жінки-хіміка, двічі лауреата Нобелівської премії Марії Складовської-Кюрі одного разу розбився термометр. Пари ртуті дуже отруйні. Жінка легко впоралася з проблемою і зібрала речовину. Обчисліть кількість ртуті, що містить 2,5* 1019 атомів Меркурію. Запропонуйте спосіб безпечного збирання ртуті.

Висновки: Кількість речовини – це фізична величина, що визначається числом структурних частинок, які містяться в даній порції речовини. За одиницю кількості речовини прийнято вважати моль. „стала Авогадро” позначається NА = 6,02*1023 моль-1

Домашнє завдання Вивчити § 24; Урок 28 (в зошиті); Підготувати доповідь на тему: «Життєвий і творчий шлях Амедео Авогадро».