Урок "Узагальнення та систематизація знань з теми «Розчини»"
Урок контролю знань з теми "Розчини".
Контрольна робота розроблена на 9 варіантів
Завдання є тестового характеру, із відкритою відповіддю та задачі
1
Конспект уроку
Урок № 21/18 Клас 9 Дата_______Вчитель Алхімова О. О.
Тема: Узагальнення та систематизація знань з теми «Розчини»
Навчальна мета: визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми «Розчини»
Розвивальна мета: розвивати вміння знаходити логічні зв’язки між поняттями, оптимально використовувати власні знання на практиці
Виховна мета: сприяти розширенню кругозору учнів.
Базові поняття і терміни: розчини, розчинник, розчинена речовина, електроліти, неелектроліти, електролітична дисоціація, йони, катіони, аніони, розчинність, електропровідність, хімічний зв'язок, сильні і слабкі електроліти, ступінь дисоціації, йонні рівняння, умови перебігу реакцій йонного обміну.
Тип уроку: контролю знань.
Методи форми та прийоми роботи: методи контролю.
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва.
Структура уроку з хронометражем:
- Організаційний етап (3 хв).
- Контрольна робота (40 хв)
- Домашнє завдання (2 хв)
Хід уроку
- Організаційний етап
Привітання, ознайомлення з правилами проведення контрольної роботи. Учні отримують індивідуальні завдання.
Час на виконання роботи — 40 хв.
- Контрольна робота
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант І
(0,5б)1. Розчин – це
а) речовина у рідкому агрегатному стані;
б) хімічна сполука;
в) однорідна суміш речовин
(0,5б)2. Масова частка розчиненої речовини виражається у:
а) відсотках;
б) грамах;
в) літрах;
г) частках.
(0,5б)3. Масова частка розчиненої речовини в розчині є відношенням:
а) маси розчину до його об’єму;
б) маси розчиненої речовини до маси розчину;
в) маси розчиненої речовини до маси розчинника;
г) Хлор.
(0,5б)4. Йони, що можуть одночасно міститися у водному розчині – це :
а) Cu2+ i OH-;
б) Ba2+ i SO42-;
в) Cu2+ i SO42-;
г) H+ i OH-.
(0,5б)5. Йони, що не можуть одночасно міститися у водному розчині – це :
а) Na+ i Cl-;
б) CO32- i H+;
в) CO32- i Na;
г) Cu2+ i PO43-.
(1б)6. Рівняння реакцій йонного обміну, що перебігають до кінця – це:
а) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O;
б) NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO4;
в) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
г) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O
(1,5б)7. Встановіть відповідність між масовою часткою розчиненої речовини та масами компонентів розчину
А 5% Б 10% В 20%
1. 10г NaCl та 40 г H2O; 2. 20г NaCl та 180 г H2O; 3. 40г NaCl та 760 г H2O;
(1б)8. Які реакції називаються якісними? Написати якісну реакцію на сульфат-іон.
(1б)9. За яких умов реакції йонного обміну перебігають до кінця?
(2б)10. Обчисліть ступінь дисоціації, якщо відомо, що за температури 25˚С у воді розчинилося 10 із 80 молекул речовини.
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант ІІ
(0,5б)1. Виберіть твердження, що характеризують розчин:
а) гетерогенна система, що складається з кількох речовин;
б) хімічна сполука;
в) речовина у рідкому агрегатному стані;
г) однорідна суміш речовин
(0,5б)2. Масова частка розчиненої речовини виражається у:
а) грамах;
б) відсотках;
в) частках;
г) амперах.
(0,5б)3. Масова частка розчиненої речовини в розчині є відношенням:
а) маси розчину до його об’єму;
б) маси розчиненої речовини до маси розчину;
в) маси розчиненої речовини до маси розчинника;
г) Хлор.
(0,5б)4. Виберіть твердження, в якій часточки розчиненої речовини не затримуються паперовим фільтром і мають розміри 5∙10-9 м:
а) колоїдні розчини;
б) істинні розчини;
в) емульсії;
г) суспензії.
(0,5б)5. Які йони будуть утворюватися при дисоціації Ва3(РО4)2 :
а) 3Вa2+; 2РО43-;
б) Ва3РО4-; РО43-;
в) не дисоціює на йони;
г) Вa2+; РО43-.
(1б)6. Рівняння реакцій йонного обміну, що перебігають до кінця – це:
а) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O;
б) NaCl + CuSO4 → CuCl2 + Na2SO4;
в) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
г) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O
(1,5б)7. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, утвореному розчиненням 15 г солі і 85 г води:
А 85%; Б 35%; В 25%; Г 15%
(1б)8. Які реакції називаються якісними? Написати якісну реакцію на хлорид-іон.
(1б)9. Які йони одночасно можуть перебувати в розчині?
(2б)10. Обчисліть ступінь дисоціації, якщо відомо, що за температури 25˚С у воді розчинилося 20 із 200 молекул речовини.
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант ІІІ
(0,5б)1. Виберіть твердження, що є неправильним:
а) Електроліти – провідники електрики другого роду;
б) У розчинах йони безладно рухаються;
в) процес дисоціації є оборотним;
г) неелектроліти у водних розчинах дисоціюють на йони
(0,5б)2. Масова частка розчиненої речовини виражається у:
а) грамах;
б) відсотках;
в) частках;
г) молях.
(0,5б)3. Виберіть вид частинок, що завжди міститься у водних розчинах солей:
а) тільки йони металів;
б) тільки кислотні залишки;
в) гідроксид-іони;
г) катіони і кислотні залишки.
(0,5б)4. Виберіть частинки речовини, завдяки яким розчини проводять електричний струм:
а) молекули розчиненої речовини;
б) електрони;
в) йони;
г) молекули полярного розчинника.
(0,5б)5. Виберіть пару йонів, що можуть одночасно перебувати у розчині:
а) Fe2+ та Cl-;
б) Fe2+ та РО43-;
в) Fe2+ та S2-;
г) Fe2+ та CО32-.
(1б)6. Реакція відбувається за рівнянням: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O. Яке скорочене рівняння відповідає йому:
а) Cu2+ + 2Cl-→ CuCl2;
б) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + H2O;
в) Cu2+ + 2OH- + 2Cl-→ CuCl2 + H2O;
г) H+ + OH- → H2O
(1,5б)7. Яку масу солі необхідно взяти для приготування 200 г розчину з концентрацією 10%?
А 20 г; Б 30 г; В 10 г; Г 40 г
(1б)8. Що таке кислота з точки зору електролітичної дисоціації?
(1б)9. Пояснити, що означає величина рН? В яких межах вона вимірюється? Чому дорівнює рН води
(2б)10. Обчисліть масу солі і води, необхідні для приготування розчину масою 400г з масовою часткою розчиненої речовини 15%.
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант IV
(0,5б)1. Виберіть твердження, щодо електролітів:
а) сполуки з неполярним зв’язком;
б) провідники першого роду;
в) сполуки з йонним або полярним зв’язком;
г) сполуки з металевим зв’язком
(0,5б)2. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах основ:
а) іони гідроксонію;
б) катіони;
в) аніони;
г) гідроксид-іони.
(0,5б)3. Виберіть вид частинок, що завжди міститься у водних розчинах солей:
а) тільки йони металів;
б) тільки кислотні залишки;
в) гідроксид-іони;
г) катіони і кислотні залишки.
(0,5б)4. Виберіть спільну характеристику для водного розчину електроліту і металу:
а) електропровідність;
б) іонна провідність;
в) діелектричні властивості;
г) однакові перетворення при проходженні електричного струму.
(0,5б)5. Виберіть пару йонів, що можуть одночасно перебувати у розчині:
а) Fe2+ та РО43-;
б) Fe2+ та Cl-;
в) Fe2+ та S2-;
г) Fe2+ та CО32-.
(1б)6. Розташуйте операції щодо виготовлення розчину в послідовності їх виконання:
а) вимірювання об’єму води;
б) попередні розрахунки;
в) зважування порції солі;
г) змішування води та солі
(1,5б)7. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, утвореному розчиненням 15 г солі в 85 г води:
А 85%; Б 35%; В 25%; Г 15%
(1б)8. Що таке основа з точки зору електролітичної дисоціації?
(1б)9. Пояснити, що означає величина рН? В яких межах вона вимірюється? В яких межах може перебувати значення рН кислого розчину?
(2б)10. Обчисліть масу солі і води, необхідні для приготування розчину масою 500г з масовою часткою розчиненої речовини 17%.
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант V
(0,5б)1. Виберіть твердження, щодо електролітів:
а) сполуки з неполярним зв’язком;
б) провідники першого роду;
в) сполуки з йонним або полярним зв’язком;
г) сполуки з металевим зв’язком
(0,5б)2. Виберіть йон, який зумовлює кисле середовище водних розчинів:
а) H+;
б) OH-;
в) Cl-;
г) Na+.
(0,5б)3. Виберіть формулу гіпсу, який є кристалогідратом:
а) CaSO4∙2H2O;
б) Ca2(OH)SO4;
в) Ca(HSO4)2;
г) Ca(OH)2.
(0,5б)4. Вкажіть характеристику складу розчину:
а) масова частка;
б) маса;
в) об’єм ;
г) густина
(0,5б)5. Виберіть пару йонів, що не можуть одночасно перебувати у розчині:
а) Ва2+ та Cl-;
б) Ва2+ та S2-;
в) Ва2+ та SO42-
г) Ва 2+ та NО3-.
(1б)6. Розташуйте операції щодо виготовлення розчину в послідовності їх виконання:
а) вимірювання об’єму води;
б) попередні розрахунки;
в) зважування порції солі;
г) змішування води та солі
(1,5б)7. Обчисліть масову частку розчиненої речовини у розчині, утвореному розчиненням 15 г солі в 85 г води:
А 85%; Б 35%; В 25%; Г 15%
(1б)8. Які реакції називаються якісними? Написати якісну реакцію на карбонат-іон.
(1б)9. Пояснити, що означає величина рН? В яких межах вона вимірюється? В яких межах може перебувати рН у лужному середовищі?
(2б)10. Яку масу води необхідно взяти для приготування розчину з масовою часткою 0,5, який містить 10 г солі?
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант VI
(0,5б)1. Виберіть твердження, щодо суспензії:
а) складається із двох взаємо нерозчинних рідин;
б) складається із рідкої та твердої фази;
в) складається із твердої та газоподібної фази;
г) складається із рідкої та газоподібної фази
(0,5б)2. Виберіть йон, який зумовлює лужне середовище водних розчинів:
а) H+;
б) OH-;
в) Cl-;
г) Na+.
(0,5б)3. Виберіть характеристику стану речовини, яка відповідає формулі MgCl2∙6H2O (мінерал бішофіт):
а) кристалогідрат;
б) насичений розчин;
в) розведений розчин;
г) сіль, що розчиняється у воді.
(0,5б)4. Вкажіть характеристику складу розчину:
а) масова частка;
б) маса;
в) об’єм ;
г) густина
(0,5б)5. Виберіть пару йонів, що не можуть одночасно перебувати у розчині:
а) Ва2+ та Cl-;
б) Ва2+ та S2-;
в) Ва2+ та SO42-
г) Ва 2+ та NО3-.
(1б)6. Вкажіть розчин, який називають столовим оцтом:
а) водний розчин оцтової кислоти;
б) спиртовий розчин оцтової кислоти;
в) розчин спирту в оцтовій кислоті;
г) водний розчин оцтового альдегіду
(1,5б)7. Яку масу солі необхідно взяти для приготування 200 г розчину з концентрацією 10%:
А 20г; Б 40 г; В 30г; Г 10г
(1б)8. Які реакції називаються якісними? Що є ознакою якісної реакції на сульфат-іон. Написати рівняння.
(1б)9. Що є мірою сили електроліту? Які електроліти називають сильними, слабкими, середньої сили?
(2б)10. Яку масу води необхідно взяти для приготування розчину з масовою часткою 0,7, який містить 10 г солі?
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант VII
(0,5б)1. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах основ:
а) іони гідроксонію;
б) катіони;
в) аніони;
г) гідроксид-іони
(0,5б)2. Виберіть частинки, що існують у водному розчині калій хлориду:
а) молекули;
б) атоми;
в) йони;
г) колоїдні частинки.
(0,5б)3. Виберіть характеристику стану речовини, яка відповідає формулі FeSO4∙7H2O (залізний купорос):
а)розведений розчин;
б) насичений розчин;
в) кристалогідрат;
г) сіль, що розчиняється у воді.
(0,5б)4. Вкажіть характеристику складу розчину:
а) масова частка;
б) маса;
в) об’єм ;
г) густина
(0,5б)5. Виберіть тип хімічного зв’язку в речовинах, при розчиненні яких у воді відбувається дисоціація:
а) йонний;
б) ковалентний;
в) йонний та ковалентний неполярний;
г) йонний та ковалентний полярний.
(1б)6. Що означає вираз: 10%-водний розчин солі?:
а) в 100 г розчину міститься 10 г солі;
б) в 100 г води міститься 10 г солі;
в) в 1 л розчину міститься 10 г солі;
г) в 10 л розчину міститься 10 г солі
(1,5б)7. Яку масу солі необхідно взяти для приготування 200 г розчину з концентрацією 10%:
А 20г; Б 40 г; В 30г; Г 10г
(1б)8. Що таке концентрований розчин, кристалогідрати? Навести приклади
(1б)9. За допомогою чого можна визначити йони ОН- в розчині?
(2б)10. Яку масу води необхідно взяти для приготування розчину з масовою часткою 0,567, який містить 137 г солі?
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант VIIІ
(1б)1. Вкажіть пари реагентів, взаємодія яких відповідає йонному рівнянню реакції Ba2+ + SO42- → BaSO4:
а) барій оксид та сульфатна кислота;
б) барій хлорид та сульфатна кислота;
в) барій гідроксид та натрій сульфат;
г) барій нітрат та калій сульфат
(0,5б)2. Виберіть частинки, що існують у водному розчині калій хлориду:
а) молекули;
б) атоми;
в) йони;
г) колоїдні частинки.
(0,5б)3. Виберіть характеристику стану речовини, яка відповідає формулі CuSO4∙5H2O (мідний купорос):
а)розведений розчин;
б) насичений розчин;
в) кристалогідрат;
г) сіль, що розчиняється у воді.
(0,5б)4. Визначте співвідношення мас солі і води для утворення розчину солі із масовою часткою розчиненої речовини 0,1:
а) 10 г солі у 100 г води;
б) 10 г солі у 90 г води;
в) 10 г солі у 110 г води;
г) 5 г солі у 50 г води
(0,5б)5. Виберіть тип хімічного зв’язку в речовинах, при розчиненні яких у воді відбувається дисоціація:
а) йонний та ковалентний неполярний;
б) йонний;
в) ковалентний;
г) йонний та ковалентний полярний.
(1б)6. Масова частка розчиненої речовини в розчині, утвореному при розчиненні 40 г речовини в 160 г води становить:
а) 0,25;
б) 0,20;
в) 0,40;
г) 0,15
(1,5б)7. Обчисліть масову частку цукру в розчині, який містить 150 г води і 100 г цукру.
(1,5б)8. Яка маса натрій сульфату міститься в розчині масою 50 г із масовою часткою реч овини 0,25?
(2б)9. Мідний купорос масою 250 г розчинили у воді масою 250 г. Визначити масову частку купрум сульфату в даному розчині.
(3б)10. Обчисліть масову частку нітратної кислоти в розчині, 1л якого містить 224 г кислоти; густина розчину 1,12 г/мл.
Контрольна робота з теми «Розчини»
Варіант IX
(1б)1. Вкажіть пари реагентів, взаємодія яких відповідає йонному рівнянню реакції Ba2+ + SO42- → BaSO4:
а) барій оксид та сульфатна кислота;
б) барій хлорид та сульфатна кислота;
в) барій гідроксид та натрій сульфат;
г) барій нітрат та калій сульфат
(0,5б)2. Виберіть частинки, що існують у водному розчині натрій хлориду:
а) молекули;
б) атоми;
в) йони;
г) колоїдні частинки.
(0,5б)3. Виберіть характеристику стану речовини, яка відповідає формулі Na2CO3∙10H2O:
а)розведений розчин;
б) насичений розчин;
в) кристалогідрат;
г) сіль, що розчиняється у воді.
(0,5б)4. Визначте співвідношення мас солі і води для утворення розчину солі із масовою часткою розчиненої речовини 0,1:
а) 10 г солі у 100 г води;
б) 10 г солі у 90 г води;
в) 10 г солі у 110 г води;
г) 5 г солі у 50 г води
(0,5б)5. Виберіть тип хімічного зв’язку в речовинах, при розчиненні яких у воді відбувається дисоціація:
а) йонний та ковалентний неполярний;
б) йонний;
в) ковалентний;
г) йонний та ковалентний полярний.
(2б)6. Закінчити рівняння реакцій, написати їх у молекулярній, повній і скороченій йонній формах:
CaCO3 + 2HCl →
MgO + 2HCl →
K2CO3 + 2HCl →
Mg(OH)2 + 2HCl →
(1б)7. Обчисліть масову частку цукру в розчині, який містить 300 г води і 150 г цукру.
(1б)8. Яка маса натрій сульфіду міститься в розчині масою 50 г із масовою часткою речовини 0,33?
(2б)9. Залізний купорос масою 294 г розчинили у воді масою 294 г. Визначити масову частку купрум сульфату в даному розчині.
(3б)10. Обчисліть масову частку нітратної кислоти в розчині, 1л якого містить 224 г кислоти; густина розчину 1,12 г/мл.
ІІІ. Домашнє завдання
Обміняйтеся варіантами контрольної роботи із сусідом по парті.
про публікацію авторської розробки
Додати розробку