тест з теми " Фізичні та хімічні властивості основних класів неорганічних сполук"

Про матеріал

ttps://mail-attachment.googleusercontent.com/attachment/?ui=2&ik=f0aca56512&view=att&th=161e0fcd47a09f09&attid=0.1&disp=safe&realattid=f_je8c38vn0&zw&saddbat=ANGjdJ-iD4gJcD8LiolvX5J5ZIJh8ffduW3O6EdLhZIc0Qbch8G3st3bRVmyLW7SCJwf45y4N4r4_8-WNbFXZW1zP85DasEAGrnQ4h4Zo1cZMNa3tLKRISjFgiCFuz_PAMtxk4B---dd8p7IbIRCtd4g_vrvVlh_CiS9m55g05MZx1a7u8vRrHfkPJebd0ftJkbs4FmsefsRAvyN-ynVrm_nl-UHBZN6vexwF8T6xu_heR5mw_QRhurLBvCB_Sb_4Y8IdQ12ZH5SSkLrOd8f6YainiN0FhrJejN_lVj9ZfWO0S0ybHy6vl3Gv7gAbf2q4TyTCrVJo2WEFF8bfCmuQtdwv8PQQtwHP08KToCG17BaUlrQUVy1uf3wwRmpe5ERNBz7EKe1CtgUgGv9W6PmZ6zp0jtYyvcQqmLdzfk3-pzNNJjen9ECYZHTcsb9lOanTVpdExtCaamCaFjhAlX_b64B38k3nSXE_BruUXhiS9uBuUm1QG96w8ERIlRnGmWk3vrtKtfqx8QE3B4kR85OnZ67wlG4p7UDiCzgeev_rG-yQ40XBslPv_vQIexlRg6SL4ecQszGaYJmIHv3dmPGpmBv_k1adn6BRBQZ8u4sbA

Перегляд файлу

Елементи змісту

Операція, яку має виконувати учень

Кількість завдань

1. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

2. Фізичні властивості основних класів неорганічних сполук

2.1 Розчинність у воді

3. Хімічні властивості:

3.1 Реакція з водою;

3.2 Реакції представників основних класів неорганічних сполук між собою;

3.3 Дія на індикатори;

3.4 Реакції розкладу;

3.5 Реакції з простими речовинами.

4. Добування представників основних класів неорганічних сполук.

Учень/учениця

Знаннєвий компонент

називає оксиди, основи, кислоти, амфотерні гідроксиди, середні солі за сучасною науковою українською номенклатурою;

наводить приклади оснόвних, кислотних і амфотерних оксидів, оксигеновмісних і безоксигенових, одно-, дво-, триосновних кислот, розчинних і нерозчинних основ, амфотерних гідроксидів, середніх солей.

Діяльнісний компонент

розрізняє несолетворні й солетворні (кислотні, основні, амфотерні) оксиди, розчинні й нерозчинні основи, кислоти за складом (оксигеновмісні, безоксигенові) та основністю (одно-, дво-, триосновні), середні солі; реакції заміщення, обміну, нейтралізації;

описує поширеність представників основних класів неорганічних сполук у природі;

складає хімічні формули оксидів, основ, амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку), кислот, середніх солей; рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів; кислот, лугів, нерозчинних основ, амфотерних гідроксидів, середніх солей;

порівнює за хімічними властивостями основні, кислотні та амфотерні оксиди, луги і нерозчинні основи;

класифікує неорганічні сполуки за класами;

характеризує поняття амфотерності, фізичні та хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей, амфотерних гідроксидів;

установлює генетичні зв’язки між простими і складними речовинами, основними класами неорганічних сполук;

обчислює за рівняннями хімічних реакцій масу, кількість речовини та об’єм газу (н. у.) за відомою масою, кількістю речовини, об’єму одного з реагентів чи продуктів реакції, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання;

використовує сучасну українську номенклатуру основних класів неорганічних сполук; таблицю розчинності кислот, основ та солей для складання рівнянь хімічних реакцій; індикатори для виявлення

кислот і лугів;

планує експеримент, проводить його, описує спостереження, робить висновки;

прогнозує перебіг хімічних реакцій солей і кислот з металами, використовуючи ряд активності металів;

дотримується запобіжних заходів під час роботи з кислотами і лугами

розв’язує експериментальні задачі, обираючи і обґрунтовуючи спосіб розв’язання.

Ціннісний компонент

обґрунтовує залежність між складом, властивостями та застосуванням неорганічних речовин;

оцінює значення найважливіших представників основних класів неорганічних сполук;

висловлює судження про значення хімічного експерименту як способу набуття нових знань; вплив речовин на навколишнє середовище і здоров’я людини; вплив діяльності людини на стан довкілля й охорону від забруднень.

Тести для узагальнення знань з теми «Основні класи неорганічних сполук»

Блок А (1 бал за правильну відповідь)

1. Укажіть серед наведених хімічних формул ті, які відповідають оксидам:

КОН,
MgSO₄,
H₂O,
HCl,
PbO
Cl₂O₇,
LiOH,
K₂O,
HCl

Блок Б (1 бал за правильну відповідь)

2. Встановити відповідність між формулою і назвою:

СO₃ 1. Сульфітна кислота
H₂SO₃ 2. Магній гідроксид
H₃PO₄ 3. Кальцій карбонат
Mg(OH)₂ 4. Ортофосфатна кислота

5. Сульфатна кислота

3. Яка з речовин не розчинна у воді?

Ca (OH)₂
Fe (OH)₃
HNO₃
CuSO₄

4. Укажіть число елементів і число атомів у складній сполуці, формула якої NH₄NO₂_:

3 і 7
3 і 8
4 і 7
4 і 9

5. Хімічна взаємодія можлива між:

Cu i HCl
Fe i Na₃PO₄
Ag i Mg (NO₃)₂
Zn i Fe Cl₂

Блок В (2 бали за правильну відповідь)

6. Який з оксидів реагує з водою?

N₂O
SiO₂
CO
P₂O₅

7. Яка з речовин змінює забарвлення фенолфталеїну?

NaCl
H₂SiO₃
H₂O
KOH

8. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакції:

Натрій гідроксид + хлоридна кислота 1. Сіль
Кальцій оксид + вода 2. Кислота
Сульфур (VI) оксид + вода 3. Нерозчинна основа
Калій оксид + карбон (IV) оксид 4. Сіль + вода

5. Луг

9. Вкажіть ряд, в якому містяться назви лише оксигеновмісних кислот:

Хлоридна, ортофосфатна, бромідна;
Сульфітна, сульфідна, нітратна;
Сульфатна, силікатна, нітратна;
Карбонатна, бромідна, метафосфатна;

10. Визначте речовину «Х», що відповідає схемі перетворень: CaO →X →CaCO₃

Ca (OH)₂
CaSO₃
CaSO₄
Ca₃(PO₄)₂

11. В якому варіанті відповіді вказано речовини, які реагують між собою у водному розчині:

Na₂SO₄і HCl
CaCO₃ і NaCl
K₂SO₄ і Ba (NO₃)₂
MgSO₄ і ZnCl₂
CaCl₂ і Na₂SO₃

12. Обчислити молярну масу ферум (ІІІ) сульфату.

13. Які з представлених металів будуть реагувати з хлоридною кислотою:

14. Виберіть ряд речовин, які розкладаються при нагріванні:

CaCO₃, HCl, NaOH
Cu (OH)₂, CaCO₃, Fe (OH)₂
Cu(OH)₂, CaCO₃, Mg (OH)₂

15. Обчисліть кількість речовини кислотного залишку в кальцій нітраті кількістю речовини 0,5 моль.

16. Обчисліть масу кальцій карбонату кількістю речовини 0,3 моль.

Блок Г (3 бали за правильну відповідь)

17. Визначити відповідність між реагентами і продуктами реакції:

CuO+2HNO₃→ 1. Na₂SO₃+H₂O
SO₃+2NaOH→ 2. CaCl₂+H₂O+CO₂
Cu₂SO₄+2KOH→ 3. Na₂SO₄+H₂O
2HCl+CaCO₃→ 4. Cu (OH)₂+K₂SO₄

5. Cu (NO₃)₂+H₂O

18. Визначте послідовність речовин для добування купрум (ІІ) гідроксиду з міді:

Купрум хлорид
Купрум (ІІ) оксид
Мідь
Купрум (ІІ) гідроксид

19. Здійсніть перетворення:

S →H₂S →SO₂ →SO₃ →H₂SO₄ →Na₂SO₄ →BaSO₄

Блок Д (4 бали за правильну відповідь)

20. Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яка утворюється внаслідок розчинення 7,1 г фосфор (V) оксиду у достатній кількості води.

docx

Завантажити

Зберегти на потім

Додав(-ла)

Олійник Ірина Володимирівна

Пов’язані теми

Хімія, 8 клас, Контрольні роботи

Додано

18 березня 2018

Переглядів

2919

Оцінка розробки

Відгуки відсутні