28 травня о 15:00Вебінар: StartUp в освіті – шлях до мрії

Урок "Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах"

Про матеріал
Тема 2: Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах. Мета: • поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей; • формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей. • уточнити визначення кислот, основ, солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.
Перегляд файлу

Тема 2: Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

 

Мета:

  • поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей;
  • формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей.
  • уточнити визначення кислот, основ, солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Тип уроку:      засвоєння нових знань.

 

Форми роботи: розповідь , лабораторна робота, самостійна робота.

Обладнання:  таблиця розчинності, схема дисоціації ,реактиви для дослідів.

     

 

Хід уроку.

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка Д/З.

Актуалізація опорних знань.

Учні біля дошки пояснюють дисоціацію на прикладі НСІ і NаСІ за схемами.

Фронтальне опитування.

  • Що таке електролітична дисоціація?
  • Наведіть основні положення електролітичної дисоціації.
  • Сполуки яких класів належать до електролітів?
  •  Який тип зв’язку характерний для неелектролітів?

 

 

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Інструктаж з ТБ.

Дослід №1. Визначення йонів Н+ і ОН- у розчинах.  дослідження універсальним індикаторним папірцем йони кислот та аніони гідроксогрупи.     Фенолфталеїн – тільки йони ОН-

 Лакмус стає червоним для Н+

Висновок: у розчинах кислот міститься Н+, у розчинах  лугів – ОН-

  НСІ→ Н++СІ-

КОН→ К++ОН-

ІV. Поглиблення знань.

Отримані  результати дозволяють уточнити визначення кислот, основ і солей.

Кислоти – це електроліти, у результаті яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів.

 HNO3 H++NO3-

H2SO4 H++HSO4-

HSO4- H++SO42-

H3PO4

Основи – це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчин7і утворюється лише один вид аніонів йони   ОН-

Ca(OH)2 CaOH- +OH-

CaOH- Ca2++ 2OH-

Ba(OH)2

Солі -   це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Al2(SO4)3  2AL3++3SO42-

AL(NO3)3

V. Самостійна робота. Узагальнення знань.

Написати рівняння дисоціації речовин.

ZnCL2          MgSO4         Ba(OH)2         ALCL3       Mg3(PO4)2                    Ba(NO3)2 

VI. Підбиття підсумків.  Д/З.

docx
Пов’язані теми
Хімія, 9 клас, Розробки уроків
До підручника
Хімія 9 клас (Гранкіна Т.М.)
Додано
31 жовтня 2019
Переглядів
162
Оцінка розробки
Відгуки відсутні
Безкоштовний сертифікат
про публікацію авторської розробки
Щоб отримати, додайте розробку

Додати розробку