Урок "Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах"

Тема 2: Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.

Мета:

• поглибити знання учнів про електролітичну дисоціацію на прикладі розчинів кислот, основ і солей;
• формувати навички складання рівнянь дисоціації на прикладі розчинних кислот, основ, солей.
• уточнити визначення кислот, основ, солей у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Тип уроку:      засвоєння нових знань.

Форми роботи: розповідь , лабораторна робота, самостійна робота.

Обладнання:  таблиця розчинності, схема дисоціації ,реактиви для дослідів.

Хід уроку.

І. Організаційний етап.

ІІ. Перевірка Д/З.

Актуалізація опорних знань.

Учні біля дошки пояснюють дисоціацію на прикладі НСІ і NаСІ за схемами.

Фронтальне опитування.

• Що таке електролітична дисоціація?
• Наведіть основні положення електролітичної дисоціації.
• Сполуки яких класів належать до електролітів?
•  Який тип зв’язку характерний для неелектролітів?

ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Інструктаж з ТБ.

Дослід №1. Визначення йонів Н⁺ і ОН^- у розчинах.  дослідження універсальним індикаторним папірцем йони кислот та аніони гідроксогрупи.     Фенолфталеїн – тільки йони ОН^-

 Лакмус стає червоним для Н⁺

Висновок: у розчинах кислот міститься Н⁺, у розчинах  лугів – ОН^-

  НСІ→ Н⁺+СІ^-

КОН→ К⁺+ОН^-

ІV. Поглиблення знань.

Отримані  результати дозволяють уточнити визначення кислот, основ і солей.

Кислоти – це електроліти, у результаті яких у розчинах утворюється лише один вид катіонів.

 HNO₃→ H⁺+NO₃^-

H₂SO₄→ H⁺+HSO₄^-

HSO₄^-→ H⁺+SO₄^2-

H₃PO₄→

Основи – це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчин7і утворюється лише один вид аніонів йони   ОН^-

Ca(OH)₂→ CaOH^- +OH^-

CaOH^-→ Ca²⁺+ 2OH^-

Ba(OH)₂→

Солі -   це електроліти, у результаті дисоціації яких у розчині утворюються катіони металів і аніони кислотних залишків.

Al₂(SO₄)₃  → 2AL³⁺+3SO₄^2-

AL(NO₃)₃→

V. Самостійна робота. Узагальнення знань.

Написати рівняння дисоціації речовин.

ZnCL₂          MgSO₄         Ba(OH)₂         ALCL₃       Mg₃(PO₄)₂                    Ba(NO₃)₂ 

VI. Підбиття підсумків.  Д/З.