Довжик А.А.

                                                                 Хімія

                Тематичний контроль

                                      10 клас

                        

                                    _______________________

                                    _______________________

                                    _______________________

                                    _______________________

                                    _______________________

                        

                  

                                     Київ 2019

                                                  Зміст

Самостійна робота №1.....................................................................................................3

Варіант 1............................................................................................................................3

Варіант 2............................................................................................................................3

Самостійна робота №2.....................................................................................................4

Варіант 1............................................................................................................................4

Варіант 2............................................................................................................................5

Контрольна робота №1.....................................................................................................6

Варіант 1............................................................................................................................6

Варіант 2............................................................................................................................7

Самостійна робота №3.....................................................................................................8

Варіант 1............................................................................................................................8

Варіант 2............................................................................................................................9

Контрольна робота за 1 семестр...................................................................................10

Варіант 1..........................................................................................................................10

Варіант 2..........................................................................................................................11

Самостійна робота №4...................................................................................................12

Варіант 1..........................................................................................................................12

Варіант 2..........................................................................................................................13

Самостійна робота №5...................................................................................................14

Варіант 1..........................................................................................................................14

Варіант 2..........................................................................................................................15

Самостійна робота №6...................................................................................................16

Варіант 1..........................................................................................................................16

Варіант 2..........................................................................................................................17

Контрольна робота №2...................................................................................................18

Варіант 1..........................................................................................................................18

Варіант 2..........................................................................................................................19

Самостійна робота №7...................................................................................................20

Варіант 1..........................................................................................................................20

Варіант 2..........................................................................................................................21

Самостійна робота №8...................................................................................................21

Варіант 1..........................................................................................................................21

Варіант 2..........................................................................................................................22

Контрольна робота №3...................................................................................................22

Варіант 1..........................................................................................................................22

Варіант 2..........................................................................................................................23

Контрольна робота №4...................................................................................................24

Варіант 1..........................................................................................................................24

Варіант 2..........................................................................................................................25

Контрольна робота за 2 семестр....................................................................................27

Варіант 1..........................................................................................................................27

Варіант 2..........................................................................................................................28

                                       Самостійна робота №1

                                          Насичені вуглеводні

                                                Варіант 1

1.Загальна формула алканів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2 2.Гомологічна різниця:

а) СН₄; б) СН₂; в) СН₃.

3.Алкани не вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

4.Речовини, які мають однакову молекулярну масу, але різну будову і властивості:

а) ізомери; б) ізотопи; в) ізохори; г) ізобари.

5.Алкан має відносну молекулярну масу 58. Формула його:

а) С₃Н₈; б) С₄Н₁₀;  в) С₅Н₁₂;  г) С₂Н₆.

6.Серед наведених формул вибрати формулу алкану:

а) С₃Н₇; б) С₄Н₉;  в) С₃Н₆;  г) С₂Н₆.                                        

7.  Які сполуки називають гомологами?

8.  Скласти формули і дати назви ізомерів пентану.

9.Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100. Запишіть по два гомологи і два ізомери цього вуглеводню.

10.Напишіть формули таких алканів:

а) 2,3,4-триметилоктан;

б)3-етил-4,4-диметилгептан;

в) 4,4-диетил-2-метилгексан.

11.Здійснити перетворення:

  С          СН₄         СО         СО₂

         

             СН3СІ        С2Н6           

12.Спалили суміш, що складається з 2,24 л етану і 3,36 л пропану. Яку масу СО₂  отримали?

                                       Варіант 2

1.Тип гібридизації характерний для алканів:

а) sp²; б) sp³ ; в)   sp

2.2-метилпентан є ізомером для:

а) бутану; б) пентану; в) гексану; г) етану.

3.Алкани  вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

4.Сполуки , які мають подібну будову і властивості і відрізняються між собою за складом на одну чи декілька груп СН₂ називаються: а) ізомери; б) гомологи; в) ізохори; г) ізобари.

5.Алкан має відносну молекулярну масу 72. Формула його:

а) С₃Н₈; б) С₄Н₁₀;  в) С₅Н₁₂;  г) С₂Н₆.

6.Серед наведених формул вибрати формулу алкану:

а) С₃Н₇; б) С₄Н₁₀;  в) С₃Н₆;  г) С₂Н₄.  

7.Які речовини називаються ізомерами? Наведіть приклади Вкажіть спільні та відмінні ознаки.

8.Скласти формули і дати назви ізомерів гексану.

9.Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 128. Запишіть чотири можливих ізомери і назвіть.

10.  Напишіть формули таких алканів:

а) 2,3,4,5-тетраметилгексан;

б)4-етил-2,6-диметилгептан;

в) 3,3-диетил-2-метилпентан.

11.Здійснити перетворення:

 Al₄C₃         СН₄         СН₃Вr        C₂H₆        CO₂

         

                   C 2H2      

12.Який об'єм кисню потрібно, для спалювання суміші, що складається з 11,2 л метану і 15 г етану?

                                               

                                                     Самостійна робота № 2

                               Ненасичені вуглеводні

                                          Варіант 1

1. Загальна формула алкенів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2 2. Гідрування це:

а) приєднання води;          в) приднання водню;

б)відщеплення води;         г) відщеплення водню.

3.  Серед наведених формул вибрати формулу алкіну:

а) С₃Н₇; б) С₄Н₉;  в) С₃Н₆;  г) С₂Н₄.  

4.  Які види ізомерії характерні для алкінів:

а) карбонового ланцюга;    в) міжвидова;

б) геометрична;                   г) кратного зв'язку.

5.  Алкени не вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

6.Тип гібридизації характерний для алкінів:

а) sp²; б) sp³ ; в)   sp.

7.Скласти можливі ізомери для бутену. Дати ім назви.

8.Алкін масою 5,4 г повністю прореагував з 4,48 л хлороводню. Знайдіть формулу алкіну.

9.Складіть рівняння реакції полімеризації етилену і поясніть, що означає літера”n”?

10.Напишіть формули таких cполук:

а) 2,3,-диметилпентен;

б)4-етил-2,6-диметилгепт-1-ен;

в) 3,5-диетил-2-метилгекс-1-ин.

11.Здійснити перетворення:

     СН4       C2H2       C2Н4             С2Н5СІ

         

                                                     С₄Н₁₀                                                           

12.Обчисліть мсу етилену, який можна добути із 184 г етилового спирту.                                                                                                                      Варіант 2

1.Загальна формула алкінів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2 2. Дегідратація це:

а) приєднання води;          в) приднання водню;

б)відщеплення води;         г) відщеплення водню.

3.  Серед наведених формул вибрати формулу алкену:

а) С₃Н₇; б) С₄Н₉;  в) С₃Н₆;  г) С₂Н₄.  

4.  Які види ізомерії характерні для алкенів:

а) карбонового ланцюга;    в) міжвидова;

б) геометрична;                   г) кратного зв'язку.

5.  Алкіни не вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

6.Тип гібридизації характерний для алкенів:

а) sp²; б) sp³ ; в)   sp.

7.  Скласти можливі ізомери для пентину. Дати ім назви.

8.  Алкен масою 5,6 г приєднав 7,3 г гідроген хлориду. Знайдіть формулу алкену.

9.  Як можна одержати етилен у лабораторії? Запишіть рівняння реакції.

10.Напишіть формули таких сполук:

а) 2,4,6-триметилокт-1-ин;

б)4-етил-2,5-диметилгекс-2-ен;

в) 2,2,-диетил-4-метилпент-1-ин.

11.Здійснити перетворення:

     СН4       C2H2         CО2            

         

                  C₂H₄       (C₂H₄)_n                                                                           

12. Під час пропускання етилену крізь бромну воду маса брому збільшилась на 14 г. Скільки грамів 1,2-дибромоетану утворилося?     

                                         Контрольна робота № 1

                                Насичені та ненасичені вуглеводні

                                                  Варіант 1

1. Загальна формула алканів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2 2. Дегідратація це:

а) приєднання води;          в) приднання водню;

б)відщеплення води;         г) відщеплення водню.

3.Речовини, які мають однакову молекулярну масу, але різну будову і властивості:

а) ізомери; б) ізотопи; в) ізохори; г) ізобари.

4.  Алкіни не вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

5.  Алкан має відносну молекулярну масу 86. Формула його:

а) С₃Н₈; б) С₄Н₁₀;  в) С₆Н₁₄;  г) С₂Н₆.

6.  Тип гібридизації характерний для алкінів:

а) sp²; б) sp³ ; в)   sp.

7.  Які вуглеводні називають насиченими? Складіть молекулярні формули алканів, що містять 6,8,9,10 атомів Карбону.

8.  Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 128. Запишіть чотири можливих ізомери і дайте ім назви.

9.Напишіть формули таких сполук:

а) 2,2,4-триметилоктан;

б)4-етил-2,5-диметилгепт-2-ен;

в) 2,2-диметилпент-1-ин. 10. Здійснити перетворення:

  С          СН₄         С

         

             СН3СІ        С2Н6           С2Н4

11.              При спалюванні 29 г вуглеводню утворилось 88 г СО₂ і 45 г Н₂О. Відносна густина речовини за повітрям 2. Визначте молекулярну формулу сполуки.

12.              Який об'єм пропану спалили, якщо утворився вуглекис-лий газ кількістю речовини 4,5 моль?

                                   Варіант 2

1. Загальна формула алкенів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2 2. Дегідрування це:

а) приєднання води;          в) приднання водню;

б)відщеплення води;         г) відщеплення водню.

3.  Сполуки , які мають подібну будову і властивості і відрізняються між собою за складом на одну чи декілька груп СН₂ називаються: а) ізомери; б) гомологи; в) ізохори; г) ізобари.

4.  Алкани  вступають в реакцію:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

5.Алкан має відносну молекулярну масу 72. Формула його:

а) С₃Н₈; б) С₄Н₁₀;  в) С₅Н₁₂;  г) С₂Н₆.

6.Тип гібридизації характерний для алканів:

а) sp²; б) sp³ ; в) sp

7.  Які речовини називаються ізомерами? Наведіть приклади. Вкажіть спільні та відмінні ознаки.

8.  Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100. Запишіть по два гомологи і два ізомери цього вуглеводню.

9.  Напишіть формули таких сполук:

а) 3,5-диетил-2-метилгептан;

б) 2,3,-диметилпент-1-ен;

в) 2,4,4,6-тетраметилокт-2-ин.

10.Здійснити перетворення:

 Al₄C₃         СН₄         СН₃Вr        C₂H₆        CO₂

         

                   C ₂H₂    

11.Внаслідок спалювання 2,3 г речовини утворилося 4,4 г СО₂ і 2,7 г Н₂О. Густина речовини за повітрям 1,59. Визначте молекулярну формулу органічної речовини.

12.Яку масу поліетилену можна добути з 1 л етену?

                              Самостійна робота №3                                   Феноли та спирти.

                                          Варіант 1

1.Молекулярна формула фенолу:

а) С₆Н₆;  б) С₆Н₅СН₃;  в) С₆Н₅ОН.

2.Функціональна група спиртів:

а) -ОН ; б) -СООН;  в) -СОН; г) -СІ

3.Етанол це

а) багатоатомний спирт; в) насичений одноатомний спирт;

б) ароматичний спирт; г) ненасичений одноатомний спирт.

4.  З етиловим спиртом реагує:

а) К;   б) Са;  в) Сu;  г) Ва.

5.  Не вступає в реакцію внутрішньомолекулярної дегідра-тації:

а) метанол; б) пропанол-2; в) етанол; г) бутанол-1.

6.  При збільшенні вуглеводневого радикалу розчинність одноатомних насичених спиртів:

а) збільшується; б) зменшується; в) не змінюється.

7.Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) взаємодія гліцерину з нітратною кислотою;

б) взаємодія фенолу з бромною водою;

в) гідратація етену;

г) взаємодія етиленгліколю з  Cu(OH)₂

8.                  Напишіть формули трьох ізомерів різного виду та двох гомологів пентанолу. Назвіть їх.

9.                  Здійснити перетворення:  метан        хлорометан        метанол          натрій метилат

                                               диметиловий етер

10.              Назвіть за систематичною номенклатурою спирт, структурна формула якого:

                       С₂Н₅

         СН₃ — СН₂ — С — СН₂ — СН — СН — СН₃

                                                                      

                                   С2Н5                      ОН      СН3

11.              Обчисліть об'єм водню, що виділиться при дії металічного кальціюна метанол масою 96 г.

12.Обчисліть масу тринітрофенолу, що утвориться при взаємодії фенолу масою 65,8 г з надлишком нітратної кислоти, якщо вихід продукту становить 80%.

                                       Варіант 2

1.  Молекулярна формула етанолу:

а) С₂Н₅ОН;  б) СН₃ОН;  в) С₆Н₅ОН.

2.  Функціональна група спиртів:

а) -ОН ; б) -СООН;  в) -СОН; г) -СІ

3.  До багатоатомних спиртів належить:

а) фенол;            в) гліцерол;

б) метанол;         г) гексанол

4.  Насичені одноатомні спирти мають загальну формулу:

а) СnH2n+2ОН;                в) СnH2n+1ОН

б) С_nH_2nОН;                  г) С_nH_2n+1О₂

5.  З етанолом реагує:

 а) водень;               в) натрій гідроксид; 

 б) бромоводень;     г) бромна вода.

6.  Під час дегідратації пропанолу утвориться:

 а) С₃Н₄  б) С₃Н₈   в) С₃Н₅ — О — С₃Н₅  г) С₃Н₇ — О — С₃Н₇

7.Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) взаємодія гліцерину з натрій гідроксидом;

б) взаємодія фенолу з нітратною кислотою;

в) взаємодія метанолу з натрієм;

г) окиснення етиленгліколю.

8.  Напишіть формули трьох ізомерів різного виду та двох гомологів гексанолу. Назвіть їх.

9.  Здійснити перетворення:

 метан        етин         бензен         хлоробензен         фенол

10.              Назвіть за систематичною номенклатурою спирт, структурна формула якого:

              СН₃ — СН₂ — СН — СН — СН₃

                                                         

                          С₂Н₅         ОН      СН₃

11.              Обчисліть масу етанолу, що утвориться при дії водного розчину натрій гідроксиду на хлоретан масою 129 г.

12.              Натрій масою 4,6 г помістили в метанол, кількість речовини якого становить 0,4 моль. Обчисліть об'єм водню який виділився.

                            Контрольна робота за 1 семестр

                                                Варіант 1

1.Загальна формула алканів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2

2.  Тип гібридизації характерний для алкінів:

а) sp²; б) sp³ ; в)   sp.

3.  Характерна реація для алкенів:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

4.  Молекулярна формула бензолу:

а) С₆H₆; б)  С₆H₇; в) С₆H₅.

5.  Функціональна група спиртів:

а) -ОН ; б) -СООН;  в) -СОН; г) -СІ 6. До багатоатомних спиртів належить:

а) фенол;            в) гліцерол;

б) метанол;         г) гексанол

7. Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 112. Запишіть по два гомологи і два ізомери цього вуглеводню.

8.Напишіть формули таких сполук:

а) 2,2,3-триметилпентан;

б) 4-етил-2,5-диметилгепт-2-ен;

9.Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) нітрування метану;

б) взаємодія фенолу з нітратною кислотою;

в) дегідрування етану;

г) взаємодія метанолу з натрієм.

10.  сажа        метан        хлорометан         етан         етен

11.  Етиленовий вуглеводень масою 4,2 г приєднує 16 г брому. Знайти формулу алкену.

12.Який об'єм етану можна одержати з етанолу масою 92 г?

                                              

                                                Варіант 2

1.    Загальна формула алкінів:

а) СnH2n; б)  СnH2n-2; в) СnH2n+2

2.    Тип гібридизації характерний для алканів:

а) sp²; б) sp³ ; в) sp

3.    Характерна реакція для алканів:

а) окиснення;                   в) нейтралізації;

б) заміщення;                   г) приєднання.

4.    Молекулярна формула бензолу:

а) С₆H₆ОН; б) С₆H₇ОН; в) С₆Н₅ОН.

5.    Насичені одноатомні спирти мають загальну формулу:

а) СnH2n+2ОН;                в) СnH2n+1ОН

б) С_nH_2nОН;                  г) С_nH_2n+1О₂.

6.    З етанолом реагує:

 а) водень;               в) натрій гідроксид; 

 б) бромоводень;     г) бромна вода.

7.    Визначте молекулярну формулу алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює 128. Запишіть по два гомологи і два ізомери цього вуглеводню.

8.    Напишіть формули таких сполук:

а) 3-етил-3-метилпентан;

б) 5-етил-2,3-диметилгепт-2-ен;

9.    Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) хлорування метану;

б) взаємодія фенолу з бромною водою;

в) окиснення ацетилену калій пермаганатом;

г) гідратація етену.

10.метан        етин         бензен         хлоробензен         фенол 11. Алкін масою 5,4 г повністю прореагував з 4,48 л хлороводню. Знайдіть формулу алкіну.

12.Обчисліть об'єм водню, що виділиться при дії металічного кальцію на метанол масою 96 г.                                    

                                   Самостійна робота № 4

                                Альдегіди. Карбонові кислоти

                                               Варіант 1

1.    Загальна формула альдегідів:

а) С_nH_2nСООН;  б)  С_nH_2n+1СОН;   в) С_nH_2n+2СОН

2.    Спільна ознака між альдегідами і спиртами:

а) наявність гідроксогрупи;    

б) здатність реагувати з натрієм;

 в) наявність Оксигену;

г) наявність карбоксильної групи.

3.    Виберіть реакцію, яка характерна для альдегідів:

а) гідрування;  б) гідроліз; в) дерідратація; г) дисоціація.

4.    В реакцію естерифікації вступає:

а) пропан;  б) пропаналь; в) пропен; г) пропанова кислота.

5.    Реакція “срібного дзеркала” характерна для:

а) оцтової кислоти;  б) оцтового альдегіду; в) метанолу.

6.    С₄H₉СООН  це кислота:

а) етанова;  б) пропанова;  в) бутанова;  г) гексанова.

7.    Напишіть структурні формули речовин за їх назвами:

а) 4-етил-3,5-диметилгексаналь;

б) 3-метилпентанова кислота

8.    Напишіть структурні формули таких речовин:

а) мурашиної кислоти;   б) пентаналю.

9.    Напишіть рівняння реакцій:

а)взаємодія оцтового альдегіду з Cu(OH)₂;

б) взаємодія оцтової кислоти з магнієм.

10.Здійснити перетворення:

С        CО2              СН3ОН                СН3СОН        НСООН

11.              Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії оцто-вої кислотимасо 20 г з надлишком карбонату кальцію.

12.              Обчисліть вихід продукту з теоретичного можливого, якщо при окисненні етанолу масою 27,6 г добули оцтову кислоту масою 32 г.

                                        Варіант 2

1.Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот:

а) С_nH_2nСООН;  б)  С_nH_2n+1СООН;   в) С_nH_2n+2СООН

2.      Спільна ознака між альдегідами і карбоновими кислотами:

а) наявність зв'язку С    О;    

б) здатність реагувати з лугами;

 в) наявність зв'язку С     С;

г) здатність змінювати колір лакмусу.

3.      Виберіть реакцію, яка характерна для насичених карбо-нових кислот:

а) гідратація;  б) гідроліз; в) нейтралізація; г) омилення.

4.      В реакцію срібного дзеркала вступає:

а) пропанол;  б) пропаналь; в) гліцерин; г) пропанова кислота.

5.      Реакція “срібного дзеркала” характерна для:

а) оцтової кислоти;  б) оцтового альдегіду; в) метанолу.

6.      С₃H₇СООН  це кислота:

а) етанова;  б) пропанова;  в) бутанова;  г) гексанова.

7.      Напишіть структурні формули речовин за їх назвами:

а) 2-етил-3,4-диметилгептанова кислота;

б) 2,3,4,5-тетраметилоктаналь.

8.      Напишіть структурні формули таких речовин:

а) метаналю;   б) бутанової кислоти.

9.      Напишіть рівняння реакцій:

а)взаємодія оцтового альдегіду з Ag₂O;

б) взаємодія оцтової кислоти з кальцієм.

10.  Здійснити перетворення:

 С₂Н₂          С₂Н₄        С₂Н₅СОН        СН₃ООН         СО₂

11.  До розчину, що містить ацетальдегід масою 17,6 г, додали  Cu(OH)₂  масою 58,8 г і нагріли. Визначте масу добутої солі.

12.  Обчисліть об'єм водню, що виділиться при взаємодії цинку з мурашиною кислотою масою 32,2 г.

                   

                            Самостійна робота № 5

                                    Естери. Жири

                                       Варіант 1

1.  Жири це:

а) карбонові кислоти;  б) етери; в) естери; г) альдегіди.

2.  Виберіть правильне твердення щодо мила:

а) рідкі мила є солями Калію;

б) рідкі мила є солями Натрію;

в) утворюється гліцерином і вищими карбоновими кислотами;

г) утворюється нижчими карбоновими кислотами.

3.  Виберіть правильне твердення щодо естерів:

а) електроліти; б) нерозчинні у воді; в) розчинні у воді. 4. Установіть відповідність між формулою естеру і назвою     1   СH₃СООСH₃                   а) метилацетат

2      НСООСH₇                       б) пропілформіат

3      С₂^Н₅^СООС₂^Н₅                 в) етилпропіонат

5.  Триолеїн на відміну від тристеарину, реагує з

а) водою;  б) воднем;  в) лугом;  г) натрій хлоридом.

6.  Запишіть рівняння реакції гідролізу етилового естеру масляної кислоти.

7.  Чому мила погано миляться у воді? Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

8.  Складіть рівняння реакцій добування:

а) етилацетату;           б) етилформіату.

9.  Напишіть рівняння реакцій:

триолеїн        олеїнова кислота       стеаринова кислота                калій стеарат        магній стеарат

10.              Обчисліть об'єм водню, що затратиться для гідрування олеїнової кислоти масою 84,6 г.

                                      Варіант 2

1.    Загальна формула естерів:

а) R – COOH; б) R – O – R; в) R – COOR;  г) R – OH.

2.    Виберіть сполуку, що є милом:

а) калій ацетат; б) натрій стеарат; в) магній стеарат.

3.    В основі виробництва маргарину з олії лежить процес:

а) гідролізу жирів;           в) гідрування жирів;

б) дегідрування жирів;    г) гідратації жирів.

4.    Установіть відповідність між формулою естеру і назвою

1      СH₃СООС₃Н₇                   а) етилацетат

2      НСООС₂Н₅                       б) етилформіат

3      СН₃СООС₂Н₅                    в) пропілацетат

5.    Виберіть правильне твердення щодо естерів:

а) усі тверді речовини;        в) мають приємний запах;

б) проявляють кислотні властивості;  г) нелеткі.

6.    Запишіть рівняння реакції естерифікації, унаслідок якої утвориться метилформіат.

7.    Які життєві функції організмів забазпечуються жирами? Як відбувається обмін жирів в організмі?

8.    Складіть рівняння реакцій добування:

а) пропілформіату;           б) етилпропіонату.

9.    Напишіть рівняння реакцій:

пальмітинова кислота       трипальмітат         натрій пальмітат        кальцій пальмітат

10.Обчисліть об'єм кисню, що затратиться для повного окиснення пропілформіату масою 8,8 г.

                                Самостійна робота №6

                                           Вуглеводи

                                            Варіант 1

1.  Виберіть групу вуглеводів, до яких відноситься глюкоза:

а) моносхариди;  б) дисахариди;  в) полісахариди.

2.  Сахароза — це:

а) моносхарид;  б) дисахарид;  в) полісахарид.

3.  Молекула дисахариду містить:

а) дві молекули моносахаридів;

б)залишки двох моносахаридів.

4.  Крохмаль і целюлоза це:

а) природні полімери;         в) моносахариди;

б) дисахариди;                     г) полісахариди.

5.  Установіть відповідність:

     Назва речовини            Характерна реація

1    Оцтова кислота        а) окиснення CuO

2    Глюкоза                   б) реація нейтралізації

3    Етанол                     в) реакція “срібного дзеркала”

6.  Молекулярна і структурна формула глюкози. Фізичні та хімічні властивості.

7.  Запишіть рівняння реакцій :

а) гідроліз сахарози;

б) спиртове бродіння глюкози;

в) реакція “срібного дзеркала”;

г) гідроліз целюлози;

д) взаємодія целюлози з оцтовою кислотою.

8.  Здійснити перетворення:

  сахароза          глюкоза         молочна кислота  

 

                           вода           натрієва сіль молочної кислоти

9.  Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що утвориться при спиртовому бродінні глюкоз масою 45 г.

10.              Масова частка крохмалю в картоплі 20%. Яку масу глюкози можнаодержати з картоплі масою 64,8 кг, якщо вихід реакції 50% від теоретичного?

                                         Варіант 2

1.      Виберіть групу вуглеводів, до яких відноситься крохмаль:

а) моносхариди;  б) дисахариди;  в) полісахариди.

2.      Рибоза — це:

а) моносхарид;     б) дисахарид;

 в) полісахарид;    г) олігосахарид.

3.      Молекула дисахариду містить:

а) дві молекули моносахаридів;

б)залишки двох моносахаридів.

4.      Реакція одержання ацетилцелюлози з целюлози називається:

а) гідратації;           в) естерифікації;

б) полімеризації;    г) гідролізу.

5.      Установіть відповідність:

     Назва речовини            Характерна реація     1 Оцтова кислота        а) окиснення Ag₂O

2    Глюкоза                   б) естерифікація

3    Етаналь                    в) реакція “срібного дзеркала”

6.      Молекулярна і структурна формула сахарози. Фізичні та хімічні властивості.

7.      Запишіть рівняння реакцій :

а) повне окиснення глюкози;

б) молочнокисле бродіння глюкози;

в) взаємодія сахарози з Cu(OH)₂

в) горіння целюлози;

г) взаємодія целюлози з нітратною кислотою;

д) відновлення глюкози воднем.

8.      Здійснити перетворення:

  сахароза          глюкоза         етиловий спирт         диетиловий етер 

                                                                                      етанова кислота

9.      Обчисліть масу срібла, що утвориться при взаємодії глюкози масою 18 г амоніачним розчином Ag₂O.

10.  При нагріванні розчину глюкози масою 500 г  Cu(OH)₂  добули

Cu₂O масою 72 г. Обчисліть масову частку глюкози в розчині                                   Контрольна робота №2

                          Оксигеновмісні органічні сполуки

                                                 Варіант 1

1.  Молекулярна формула етанолу:

а) С₂Н₅ОН;  б) СН₃ОН;  в) С₆Н₅ОН.

2.  Загальна формула альдегідів:

а) С_nH_2nСООН;  б)  С_nH_2n+1СОН;   в) С_nH_2n+2СОН

3.  Жири це:

а) карбонові кислоти;  б) етери; в) естери; г) альдегіди.

4.  Триолеїн на відміну від тристеарину, реагує з

а) водою;  б) воднем;  в) лугом;  г) натрій хлоридом.

5.  Спільна ознака між альдегідами і карбоновими кислотами:

а) наявність зв'язку С    О;    

б) здатність реагувати з лугами;

 в) наявність зв'язку С     С;

г) здатність змінювати колір лакмусу.

6.  Сахароза — це:

а) моносхарид;  б) дисахарид;  в) полісахарид.

7.  Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а)взаємодія оцтового альдегіду з Cu(OH)₂;

б) взаємодія фенолу з нітратною кислотою;

в) гідроліз сахарози;

г) спиртове бродіння глюкози; 8. Здійснити перетворення:

 метан        хлорометан        метанол          натрій метилат          диметиловий етер

9.                  Назвіть за систематичною номенклатурою спирт, структурна формула якого:

          С₂Н₅

         СН3 — СН2 — СН2 — СН2 — СН — СН — СН3

                                                                           

                     С2Н5                                                     ОН      СН3

10.              Який об'єм газу виділиться при взаємодії 23 г натрію із етанолом масою 23 г?

11.              Розрахуйте масу гліцеролу. Який мона добути  1 кг трипальмітину.12. Яка маса осаду утвориться при взаємодії фенолу масою 9,4 г з розчином бромної води?

                                          Варіант 2

1.  Молекулярна формула фенолу:

а) С₆Н₅ОН;  б) СН₃ОН;  в) С₂Н₅ОН.

2.  Насичені одноатомні спирти мають загальну формулу:

а) СnH2n+2ОН;                в) СnH2n+1ОН

б) С_nH_2nОН;                  г) С_nH_2n+1О₂

3.  Виберіть реакцію, яка характерна для альдегідів:

а) гідроліз;  б) дисоціація; в) дерідратація; г) гідрування.

4.  Етиленгліколь це спирт:

а) одноатомний ; б) двохатомний;  в) трьохатомний; г) багатоатомний 5. Спільна ознака між альдегідами і спиртами:

а) наявність гідроксогрупи;    

б) здатність реагувати з натрієм;

 в) наявність Оксигену;

г) наявність карбоксильної групи.

6.      Глікоген — це:

а) моносхарид;     б) дисахарид;

 в) полісахарид;    г) олігосахарид.

7.      Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) взаємодія гліцерину з нітратною кислотою;

б) взаємодія фенолу з бромною водою;

в) взаємодія оцтової кислоти з магнієм;

г)  молочнокисле бродіння глюкози.

8.      Здійснити перетворення:

  сахароза          глюкоза         етиловий спирт         диетиловий етер 

            оцтова кислота                                                                             

9.      Назвіть за систематичною номенклатурою спирт, структурна формула якого:

              СН3 — СН2 — СН2  — СН — СН — СН3

                                                                            

                          С2Н5                               ОН      СН3

10.  Обчисліть об'єм водню, що виділиться при взаємодії цинку з мурашиною кислотою масою 32,2 г.

11.  Яка маса натрій гідроксиду потрібна на добування 500 г гліцеролу з чистого триолеїну?

12.  Який об'єм етанолу можна добути з глюкози масою 360 г?

                                  Самостійна робота № 7

                                           Анілін. Аміни

                                                  Варіант 1

1. Виберіть продукти згоряння амінів:

а) CO₂, H₂O ; б) CO₂, H₂O, NН₃; в) CO₂, H₂O, N₂;   г) CO₂, H₂O, N 2. Формула насиченого аміну:

а) СН₃NH₂; б)  СН₃СН₂СН₂NH₂;  в) (СН₃)₂NH;  г) С₆Н₅NH₂.

3.  Виберіть число атомів у молекулі феніламіну:

а) 7;  б) 9;  в)12;   г) 14.

4.  Виберіть речовини які здатні реагувати з аніліном:

а) калій хлорид;               г) аргентум нітрат;

б) бром;                            д) нітратна кислота;

в) азот;                              е)  натрій гідроксид.

5.  Аміни — це похідні :

а) алканів;  б) амоніаку;  в) алкенів; г) бензену.

6.  Формула феніламіну:

а) С₆Н₅NH₂ ;  б)  (СН₃)₂NH;  в) (СН₃)₃N

7.  Напишіть рівняння реакцій і вкажіть умови перебігу:

а) взаємодія аніліну з бромом;

б) взаємодія метиламіну з хлоридною кислотою; 8. Написти структурні формули:

а) 2,2-диетил-3-метилпентан-1-аміну;

б) 3-етил-5,5-диметилгептан-2-аміну.

9.  Здійснити перетворення:

СН₄        С₂Н₂        С₆ Н₆          С₆Н₅NО_2:            С₆Н₅NH₂

10.              Яку масу аміну одержали в результаті взаємодії амоніаку об'ємом 4,48 л з брометаном масою 10,9 г?

                                             Варіант 2

1.  Виберіть сполуку з якої синтезують аналін:

а) нітробензен; б) нітрогліцерол; в) фенол; г) етанол.

2.  Молекулярна формула аніліну:

а) СН₃NH₂; б)  СН₃СН₂СН₂NH₂;  в) (СН₃)₂NH;  г) С₆Н₅NH₂.

3.  Виберіть число атомів у молекулі етиламіну:

а) 6;  б) 7;  в) 8;   г) 10.

4.  Виберіть речовини з якими реагує етиламін:

а) натрій; б) водень; в) вода; г) хлоридна кислота; д) кисень.

5.  Виберіть первинний амін, відносна густина пари якого за воднем становить 15,5

а) бутиламін; б) етиламін; в) пропіламін; г) метиламін.

6.  Формула триметиламіну:

а) С₆Н₅NH₂ ;  б)  (СН₃)₂NH;  в) (СН₃)₃N.

7.  Скласти рвння запропонованих реакцій:

а) горіння метиламіну;

б) взаємодія феніламіну з хлоридною кислотою.

8.  Написти структурні формули:

а) 4,4-диметилгексан-1-аміну;

б) 3-етил-6.6-диметилгептан-2-аміну.

9.  Здійснити перетворення:

СаС₂       С₂Н₂        С₆ Н₆          С₆Н₅NО_2:            С₆Н₅NH₂

10.              Яку кількість речовини феніл амоній сульфату можна одержати з аніліну масою 13.95 г та сульфатної кислоти масою 19,6 г.

                                 

                                    Самостійна робота № 8

                                      Амінокислоти. Білки 1. Білки це:

а) біополімери, що складаються із залишків α-амінокислот ;

б) біопомімери, що складаються їз залишків α-глюкози ;

в) біополімери, що складаються із залишків будь яких амінокислот.

2.  Залишки амінокислот у білках сполучені зв'язками:

а) йонними;   б) водневими;  г) пептидними.

3.  Кількість амінокислот, залишки яких можуть входити до складу білків:

а) безліч;   б) близько 20;  в) близько 15.

4.  Первинна структура білка та вторинна структури білка.

5.  Напишіть структурні формулу таких речовин:

а) 3-метил-2-амінобутанова кислота;

б) 3-етил-α-амінопентанова кислота.

6.  Здійснити перетворення:

хлороетан         бутан         бутен        бутанол            бутанова кислота          2-хлоробутанова кислота            2-амінобутанова кислота.

7.  Біологічна роль амінокислот.

8.  Написати схему утворення дипептиду з амінокислот:

а) аланіну і гліцину;

б) валіну і гліцину.

9.  Обчисліть масу розчину амінооцтової кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 30%, що можна одержати з хлороцтової кислоти масою 189 г.

10.              Масова частка білків у листі шпинату становить 2,3%, а середня масова частка Нітрогену в білках — 16 %. Яка маса Нітрогену міститься в 1 кг шпинату?

                                              Варіант 2

1.  Амінокислоти – це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи:

а) аміно- та гідроксильна; б) карбоксильна і гідроксильна;

в) аміно- та карбоксильна.

2.  Виберіть зв'язок який називають пептидним:

а)  — СО — О — ;         б) — СО — NH —;

в) — СО — NH₂ —;       г) — СООН — NH —.

3.  Денатурація білка — це руйнування структури:

а) первинної;     б) вторинної;    в)  вторинної та третинної.

4.  Третинна і четвертинна структура білка.

5.  Напишіть структурні формулу таких речовин:

а) 2,3-диметил-5-аміногексанова кислота;

б) 2-метил-β -амінопентанова кислота.

6.  Здійснити перетворення:

ацетилен        ацетальдегід       оцтова кислота        хлороцтова кислота           амінооцтова кислота         дипептид 7. Біологічна роль білків.

8.  Написати схему утворення дипептиду з амінокислот:

а) аланіну і валіну;

б) лейцину і гліцину.

9.  Яку масу естеру можна добути із  α-амінобутанової кислоти масою 30,9 г і метанолу масою 8 г, якщо вихід продукту становить 80%?

10.              У розчин, що містив 15 г амінооцтової кислоти, добавили барій гідроксиду. Напишіть формулу солі, яка утворилася, та обчисліть її масу.

 

 

                                 Контрольна робота № 3

                        Нітрогеновмісні органічні сполуки   

                                             Варіант 1

1.    Молекулярна формула аніліну:

а) СН₃NH₂; б)  СН₃СН₂СН₂NH₂;  в) (СН₃)₂NH;  г) С₆Н₅NH₂.

2.    Виберіть речовини з якими реагує етиламін:

а) натрій; б) водень; в) вода; г) хлоридна кислота; д) кисень.

3.    Аміни — це похідні :

а) алканів;  б) амоніаку;  в) алкенів; г) бензену.

4.    Кількість амінокислот, залишки яких можуть входити до складу білків:

а) безліч;   б)  15;  в) 20.

5.    Денатурація білка — це руйнування структури:

а) первинної;     б) вторинної;    в)  вторинної та третинної.

6.    Залишки амінокислот у білках сполучені зв'язками:

а) йонними;   б) водневими;  г) пептидними

7.    Які сполуки називають білками?

8.    Обчисліть масові частки елементів в амінооцтовій кислоті.

9.    Напишіть структурні формулу таких речовин:

а) 2,3-диметил-5-аміногексанова кислота;

б) 2,-етил-3,3-метилпентан-1-амін.

10.Написати схему утворення дипептиду аланіну і лейцину 11. Яку масу аміноетанової кислоти можна добути при взаємодії мнохлоретанової кислоти масою 56,7 г і аміаку об'ємом 11,2 л?

12. Обчисліть масу аніліну , який утвориться з нітробензолу масою

503 г та водню масою 24 г?                                            

                                               Варіант 2

1.      Формула триметиламіну:

а) С₆Н₅NH₂ ;  б)  (СН₃)₂NH;  в) (СН₃)₃N.

2.      Білки це:

а) біополімери, що складаються із залишків α-амінокислот ;

б) біопомімери, що складаються їз залишків α-глюкози ;

в) біополімери, що складаються із залишків будь яких амінокислот.

3.      Виберіть число атомів у молекулі етиламіну:

а) 6;  б) 7;  в) 8;   г) 10.

4.      Виберіть зв'язок який називають пептидним:

а)  — СО — О — ;         б) — СО — NH —;

в) — СО — NH₂ —;       г) — СООН — NH —

5.      Виберіть речовини які здатні реагувати з аніліном:

а) калій хлорид;               г) аргентум нітрат;

б) бром;                            д) нітратна кислота;

в) азот;                              е)  натрій гідроксид.

6.      Виберіть неправильне твердження що до хімічних властивостей амінооцтової кислоти:

а) амінооцтова кислота — амфотерна речовина;

б) молекула амінооцтової кислоти не взаємодіють одна з одною;

в) амінооцтова кислота взаємодіє з лугами;

г) амінооцтова кислота взаємодіє з хлоридною кислотою.

7.      Що таке денатурація білка і які фактори її спричиняють?

8.      Обчисліть масові частки елементів в амінобутановій кислоті.

9.      Напишіть структурні формулу таких речовин:

а) 3-етил-α-амінопентанова кислота;

б) 3-етил-5,5-диметилгептан-2-аміну.

10.  Написати схему утворення дипептиду лейцину і валіну.

11.  Аміноетанова кислота масою 67,5 г вступила в реакцію з натрій гідроксидом. Яка маса солі натрій аміноацетату утворилась?

12.  Яка маса солі утворилася внаслідок взаємодії пропіламіну масою 17,7 г їз сульфатною кислотою масою 32 г.

                                   Контрольна робота № 4

                Синтетичні високомолекулярні органічні сполуки

                                                Варіант 1

1.  Каучуки- це полімери;

а) алканів;              в) алкінів;

б) алкенів;              г) алкадієнів.

2.  До синтетичних волокон належить:

а) бавовна;            в) капрон;

б) вовна;               г) ацетатне волокно.

3.  До природніх волоког належить:

а) лавсан ;            в) капрон;

б) шовк;               г) ацетатне волокно.

4.  Виберіть кислоту, яка належить до вітамінів:

а) гептанова;      в) аскорбінова;

б) масляна;         г) пальмітинова.

5.  Сировиною для виробництва гуми є:

а) синтетичний каучук;          в) лавсан;

б) ацетатне волокно;              г) поліетилен.

6.  Нестача вітамінів А викликає:

а) пелагру;                  в) рахіт;

б) курячу сліпоту;     г) недокрів'я 7. Хімічна назва аспірину:

а) аскорбінова кислота;              в) фталева кислота;

б) ацетилсаліцилова кислота;    г) бензойна кислота.

8.      До полімерів належать:

а) поліетилен;      в) бутадієн

б) каучук;       г) нонан.

9.      Вітамін Д міститься в продуктах:

а) яєчні жовтки;    б) капуста;

б) м'ясо;                 г) риб'ячий жир.

10.  Встановити відповідність

   Вітамін               Хімічна назва

1    А                   а ціанокобаламін

2    В₂                  б аскорбінова кислота     3 В₁₂                 в рибофлавін                              г ретинол

11.  Встановити відповідність

   Волокно              Група волокон

1    лавсан                        а синтетичні

2    вовна                         б штучні

3    мідноамоніачне        в природні         волокно

12.  Встановити відповідність

   Харчові добавки          Призначення

1    ароматизатори           а поліпшення зовнішнього вигляду

2    барвники                    б регуляція консистенції    3 емульгатори               в регуляція смаку

                                           г збільшення теміну придатності

13.  Середня молекулярна маса зразка поліпропілену 21000. Який ступінь полімеризації полімеру?

                                             Варіант 2

1.      До штучних  волокон належить:

а) бавовна;            в) капрон;

б) вовна;               г) ацетатне волокно.

2.      Сировиною для виробництва синтетичного каучуку є:

а) бутадієн-1,3;        в) капрон;

б) ацетилен;             г) пропен.

3.      Авітаміноз вітаміну С викликає захворювання:

а) бері-бері;        в) судоми;

б) цингу;             г) анемія.

4.      У низькокалорійних продуктах замість цукру використовують:

а) глутамат натрію;      в) аспартам;

б) кукурмін;                  г) молочну кислоту.

5.      Надлишковий вміст вітаміну в організмі називається:

а) авітаміноз;           в) цинга;

б) гіповітаміноз;      г)гіпервітаміноз.

6.      До  полімерів належать:

а) білки;   в) гліцерин;

б) жири;   г) крохмаль.

7.      Особливими властивостями капрону є:

а) гігроскопічність;  в) термостійкість;

б) міцність;               г) Малостійкість.

8.      До харчових добавок синтетичного походження належать:

а) сахарин;       в) кукурмін;

б) аспартам;     г) цукор.

9.      Виберіть продукти, я яких знаходиться вітамін В₁₂:

а) морепродукти;   в) яйце;

б) сир;                     г) фрукти

10.  Встановити відповідність

   Вітамін               Хімічна назва

1  С                   а тіамін

2  В₁                  б аскорбінова кислота

3  В₆                  в рибофлавін                              г придоксин

11.  Встановити відповідність

   Волокно              Група волокон

1  капрон                        а синтетичні

2  бавовна                       б штучні

3  ацетатний шовк          в природні

12.  Встановити відповідність

   Харчові добавки          Призначення

    1консерванти                а поліпшення зовнішнього вигляду

    2 загусники                   б регуляція консистенції     3 відбілювачі                 в регуляція смаку

                                            г збільшення теміну придатності

13.  Яку масу капрону можна отримати з 80 кг технічної амінокапронової  кислоти, якщо вміст домішок у ній 10%?

              

                         Контрольна робота за 2 семестр

                                       Варіант 1

1.      Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот:

а) С_nH_2nСООН;  б)  С_nH_2n+1СООН;   в) С_nH_2n+2СООН.

2.      В реакцію срібного дзеркала вступає:

а) пропанол;  б) пропаналь; в) гліцерин; г) пропанова кислота.

3.      Виберіть правильне твердення щодо мила:

а) рідкі мила є солями Калію;

б) рідкі мила є солями Натрію;

в) утворюється гліцерином і вищими карбоновими кислотами;

г) утворюється нижчими карбоновими кислотами.

4.      Аміни — це похідні :

а) алканів;  б) амоніаку;  в) алкенів; г) бензену.

5.      Сахароза — це:

а) моносхарид;  б) дисахарид;  в) полісахарид.

6.      До синтетичних волокон належить:

а) бавовна;            в) капрон;

б) вовна;               г) ацетатне волокно. 

7.      Встановити відповідність

   Вітамін               Хімічна назва

1  А                   а ціанокобаламін

2  В₂                  б аскорбінова кислота

3  В₁₂                 в рибофлавін

                             г ретинол

8.      Які сполуки називають білками?

9.      Напишіть структурні формули таких речовин:

а) мурашиної кислоти;

б) 3-етил-6.6-диметилгептан-2-аміну.

10.  Напишіть рівняння реакцій:

а) взаємодія оцтового альдегіду з Cu(OH)₂;

б) взаємодія феніламіну з хлоридною кислотою.

11.  Обчисліть масу гліцерину , що утвориться при взаємодії необхідної кількості калій гідроксиду із 9,8 кг триолеїну.                        12. Який об'єм натрій гідроксиду з масовою часткою 30% потрібен для нейтралізації 150 г аміноетанової кислоти?

                                             Варіант 2

1.    Загальна формула альдегідів:

а) С_nH_2nСООН;  б)  С_nH_2n+1СОН;   в) С_nH_2n+2СОН.

2.    Жири це:

а) карбонові кислоти;  б) етери; в) естери; г) альдегіди.

3.    Триолеїн на відміну від тристеарину, реагує з

а) водою;  б) воднем;  в) лугом;  г) натрій хлоридом.

4.    Виберіть зв'язок який називають пептидним:

а)  — СО — О — ;         б) — СО — NH —;

в) — СО — NH₂ —;       г) — СООН — NH —.

5.    Мальтоза — це:

а) моносхарид;     б) дисахарид;

 в) полісахарид;    г) олігосахарид.

6.    До штучних  волокон належить:

а) бавовна;            в) капрон;

б) вовна;               г) ацетатне волокно. 7. Волокно              Група волокон

1  капрон                        а синтетичні

2  бавовна                       б штучні

3  ацетатний шовк          в природні

8. Чому мила погано миляться у воді? Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.

9.Напишіть структурні формули таких речовин:

а) пентаналю;

б) 2,3-диметил-5-аміногексанова кислота; 10. Напишіть рівняння реакцій:

а) взаємодія оцтової кислоти з кальцієм;

б) взаємодія аніліну з бромом.

11.              Внаслідок гіролізу сахарози масою 700 г добули глюкозу масою 360 г. Визначте масову частку домішок, що мітяться у сахарозі.

12.              Яку масу аміноетанової кислоти можна добути при взаємодії мнохлоретанової кислоти масою 56,7 г і аміаку об'ємом 11,2 л?