Робочий зошит 10 клас

Про матеріал

Робочий зошит з хімії для учнів 10 класу. Теми: Будова органічних сполук -Вуглеводні Алкани Алкени Алкіни Бензен -Оксигеновмісні органічні сполуки Спирти. Феноли Альдегіди.Карбонові кислоти Жири. Естери. Вуглеводи -Нітрогеновмісні органічні сполуки Аміни. Анілін Амінокислоти. Білки -Високомолекулярні органічні сполуки

Перегляд файлу

Довжик А. А.

Хімія

Робочий зошит

10 клас

___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________

Київ 2019

Урок 1-2

Повторення початкових понять про органічні речовини

Органічна хімія - _____________________________________________________

Органічні речовини -__________________________________________________ ____________________________________________________________________ Цікаві факти:

Майже всі органічні речовини мають молекулярну будову. Більшість органічних речовин мають запах, погану і хорошу розчинність у воді. До органічних речовин належать не тільки природні речовини,які отримуються із розвитку рослин , або в результаті життєдіяльності тварин, але і багато штучно штучно отриманих в лабораторії речовин. До складу органічних речовин поруч з вуглецем входять деякі хімічні елементи. Це насамперед водень, кисень, азот, сірка, галогени і фосфор. Інші елементи рідко зустрічаються в органічних сполуках. На сьогодні відомо понад 22 мільйони органічних речовин.

Класифікація органічних сполук за якісним складом:

Органічні сполуки

Класифікація органічних сполук за особливостями зв'язку між атомами Карбону:

Органічні сполуки

Природні органічні речовини:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Синтетичні органічні речовини:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Виникнення органічної хімії як науки:

1807 р. - Я. Берцеліус__________________________________________________

____________________________________________________________________

1828 р. - Ф. Велер_____________________________________________________

____________________________________________________________________ 1845 р. - А. Кольбе____________________________________________________

____________________________________________________________________

1845 р. - М. Бертло____________________________________________________

____________________________________________________________________

1861 р. - О. М. Бутлеров________________________________________________

____________________________________________________________________

Насичені органічні сполуки -___________________________________________

____________________________________________________________________

Ненасичені органічні сполуки -_________________________________________

____________________________________________________________________

Ароматичні органічні сполуки -________________________________________

____________________________________________________________________

Гомологи -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Гомологічний ряд -____________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула : алканів: ____________________________________________ -алкенів: _____________________; алкінів:________________________________ Гомологічний ряд насичених вуглеводнів:

Назва	Молекулярна формула	Напівструктурна формула
Метан
Етан
Пропан
Бутан
Пентан
Гексан
Гептан
Октан
Нонан
Декан

Структурна формула -_________________________________________________

____________________________________________________________________

Напівструктурна формула -_____________________________________________

____________________________________________________________________

Електронна формула - ________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Скласти структурну , напівструктурну та електронну формулу для алканів: 1) метану і пропану; 2) пентану і октану.

____________________________________________________________________

Насичені вуглеводні (алкани) не вступають у реакції _______________, їм властиві реакції _____________. Насичені і ненасичені вуглеводні мають спільну властивість _________________або___________________________. Продуктами є __________________________.

Унаслідок повного окиснення (горіння) вуглеводнів утворюється вуглекислий газ, вода й виділяється значна кількість теплоти!

Оксигеновмісні органічні речовини -____________________________________

____________________________________________________________________ Приклади:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Нітрогеновмісні органічні сполуки -_____________________________________ ____________________________________________________________________ Приклади:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Застосування органічних сполук________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 3-4

Хімічна будова молекул. Ізомерія органічних сполук.

Хімічний зв'язок

Хімічна будова -______________________________________________________ ____________________________________________________________________

Атоми в молекулах органічних речовин сполучені хімічними зв'язками в чітко визначеній послідовності відповідно їх валенстності.

Ізомерія -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Ізомери -_____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурна ізомерія -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Скелетна ізомерія -____________________________________________________

____________________________________________________________________ О. М. Бутлеров передбачив існування, крім н-бутану, ще однієї речовини з молекулярною формулою С₄Н₁₀- ізобутану, та здійснив її синтез.

СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₃ СН₃ — СН — СН₃ н-бутан СН₃

ізобутан

Вправа 1. Записати ві можливі ізомери для алканів: а) пентан, б) гептан

____________________________________________________________________

Хімічний зв'язок -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Ковалентний зв'язок -__________________________________________________

____________________________________________________________________ Орбіталь -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Форми електронних орбіталей:__________________________________________

____________________________________________________________________

Утворення ковалентних зв'язків за участю атомів Карбону:__________________

____________________________________________________________________

Полярність зв'язку -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Йонний зв'язок -______________________________________________________

____________________________________________________________________

Водневий зв'язок -____________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Наведіть приклади органічних сполук з ковалентним, йонним та водневим зв'язками.

____________________________________________________________________

Урок 5

Контрольна робота

Вуглеводні

Урок 6-8

Метан. Насичені вуглеводні (алкани). Ізомерія та номенклатура

Метан -_________________________________________________________

________________________________________________________________

Молекулярна формула:____________________________________________

Електронна і структурна формула:__________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________ Будова молекули-_________________________________________________

Валентний кут:___________________________________________________ Зв'язки:_________________________________________________________ Фізичні властивості:______________________________________________

________________________________________________________________

Поширення в природі:_____________________________________________ ________________________________________________________________ Добування метану:

а) з алюміній карбіду

б) з метилату натрію

в) з сажи

Насичені вуглеводні -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула алканів:_____________________________________________

Найпростіший представник алканів:_____________________________________

Гомологічний ряд -____________________________________________________

____________________________________________________________________

Гомологи -___________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Гомологічний ряд насичених вуглеводнів:

Назва	Молекулярна формула	Напівструктурна формула
Метан
Етан
Пропан
Бутан
Пентан
Гексан
Гептан
Октан
Нонан
Декан

Алканам властива структурна ізомерія, зумовлена різною послідовністю сполучення Карбону в молекулі. Наприклад в бутану є 2 ізомери. Молекула одного з них містить нерозгалужений карбоновий ланцюг, а іншого розгажений. СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₃ СН₃ — СН — СН₃

н-бутан СН₃ 2-метилпропан

Складання назв алканів за структурною формулою Правила складання назви алканів:

1.У формулі обирають головний ланцюг, з'ясовують які замісники є у ньому. 2.Нумерують ланцюг (нумерацію починають з того кінця, де ближче стоїть замісник)

3.Визначають назву кожного замісника. Перед назвою кожного замісника через дефіс указують номер атома карбону, з яким сполучений замісник.

4.За наявності кількох однакових замісників зазначають їх кількість, додаючи до назви замісника префікс (ди-, три-, тетра-), а перед ним указують номери атома Карбону.

Замісник -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Локант -_____________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Назви всіх алканів закінчуються суфіксом -ан, а утворені з них одновалентні залишки -ил (-іл).

Приклад:

Визначити назву ізомеру СН₃ — СН — СН₂ — СН — СН₂ — СН₃

С2Н5 СН3

1.Обираємо головний ланцюг:

СН₃ — СН — СН₂ — СН — СН₂ — СН

С₂Н₅ СН₃

2.Нумеруємо:

1 2 3 4 5 6

СН₃ — СН — СН₂ — СН — СН₂ — СН

С₂Н₅ СН₃

3.Визначаємо назви замісників: Вони походять від вуглеводнів (метан — метил, етан — етил, пропан — пропіл: СН₃ — метил , С₂Н₅ — етил , С₃Н₇ — пропіл, С₄Н₉ — бутил , С₅Н₁₁ — пентил , С₆Н₁₃ — гексил)

4.Складаємо назву з замісником і атомом Карбону і назву карбонового ланцюга:

2-етил-4-метилгексан.

Вправа 1. Назвати структурні ізомери :

СН₃

а) СН₃ — СН₂ — СН — СН₂ — СН — СН₃ ; б) СН₃ — С — СН₂ — СН — СН₃

СН3 С2Н5 СН3 С2Н5

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Складання структурної формули алкану за назвою Правила складання структурної формули за назвою:

1.Записують і номерують атоми Карбону, ставлячи між ними одну риску валентності (напрям нумерації не має значення) 2.Записують біля атомів Карбону замісники

3.Дописують у головному ланцюзі атоми Гідрогену в кількості , що забезпечує кожному атому Карбону чотиривалентний стан.

Приклад. Скласти структурну формулу ізомеру: 3-етил-2,5-диметилгептану 1.Записуємо і нумеруємо атоми Карбону:

1 2 3 4 5 6 7

С — С — С — С — С — С — С 2.Записуємо замісники:

1 2 3 4 5 6 7

С — С — С — С — С — С — С

СН₃ С₂Н₅ СН₃

3.Дописуємо атоми Гідрогену:

1 2 3 4 5 6 7

СН₃ — СН— СН — СН₂ — СН — СН₂ — СН₃

СН₃ С₂Н₅ СН₃

Вправа 2. Скласти структурні формули: а) 4-етил-2,2-диметилпентану;

б) 2,5-диетил-4,4-диметилгексану; в) 3-етил-2,4-диметил-6-пропілоктану;

г) 5,7-диетил-2,2,3,6-тетраметилнонану.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 9 Фізичні та хімічні властивості алканів

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Хімічні властивості алканів

Пригадайте:

Реакція заміщення -___________________________________________________ ____________________________________________________________________ Реакція сполучення -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Реакція розкладу -____________________________________________________ ____________________________________________________________________ 1. Повне окиснення:

____________________________________________________________________ 2. Неповне окиснення:

____________________________________________________________________

3. Терміний розклад:

1500

а) СН4

1000

б)СН4

в) крекінг

4. Реакція приєднання:________________________________________________

5. Дегідрування:

____________________________________________________________________

6.Ізомеризація:

Реакція ізомеризації -__________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₂ — СН₃ 7. Нітрування:

____________________________________________________________________ 8. Галогенування:

1 стадія:_____________________________________________________________

2 стадія:_____________________________________________________________3 стадія:_____________________________________________________________

4 стадія:_____________________________________________________________ Сумарне рівняння галогенування:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 9. Взаємодія з водяною парою:

____________________________________________________________________ Задача 1. При спалюванні 5,6 л органічної речовини утворилось 1,8 л вуглекислого газу і 18 г води. Відносна густина пари речовини за вуглекислим газом дорівнює 1. Встановіть молекулярну формулу речовина.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Обчислити об'єм хлорметану, якщо в реакцію з метаном вступає хлор кількістю речовини 4 моль.

____________________________________________________________________

Вправа 1. Здійснити перетворення: С → СН₄→СН₃Br→C₂H₆→C₂H₅CI →C₄H₁₀

____________________________________________________________________

Урок 10-11

Алкени. Структурна ізомерія та номенклатура

Алкени -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Загальна формула алкенів -_____________________________________________ Перший представник алкенів -__________________________________________ Структурна і електрона формула етину:

Ізомерія

Алкенам як і алканам властива просторова ізомерія. Якщо в алкану з молекулярною формулою С₄Н₁₀ існує два ізомери, то в алкену з такою самою кількістю атомів Карбону їх три.

СН₂ — СН — СН₂— СН₃ СН₂ — СН — СН — СН₃

бут-1-ен бут-2-ен

СН₂ — СН — СН₃

СН₃

2-метилпроп-1-ен

Вправа 1. Скласти структурні формули ізомерів пентену. Назвати їх.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Загальні правила складання назв алкенів:

1.Обирають головний ланцюг — найдовший карбоновий ланцюг з подвійним зв'язком.

2.Нумерацію починають де ближче стоїть подвійний зв'язок.

3.Назви алкенів утворюються від назв алканівз такою самою кількостю атомів, але змінюючи суфікс -ан на -ен.

4.Перед суфіксом -ен записують локант подвійного зв'язку, виділяючи його з обох боків дефісами.

5.Повну назву складають у такій самій послідовності що й для алканів, за винятком того що перед суфіксом -ен додається локант подвійного зв'язку.

Приклад:

Скласти назву ізомеру: СН₂ — СН — СН₂ — СН — С — СН₃

СН3 СН3 С2Н5

1.Обираємо головний ланцюг з подвійним зв'язком:

СН₃— СН — СН₂ — СН — С — СН₃

СН3 СН3 С2Н5

2.Нумеруємо головний ланцюг, визначають локант подвійного зв'язку:

6 5 4 3 2 1

СН₃— СН — СН₂ — СН — С — СН₃

СН3 СН3 С2Н5

За нумерацією бачимо що це гекс-1-ен.

3.З'ясовуємо які є замісники у карбоновому ланцюзі і складаємо назву замісників: 2-етил-3,5-диметил

4.Після цього складаємо повну назву: 2-етил-3,5-диметилгекс-1-ен Вправа 2. Скласти назви ізомерів: а)

СН₃ — СН₂ — СН — СН₂ — С — СН — СН₃

СН₃ С₂Н₅

б)

СН₃ — СН — СН — С — СН₂ — СН₃

С3Н7 СН3

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 3. Скласти структурну формулу : а) 4-етил-3,3-диметилпент-1ену; б) 2,2-диметилгекс-3-ену; в) 5-етил-3,4,7,7-тетраметилокт-1-ену.

____________________________________________________________________

Урок 12 Хімічні властивості алкенів

Пригадайте:

Полімеризація -_______________________________________________________

____________________________________________________________________

Мономер -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Полімер -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

1.Окиснення

а) повне окиснення:

____________________________________________________________________ б) неповне окиснення:

____________________________________________________________________ 2. Галогенування:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 3. Гідрування (приєднання водню):

____________________________________________________________________ 4. Приєднання галогеноводнів:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 5. Заміщення:

____________________________________________________________________ 6. Гідратація (приєднання води):

____________________________________________________________________ 7. Полімеризація:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1.Алкен масою 2,8 г приєднав 2,24 л хлору. Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2.Обчислити об'єм етану, що утвориться в результаті реакції гідрування етену, кількістю речовини 2 моль.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Здійснити перетворення: C₂H₆ →C₂H₄→ C₂H₄CI₂

↓

C₂H₅OH

____________________________________________________________________

Урок 13-14

Алкіни. Номенклатура. Хімічні властивості

Алкіни -_____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула алкінів:______________________________________________ Перший представник алкінів:___________________________________________ Скласти електрону і структурну формулу етину:

____________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ За ситематичною номенклатурою назви алкінів утворюються від назв алканів з такою самою кількістю атомів Карбону в молекулі, змінюючи в назві головного ланцюга суфікс -ан на -ин(-ін). Наприклад етан — етин , пропан — пропін , бутан — бутин , пентан — пентин. Решта правил номенклатури такі самі, як для алкенів.

Вправа 1. Скласти структурні формули: а) пент-1-ин; б) 3-метилбут-1-ин; в)2-етил-4,4,6-триметилгепт-1-ин; г) 4,5-диетил-2-метилгекс-1-ин.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Окиснення:

а) окиснення розчином КМnО₄

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ б) повне окиснення

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

2. Гідрування

____________________________________________________________________

3.Галогенування

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

4.Заміщення

____________________________________________________________________

5.Приєднання гідроген галогенідів

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

6. Гідратація

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Яка маса кальцій карбіду, що прореагував з водою, якщо в результаті виділився ацетилен об'ємом 5,6 л.

____________________________________________________________________

Задача 2. Визначте масові частки речовин у суміші, що уворились в результаті пропіну об'ємом 10 л і хлороводню об'ємом 14 л. Об'єми газів виміряні за однакових умов.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Здійснити перетворення: C₂H₆ → C₂H₂→ C₂H₄ → C₂H₅Br

____________________________________________________________________

Урок 15

Ароматичні вуглеводні. Бензен

Ароматичні вуглеводні -________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Найпростіший представник ароматичних вуглеводнів:______________________ Структурна формула бензену:

Історія відкриття бензену:______________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Фізичні властивості:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Окиснення:

2. Гідрування

____________________________________________________________________

3. Приєднання галогенів

____________________________________________________________________

4. Приєднання гідроген галогенів

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Написати структурні формули таких сполук: бензен, нафтален, антрацен, дифеніл

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Який об'єм водню за нормальних умов може приєднати бензен кількістю речовини 0,2 моль?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Яку масу бромбензолу можна добути із суміші 64 г брому і 15,6 г бензолу за наявності каталізатора FeBr₃?

____________________________________________________________________

Вправа 2. Здійснити перетворення С → СН₄→ СН₃Br→ C₂H₆→ C₂H₂ → C₆H₆ ____________________________________________________________________

Урок 16 Добування вуглеводнів

1.Добування метану а) з алюміній карбіду

____________________________________________________________________ б)З натрій ацетату і гідроксиду натрію

____________________________________________________________________ в) З сажи і водню

____________________________________________________________________ г) Гідрування алкенів

____________________________________________________________________ д) Гідрування алкінів

____________________________________________________________________ е) Крекінг алканів

____________________________________________________________________ 2. Добування етену

а) Крекінг алканів

____________________________________________________________________ б) Дегідрування алканів

____________________________________________________________________ в) Дегідратація спиртів

____________________________________________________________________

3. Добування етину

а)Дегідрування метану

____________________________________________________________________ б)Гідроліз кальцій ацетаніліду СаС₂

____________________________________________________________________ в)Дегідрування етану

____________________________________________________________________ г) Дегідрування етену

____________________________________________________________________

4. Добування бензену

а)Дегідрування і циклізація алканів у присутності каталізатора

б)Дегідрування циклогексану

____________________________________________________________________ в) Тримеризація етину

____________________________________________________________________

Урок 17 Контрольна робота

Оксигеновмісні органічні сполуки

Урок 18 - 19

Спирти. Номенклатура. Хімічні властивості

Спирти -_____________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Загальна формула спиртів:______________________________________________ Класифікація спиртів:

1. За кількістю гідроксильних груп:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ 2. Залежно від наявності кратних зв'язків:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ 3. Залежно від положення гідроксильної групи в карбоновому ланцюзі:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Правила складання назви :

1.Обирають головний найдовший карбоновий ланцюг із гідроксильною групою

2.Нумерують головний ланцюг

3.Визнають назви замісників

4.Складають назву спирту

Систематична назва спирту складається з назви відповідного алкану і суфікса -ол : метан — метанол, етан — етанол.

Вправа 1. Скласти структурні формули ізомерів: а) 2-метилбутан-3-ол; б) 2,4-диметилгексан-3-ол; в) 3,3-диетил-4,6-диметилгептан-2-ол.

____________________________________________________________________

Вправа 2. Скласти назву ізомеру : СН₃

а) б)

СН₃ — СН — СН — СН₂ — СН₃ СН₃ — С — СН — СН₂ — СН — СН₃

СН3 ОН СН3 ОН С2Н5

____________________________________________________________________

Урок 20 - 21

Насичені одноатомні спирти. Фізичні та хімічні властивості

Одноатомні спирти -___________________________________________________ ____________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________ Загальна формула насичених одноатомних спиртів:________________________ Гомологічний ряд одноатомних спиртів:

метанол — СН₃ОН гексанол — С₆Н₁₃ОН етанол — С₂Н₅ОН гептанол — С₇Н₁₅ОН пропанол — С₃Н₇ОН октанол — С₈Н₁₇ОН бутанол — С₄Н₉ОН нонанол — С₉Н₁₉ОН пентанол — С₅Н₁₁ОН деканол — С₁₀Н₂₁ОН

Вправа 1. Скласти електронну і структурну формулу метанолу і етанолу

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Окиснення:

а) Повне окиснення

____________________________________________________________________ б) Часкове окиснення

____________________________________________________________________

2.Дегідратація

____________________________________________________________________

3. Взаємодія з активними металами

____________________________________________________________________

4. Взаємодія з гідрогенгалогенідами

____________________________________________________________________

5. Взаємодія з кислотами

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Добування етанолу і метанолу:

1.Гідратація етену

____________________________________________________________________

2. Спиртове бродіння глюкози

3. Із синтез-газу

4. Відновлення альдегідів і кислот

Фізіологічна дія метанолу і етанолу:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Застосування метанолу і етанолу:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Під час взаємодії етанолу масою 13,8 г з CuO масою 28 г отримали альдегід, маса якого становила 9,24 г. Визначити вихід продукту.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Етанол масою 230 г піддали окисненню в присутності каталізатора. Утворилася етанова кислота кількістю речовини 4 моль. Обчисліть масову частку домішок реагенту.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Урок 22

Багатоатомні спирти. Етиленгліколь і гліцерин

Двохатомні спирти -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Багатоатомні спирти - _________________________________________________

____________________________________________________________________

Фізичні властивості етиленгліколю і гліцеролу:____________________________

____________________________________________________________________

Вправа 1. Записати електрону і структурну формулу етиленгліколю і гліцерину

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Окиснення

____________________________________________________________________

2. Приєднання гідроген галогенідів

____________________________________________________________________

3.Реакція з активними металами

____________________________________________________________________

4.Реакція з Сu(ОН)₂

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Добування :

1.етиленгліколю

____________________________________________________________________

2. гліцеролу

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Застосування етиленгліколю і гліцеролу:

____________________________________________________________________

Задача 1. Напишіть рівняння взаємодії свіжоосадженого Сu(ОН)₂ з розчином 1,2-етандіолу. Обчисліть масу етандіолу що прореагує з Сu(ОН)₂ масою 58,8 г.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Трохатомний спирт масою 300 г прореагував з металічним натрієм, унаслідок чого утворилася сіль кількістю речовини 2,5 моль. Визначте формулу спирту. Зобразіть його структурну формулу.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 3. Обчислити об'єм водню, що виділився при взаємодії натрію з гліцерином масою 184 г.

____________________________________________________________________

Урок 23

Фенол. Фізичні та хімічні властивості

Фенол -______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Молекулярна формула:________________________________________________

Структурна формула:__________________________________________________

____________________________________________________________________

Фізичні властивоті:____________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Взаємодія з лужними металами

____________________________________________________________________

2. Взаємодія з лугами

____________________________________________________________________

3.Взаємодія з бромною водою

____________________________________________________________________ Добування фенолу:

____________________________________________________________________

Фізіологічна дія:______________________________________________________

____________________________________________________________________

Застосування:________________________________________________________ Задача 1. Фенол масою 9,2 г взаємодіє з натрієм. Який об'єм при цьому виділиться?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. На розчин фенолу масою 100 г із масовою часткою 0,47 подіяли розчином гідроксидом натрію. Обчисліть масу солі що утворилася.

____________________________________________________________________

Урок 24-25 Альдегіди

Альдегіди -__________________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула:____________________________________________________

____________________________________________________________________

Карбонільна група:___________________________________________________

Альдегідна група:_____________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Відновленн етаналю воднем

2. Реакції часткового окиснення

а) Окиснення киснем повітря

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ б) Окиснення амоніачним розчином Ag₂O (реакція срібного дзеркала) ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ в) Окиснення Cu(OH)₂

____________________________________________________________________

Добування етаналю

1.Гідратація етину за наявності солей Меркурію

____________________________________________________________________

2.Окиснення етанолу

____________________________________________________________________

Назва альдегіду	Формула
Метаналь
Етаналь
Пропаналь
Бутаналь
Пентаналь

Щоб назвати альдегід:

1.Обирають найдовший головний карбоновий ланцюг до складу якого входить альдегідна група.

2.Локант1 присвоюють атому Карбону альдегідної групи 3.З'ясовують які є замісники та їх локанти

4.Називають сполуку.

Вправа 1. Назвати сполуки

а) СН₃О б) О

СН₃ — С — СН — С СН₃ — СН — СН₂ — СН — С

СН₃ С₂Н₅ Н С₂Н₅ СН₃ Н в) С2Н5 О

СН₃ — СН₂ — С — СН₂ — СН — С

С₂Н₅ СН₃ Н

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Скласти структурні формули: а) 2,2-диметилпентаналю; б)5-етил-3,3диметилгексаналю; в) 2,4-диетил-5,5,7-триметилоктаналю.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1.В результаті окиснення технічного ацетальдегіду надлишком аміачного розчину Ag₂O утворилось 2,16 г срібла. Визначити масову частку ацетальдегіду в технічному препараті?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Яка маса срібла виділиться внаслідок окиснення оцтового альдегіду масою 22 г потрібною кількістю аміачного розчину Ag₂O ?

____________________________________________________________________

Вправа 3. Здійснити перетворення О

СН₄→ СН₃СІ→ С₂Н₆→ С₂Н₄→ С₂Н₅ОН → СН₃ — С

Н ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 26-28

Карбонові кислоти

Карбонові кислоти -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула карбонових кислот:____________________________________ Карбоксильна група:___________________________________________________ Класифікація:

1.За кількістю карбоксильних груп

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

2.За будовою вуглеводневого залишку

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

3.За кількістю атомів Карбону в молекулі кислоти

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________ Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот:______________

Назва алкану	Формула кислоти	Систематична назва кислоти

Вищі карбонові кислоти -______________________________________________ ____________________________________________________________________ Класифікація :

1.___________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________

Приклади:___________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Написати структурну формулу бутанової кислоти і 2-метилпропанової кислоти.

____________________________________________________________________

Фізичні властивості етанової кислоти :___________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості етанової кислоти:

1.Електролітична дисоціація

____________________________________________________________________ 2.Реакції з утворенням солей

а) Взаємодія з металами

____________________________________________________________________ б) Взаємодія з основними і амфотерними оксидами

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ в) Взаємодія з основами і амфотерними гідроксидами

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ г) Взаємодія з солями слабких кислот

____________________________________________________________________

3. Реакція зі спиртами

____________________________________________________________________

Реакція естерифікації -_________________________________________________

____________________________________________________________________

Лабораторний дослід № 1

Виявлення органічних кислот в харчових продуктах

Реактиви і обладнання : хімічні стакани, пробірки, штатив, універсальний індикаторний папір, розчини метил оранжевого і лакмусу, харчові продукти. 1.Проведіть дослідження. Для цього на кожен із зразків досліджуваних продуктів крапніть по черзі індикатори.

2.Запишіть результати у таблицю. 3.Зробіть висновок

Продукти	Забарвлення лакмусу	Забарвлення метил оранжевого	Забарвлення універсального паперу	Висновок

Висновок:____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Добування оцтової кислоти

1.Окиснення етанолу

____________________________________________________________________ 2. Окиснення етаналю

____________________________________________________________________ Задача 1. Яку масу оцтової кислоти і води треба взяти для приготування розчину масою 50 г з масовою часткою розчиненої речовини 9%?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Магній масою 5 г провзаємодіяв з оцтовою кислотою. Який об'єм газу при цьму виділився?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 3. Масові елементів у молекулі одноосновної карбонової кислоти становлять: 26,1% С, 4,35% Н, 69,55% О. Яка назва цієї кислоти?

____________________________________________________________________

Урок 29-30

Естери. Гідроліз естерів. Жири

Естери -_____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула естерів:______________________________________________

____________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Реакція гідролізу -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Гідроліз естеру

____________________________________________________________________

Жири -______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Загальна формула жирів:_______________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Класифікація:

1.___________________________________________________________________

2.___________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Хімічні властивості 1. Гідроліз жирів

а) кислотний

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ б) лужний

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Мила -______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тверде мило:_________________________________________________________

____________________________________________________________________

Рідке мило:__________________________________________________________

____________________________________________________________________

2. Гідрування жирів

____________________________________________________________________

Застосування жирів:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Біологічна роль жирів:_________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Жири в природі:______________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Під час нагівання метанолу масою 2,4 г і етанової кислоти масою 3,6 г отримали естер метилетаонат (метилацетат) масою 3,7 г.Визначте вихід естеру. ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Вправа 1. Здійснити такі перетворення

СН₄→ С₂Н₂ → С₂Н₄ → СН₃СООН→ СН₃ — С

О — С₂Н₅

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Яку масу тристеарину необхідно, щоб добути гліцерин масою 9,2 г?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 3. На гідрування триолеїну витратили водень об'ємом 33,6 л. Яку масу жиру було взято?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Як добувають маргарин?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 4. Розрахуйте масу гліцеролу. Який можна добути з 1 кг трипльмітину.

____________________________________________________________________

Урок 31-32

Вуглеводи. Глюкоза

Вуглеводи -__________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Класифікація:

Вуглеводи

Моносахариди -______________________________________________________ Дисахариди -_________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Полісахариди -_______________________________________________________

____________________________________________________________________

Поширення в природі:_________________________________________________

____________________________________________________________________

Глюкоза

Молекулярна формула глюкози:_________________________________________ Структурні формула глюкози:

а) альдегідна форма-___________________________________________________

____________________________________________________________________

б) альфа- циклічна форма-______________________________________________

____________________________________________________________________

в) бета- циклічна форма-_______________________________________________ ____________________________________________________________________ Фізичні властивості глюкози:___________________________________________

____________________________________________________________________

Поширення в природі:_________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості глюкози:

1. Реакції за участю гідроксильних груп (на прикладі взаємодії з Cu(OH)₂)

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 2. Реакції за участю альдегідної групи

а) Відновлення воднем

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ б)Часткове відновлення Cu(ОН)₂

____________________________________________________________________

в) часкове окиснення амоніачним розчином Ag₂O (реакція срібного дзеркала) ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Лабораторний дослід №2

Окиснення глюкози свіжоосадженим Cu(ОН)₂

Реагенти і обладнання: пробірки, штатив, спиртівка, тримач для пробірок, розчини CuSO₄, NaOH і глюкози, гаряча вода, хімічний стакан.

1.У пробірку налийте 2 мл CuSO₄ і 2 мл NaOH.

Рівняння реакції:______________________________________________________

Спостереження: ______________________________________________________ 2.До осаду Cu(ОН)₂ налийте 2 мл глюкози й перемішайте вміст пробірки струшуванням.

Рівняння реакції:______________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Спостереження:______________________________________________________

____________________________________________________________________ 3. Пробірку з результатом злегка нагріти , зануривши її в стакан з гарячою водою.

Спостереження:______________________________________________________

____________________________________________________________________

Висновок:____________________________________________________________

____________________________________________________________________

3. Бродіння глюкози

а) спиртове бродіння

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ б) молочнокисле бродіння

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Глюкозу масою 1260 кг, піддали спиртовому бродінню. Яка маса етанолу при цьому утворилась?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Який об'єм вуглекислого газу виділиться при спртовому бродінні 225 г глюкози?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 1. Дописати рівняння реакцій ферменти а) С6Н12О6 →

б) С₆Н₁₂О₆ + Ag₂O →

в) С6Н12О6 + Cu(OH)2 →

Урок 33

Дисахариди. Сахароза

Дисахариди -_________________________________________________________

____________________________________________________________________

Сахароза -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Молекулярна формула сахарози:________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Поширення в природі:_________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості

1.Гідроліз

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 2. Взаємодія з Cu(ОН)₂ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

3. Взаємодія сахарози з Cа(ОН)₂

____________________________________________________________________ Загальна схема виробництва цукру:

Застосування сахарози:________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Яка маса гюкози утвориться під час гідролізу сахарози масою 34,2 г ?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Обчисліть кількість молекул сахарози в 68,4 г сахарози.

____________________________________________________________________

Урок 34

Полісахариди. Крохмаль, целюлоза

Пригадайте:

Полімери -______________________________________________________

________________________________________________________________

Полімеризація -__________________________________________________

________________________________________________________________ Полісахариди -_______________________________________________________

____________________________________________________________________

Крохмаль і целюлоза — природні полімери

Найважливішими полісахаридами є:_____________________________________

Характеристики	Крохмаль	Целюлоза
Молекулярна формула
Будова молекул(форма)
Склад молекули
Молекулярна маса
Фізичні властивості
Поширення в природі
Застосування

Молекулярне рівняння утворення полісахаридів:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості крохмалю:

1.Гідроліз крохмалю: крохмаль декстрини мальтоза глюкоза

____________________________________________________________________

2. Реакція з йодом

____________________________________________________________________

3. Термічний розклад

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Хімічні властивості целюлози :

1. Гідроліз: __________________________________________________________

2. Окиснення:________________________________________________________Задача 1. Який об'єм кисню виділився під час фотосинтезу якщо утворилося 8 моль крохмалю?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Задача 2

Розрахуйте масу розчину нітратної кислоти з масовою часткою 60% неохідно для добування 0,5 кг тринітроцелюлози.

____________________________________________________________________

Урок 35

Практична робота № 1

Розв'язування експериментальних задач

Пригадйте правила техніки безпеки під час роботи з кислотами та лабораторним посудом і приладдям, суворо дотримуйтесь їх!

Завдання 1. Дослідним шляхом розпізнати а) глюкозу і крохмаль; б) гліцерол і сахарозу. Виконання дій та спостереження записати у таблицю. Написати рівняння відповідних реакцій.

Завдання 2. У трьох пробірках містяться розчини гліцеролу, етанової кислоти і етаналю. Дослідним шляхом виявіть наявність цих речовин. Виконання дій та спостереження записати у таблицю. Написати рівняння відповідних реакцій.

Виконання дій	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки

Урок 36 Контрольна робота

Нітрогеновмісні сполуки

Урок 37-38

Аміни

Аміни -______________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Класифікація:

1.Залежно від природи вуглеводневих замісників:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________ Приклади:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ 2.За кількістю вуглеводневих залишків:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ Приклади:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Правила назви амінів:

1.Обирають головний найдовший карбоновий ланцюг, один із атомів Карбону сполучений з аміногрупою.

2.Нумерують головний ланцюг за принципом найменшого локанта аміногруп.

3.З'ясовують назви замісників.

4.Складають назву аміну.

Вправа 1. Скласти назву сполуки:

а) СН₃

СН₃ — СН₂ — С — СН₂ — СН — СН₂ — СН₂ – NH₂

СН3 C2Н5

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Скласти структурні формули: а) 2,2-диетил-3-метилпентан-1-аміну; б) 4,4-диметилгексан-1-аміну; в) 3-етил-5,5-диметилгептан-2-аміну.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Застосування:________________________________________________________

____________________________________________________________________

Фізіологічна дія:______________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1.Обчисліть масу диметиламіну, який може прореагувати із хлороводнем об'ємом 3,36 л.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Яку масу аміну одержали в результаті взаємодії амоніаку об'ємом 4,48 л з брометаном масою 10,9 г?

____________________________________________________________________

Урок 39 Анілін

Молекулярна формула:_________________________________________________

Структурна формула:__________________________________________________

____________________________________________________________________

Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Взаємодія з кислотами

____________________________________________________________________

2. Взаємодія з бромною водою

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Добування

1.Відновлення нітробензену

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Застосування:________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Зразок нітробензену масою 85 г, в якому масова частка домішок 7%, відновили до аніліну. Вихід реакції дорівнює 85%. Обчисліть масу аніліну що утворився.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 2. Обчисліть масу аніліну , який утвориться з нітробензолу масою 503 г та водню масою 24 г.

____________________________________________________________________

Урок 40-41

Амінокислоти. Пептиди

Амінокислоти -_______________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Загальна формула:

Класифікація амінокислот:

1) За числом аміногруп:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________ 2) За числом карбоксильних груп:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________ 3) За положенням аміногрупи:

а)____________________________ в)_____________________________

б)____________________________ г)_____________________________ Біполярний йон -______________________________________________________ Фізичні властивості:___________________________________________________

____________________________________________________________________

Поширення в природі:_________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Заповнити таблицю:

Кислота	Амінокислота	Напівструктурна формула

Правила складання назви амінокислот

1.Обирають головний ланцюг, нумерацію починаємо з атома Карбону карбоксильної групи.

2.У назві перед префіксом “аміно” записують локант.

3.Складають назву амінокислоти.

Вправа 1. Скласти структурні формули кислот :а) 3-аміно-2,3-диметилбутанової б) 2-аміно-3,3,4-триметилпентанової

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Хімічні властивості аміноетанової кислоти:

1. Взаємодія з кислотами

____________________________________________________________________

2. Взаємодія з лугами

____________________________________________________________________

3. Взаємодія амінокислот між собою

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Поліконденсація -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Пептиди -____________________________________________________________

____________________________________________________________________ Пептидний зв'язок -___________________________________________________ ____________________________________________________________________

Пептидна група -_____________________________________________________ ____________________________________________________________________ Утворення пептиду:

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Написати структурні формули а)гліцину і аланіну, б)гліцину і валіну і зобразити схему утворення дипептиду

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вправа 2. Написати структурні формули аланіну, лейцину і валіну і зобразити утворення трипептиду

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Задача 1. Аміноетанова кислота, масою 67,5 г, вступила в реакцію з натрій гідроксидом. Яка маса солі натрій аміноацетату утворилась?

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

Урок 42-43

Білки. Біологічна роль білків і амінокислот

Білки -______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Характеристики	Особливості білкових молекул
Молекулярна маса
Елементний склад
Фізичні властивості
Класифікація
а) за хімічним складом
б) за фізіологічними функціями
Номенклатура
Знаходження в природі

Будова молекули білка:

Первинна структура -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Вторинна структура -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Третинна структура -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Четвертинна структура -_______________________________________________ ____________________________________________________________________ Хімічні властивості:

1.Гідроліз білків

____________________________________________________________________

2.Денатурація

____________________________________________________________________

3.Кольорові реакції

а) біуретова реакція -__________________________________________________

____________________________________________________________________ б) ксантопротеїнова реакція -___________________________________________ ____________________________________________________________________

Лабораторний дослід № 3

Біуретова реакція

Обладнання і реактиви: пробірки, розчини курячого яйця, лугу і CuSO₄.

Завдання 1. Розчинніть курячий білок у воді.

Завдання 2. До розчину білка 2 мл долийте 2 мл лугу. Додайте кілька крапель розчину CuSO₄ .

Спостереження і висновки запишіть у таблицю:

Що робили?	Спостереження	Висновок

Висновок:____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Лабораторний дослід № 4

Ксантопротеїнова реакція

Обладнання і реактиви: пробірки, розчини курячого яйця, концентрованої нітратної кислоти.

Завдання 1. Розчинніть курячий білок у воді.

Завдання 2. До розчину білка 2 мл долийте 1 мл концентрованої нітратної кислоти.

Спостереження і висновки запишіть у таблицю:

Що робили?	Спостереження	Висновок

Висновок:____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Ферменти -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Біологічна роль білків:_________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Біологічна роль амінокислот:___________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 44 Контрольна робота

Синтетичні високомолекулярні сполуки і матеріали

Урок 45-46

Синтетичні високомолекулярні сполуки

Пригадайте:

Полімер -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Мономер -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

Структурна ланка -____________________________________________________

____________________________________________________________________

Ступінь полімеризації -________________________________________________ ____________________________________________________________________ Класифікація полімерів:

1. За походженням

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

2. За елементним складом

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________

3. За формою молекули

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ Природні полімери -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Синтетичні полімери -_________________________________________________

____________________________________________________________________

Лінійні полімери -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Розгалужені полімери -________________________________________________

____________________________________________________________________

Сітчасті полімери -____________________________________________________

____________________________________________________________________

Органічні полімери -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Неорганічні полімери -________________________________________________

____________________________________________________________________

Елементорганічні полімери -___________________________________________

____________________________________________________________________

Термопластичність -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Термопластичні полімери -_____________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Термореактивні полімери -_____________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Реакція полімеризації -________________________________________________

____________________________________________________________________

Вправа1. Навести схему утворення поліетилену, поліпропілену, полістирену, полівінілхлориду.

____________________________________________________________________

Реакція поліконденсації -_______________________________________________

____________________________________________________________________

Вправа 2. Навести схему поліконденсації двохатомного спирту етиленгліколю

____________________________________________________________________

Урок 47

Пластмаси. Каучуки. Гума

Матеріали -__________________________________________________________

____________________________________________________________________

Пластмаси -__________________________________________________________

____________________________________________________________________ Основою пластмас є:__________________________________________________ Найпоширеніші пластмаси:

Поліетилен -_________________________________________________________

____________________________________________________________________

Поліпропілен -_______________________________________________________

____________________________________________________________________

Полівінілхлорид -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Полістирен -_________________________________________________________

____________________________________________________________________

Фенолоформальдегідні смоли -__________________________________________

____________________________________________________________________

Каучуки -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Характерна властивість каучуків:________________________________________

____________________________________________________________________ Природні каучуки -____________________________________________________

____________________________________________________________________

Синтетичні каучуки -__________________________________________________ ____________________________________________________________________ Види каучуків:

а)___________________________________________________________________

б)___________________________________________________________________

в)___________________________________________________________________ Загальна схема утворення каучуків:

____________________________________________________________________

Вправа 1. Напишіть схему реакції полімеризації бута-1,3-дієну

____________________________________________________________________

Урок 48

Волокна. Природні та хімічні волокна

Волокна -____________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Класифікація:

Волокна

Природні волокна -____________________________________________________ ____________________________________________________________________

Синтетичні волокна -__________________________________________________

____________________________________________________________________

Лавсан -_____________________________________________________________

____________________________________________________________________

Капрон і найлон -_____________________________________________________

____________________________________________________________________

Основою рослинних волокон є :_________________________________________ Хімічні волокна виробляють із :_________________________________________

Застосування:________________________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 49

Біологічно активні речовини

Біологічно активні речовини -__________________________________________

____________________________________________________________________

До найважливіших речовин цього типу відносять:__________________________

____________________________________________________________________

Вітаміни -___________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Вітамін А:___________________________________________________________

Вітамін В₁:___________________________________________________________

Вітамін В₂:___________________________________________________________

Вітамін В₆:___________________________________________________________

Вітамін В₁₂:__________________________________________________________

Вітамін С:___________________________________________________________

Водорозчинні вітаміни -_______________________________________________

____________________________________________________________________

Жиророзчинні вітаміни -_______________________________________________

____________________________________________________________________

Добування вітамінів:__________________________________________________

____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Використання:________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________ Ферменти -__________________________________________________________

____________________________________________________________________

Антибіотики - ________________________________________________________

____________________________________________________________________

Урок 50

Роль органічної хімії

Органічний синтез -___________________________________________________

____________________________________________________________________

Органічна хімія і переробка сировини:___________________________________

____________________________________________________________________

Органічна хімія і енергетична проблема:__________________________________

____________________________________________________________________

Органічна хімія і продовольча проблема:_________________________________

____________________________________________________________________

Біотехнології:________________________________________________________

____________________________________________________________________

Органічна хімія і здоров'я людини:_______________________________________

____________________________________________________________________

Середня оцінка розробки

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

Загальна:

5.0

Всього відгуків: 4

Оцінки та відгуки

Хворостяна Вікторія 06.09.2022 в 12:12

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0
Дробот Олена Геннадіївна 01.02.2021 в 19:46

Дякую!

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0
Повалихина Лариса 10.04.2020 в 16:41

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0
Іващенко Любов Іванівна 10.04.2020 в 13:30

Загальна:

5.0

Структурованість

5.0

Оригінальність викладу

5.0

Відповідність темі

5.0

Показати ще 1 відгук

pdf

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Довжик Артур Анатолійович

Пов’язані теми

Хімія, 10 клас, Матеріали до уроків

До підручника

Хімія (профільний рівень) 10 клас (Буринська Н.М. та інші)

Додано

4 квітня 2020

Переглядів

4610

Оцінка розробки

5.0 (4 відгука)

Робочий зошит 10 клас

Хімія

Урок 1-2

Урок 3-4

СН3 — СН2 — СН2 — СН3 СН3 — СН — СН3 н-бутан СН3

Вуглеводні

Урок 6-8

н-бутан СН3 2-метилпропан

Урок 9 Фізичні та хімічні властивості алканів

Урок 10-11

____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________

Урок 15

Урок 16 Добування вуглеводнів

Оксигеновмісні органічні сполуки

Урок 18 - 19

Урок 20 - 21

Урок 23

Урок 24-25 Альдегіди

Урок 26-28

Урок 33

Урок 34

Практична робота № 1

Нітрогеновмісні сполуки

Урок 37-38

Урок 40-41

Урок 42-43

Синтетичні високомолекулярні сполуки і матеріали

Урок 45-46

Урок 47

Урок 48

Урок 49

Урок 50

СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₃ СН₃ — СН — СН₃ н-бутан СН₃

н-бутан СН₃ 2-метилпропан